Apuntes, resúmenes, trabajos, exámenes y ejercicios de Química de Bachillerato

Martensita

La martensita se origina al someter una estructura austenítica a un enfriamiento muy rápido. Es una solución sobresaturada de carbono en hierro y, si se exceptúa la cementita, es el constituyente más duro de los aceros. No cristaliza en la red cúbica centrada en las caras (FCC), como lo hace el hierro γ (gamma), sino que, debido a la deformación producida en dicha red por la inserción de los átomos de carbono, su cristalización se verifica en la red tetragonal centrada en el cuerpo (BCT).

Austenita

La austenita es el constituyente más denso de los aceros y está formada por la solución sólida de inserción de los átomos de carbono en los huecos octaédricos del hierro γ (gamma), que tiene una estructura FCC. La relación... Continuar leyendo "Microestructuras del Acero: Fases, Propiedades y Formación" »

Conceptos Fundamentales de Química

Estado Gaseoso

Los gases se caracterizan por las siguientes propiedades:

1. Están formados por un gran número de moléculas que se encuentran en movimiento constante y aleatorio.
2. El volumen de las moléculas es despreciable en comparación con el volumen total del gas.
3. Las fuerzas de atracción y repulsión entre las moléculas son despreciables.
4. Los choques entre las moléculas son elásticos, lo que significa que no hay pérdida de energía cinética durante las colisiones.
5. La energía cinética de un gas es directamente proporcional a la temperatura absoluta del gas.

Leyes de los Gases

• Ley de Boyle:

  Si la temperatura y la cantidad de gas permanecen constantes, el volumen es inversamente proporcional a la presión.

Fullerenos: Estructura y Propiedades

Los fullerenos son moléculas compuestas por carbono que pueden adoptar formas geométricas variadas, como esferas, elipsoides, tubos (conocidos como nanotubos) o anillos. Son estructuralmente similares al grafito, que se compone de hojas de anillos hexagonales enlazadas. Sin embargo, los fullerenos se distinguen por contener también anillos pentagonales y, en ocasiones, heptagonales, lo que impide que su estructura sea completamente plana.

Nanotubos: Formas Alotrópicas del Carbono

• Existen nanotubos de diversos materiales, como el silicio o el nitruro de boro, aunque el término se refiere comúnmente a los nanotubos de carbono.
• Los nanotubos de carbono son una forma alotrópica del carbono, al igual que el

H20

El Oxigeno presenta hibridación sp3. Hay dos enlaces sigma con el orbital s del Hidrógeno. La geometría es angular y polar.

BH3

El Boro presenta hibridación sp2. Hay tres enlaces sigma con el orbital s del Hidrógeno. La geometría es plana triangular. La molécula es apolar.

NH3

El Nitrógeno presenta hibridación sp3, hay tres enlaces sigma con el H. Su geometría Es una pirámide triangular. El polar.

BeF2

El Nitrógeno presenta hibridación sp. Hay dos enlaces sigma con el F. Su geometría Es lineal y apolar.

CH4

El Carbono presenta hibridación sp3, hay 4 enlaces sigma, su geometría es un Tetraedro y es apolar.

C2H4

El Carbono presenta hibridación sp2 hay un enlace sigma y un enlace pi entre los Carbonos.

C2H2

El Carbono presenta hibridación... Continuar leyendo "Hibridación del átomo de oxigeno" »

Uraren Prop1.

Likidoa da tenperatura tarte handi batean (0-100°C) eta ingurune ezberdinetan 0 -4°C -• Solidoa egon daiteke

2

. Disoluzio indar handia. Konstante dielektriko handia du

3

. Disolbatzaile unibertsala

4

Kohesio indar handia -• INKONPRESIBILITATEA

5

.Atxikidura indarra handia-•KAPILARITATEA

6

,Bero parametro altua-•TERMOERREGULAZIOA

7.

Dentsitate altua-•Isolatzaile termikoa,bizitza egon

8

.anfoteroa-az/bs azido eta base-MECANIKO INDERGETZAILEA.

Lipidoak:

a)

Nolako funts...Kolesterola da, egitura funtzioa duena eta esteroideen artean kokatzen da, esterano deituriko molekularen deribatua baita.

b)

Zen dra molkul: Alde batetik, zelula mintzen osagai garrantzitsu bat da. Bestetik, esteroide batzuen metabolismoan oso garrantzitsua da. Esaterako,... Continuar leyendo "Uraren Propietate Fisiko-kimikoak" »

Datación del Carbono 14

El carbono 14 es un isótopo radioactivo con un periodo de semidesintegración de 5730 años. Se origina en la atmósfera a partir del nitrógeno 14 cuando incide sobre él los neutrones procedentes de los rayos cósmicos.

Este C-14 se mezcla con el C-12 y es ingerido por los seres vivos. Cuando un ser muere, deja de absorber carbono y, por tanto, el C-14 de sus restos va disminuyendo a medida que se va desintegrando.

Midiendo la proporción de C-14 que contiene una muestra en la actualidad, podemos determinar su antigüedad usando la ley de desintegración radioactiva.

Introducción y Metodología

Se investigó el liquen Caloplaca saxicola (Hoffm.), recolectado cerca de la laguna de Chinchaycocha (Carhuamayo - Cerro de Pasco). Se procedió a separar diversos componentes del extracto, empleando la cromatografía en columna, con el sistema cloroformo-acetona, aumentando gradualmente la cantidad de acetona.

El liquen estudiado se encontró sobre piedras, en el distrito de Carhuamayo, provincia de Cerro de Pasco.

La muestra limpia, seca y molida (240 g), se sometió a una extracción acetónica por maceración por dos veces. El extracto fue concentrado en rotaevaporador hasta un volumen de 25 mL; luego fue concentrado con nitrógeno hasta sequedad (2,35 g), obteniéndose un extracto pastoso, el que fue sometido... Continuar leyendo "Aislamiento y Caracterización de Metabolitos de Caloplaca saxicola" »

Leyes Ponderales

• Ley de Conservación de la Masa

  En una reacción química, la materia ni se crea ni se destruye, sino que se transforma; es decir, el peso total de las sustancias que reaccionan coincide con el peso total de las sustancias que se forman.

• Ley de las Proporciones Definidas

  Cuando dos o más elementos se combinan entre sí para dar un determinado compuesto, lo hacen siempre en una proporción de masa constante.

• Ley de las Proporciones Múltiples

  Cuando dos elementos se combinan entre sí, existe una relación numérica siempre de números enteros entre las distintas cantidades del segundo que se combinan con una cantidad fija del primero.

Teoría Atómica de Dalton

• Los elementos están constituidos por partículas discretas de materia

FUERZAS INTERMOLECULARES

Las fuerzas intermoleculares son interacciones entre las moléculas, responsables de sus propiedades físicas como el estado de agregación, puntos de fusión y ebullición, solubilidad, etc. Son más débiles que el enlace covalente, pero su intensidad varía. A continuación, estudiaremos las fuerzas intermoleculares de las más débiles a las más fuertes:

Fuerzas de Van der Waals

Las fuerzas de Van der Waals dependen de separaciones de carga en la molécula, momentáneas o permanentes, y por tanto aumentan con la masa molecular porque así aumenta el número de electrones y por tanto la posibilidad de que la nube electrónica se deforme y cree separaciones de carga o dipolos. Pueden ser:

1. Fuerzas de Dispersión o