Apuntes, resúmenes, trabajos, exámenes y ejercicios de Química de Bachillerato

Cambios de Fase y Calor Latente

• Vaporización: Se llama punto de ebullición a la temperatura a la cual un líquido cambia a estado gaseoso.
• Calor Latente: Es la cantidad de calor necesaria para cambiar de estado a temperatura constante.
• Cambio de Fase: Fusión, solidificación, vaporización, sublimación y condensación.
• Calor Latente de Vaporización: Se aplica al cambio entre fases sólidas y gas.

Transmisión de Calor

Cuando se juntan dos objetos que se presentan a diferente temperatura, aparece entre ellos un flujo de energía.

• Conducción: Es el proceso por el que el calor se transfiere directamente a través de un material.
• Convección: El calor se transporta de un lugar a otro por el movimiento de una masa o fluido.
• Radiación: Se transfiere

Principios Fundamentales de la Estructura Atómica

Principio de Exclusión de Pauli

Pauli: No pueden existir en un átomo dos electrones que tengan los cuatro números cuánticos iguales entre sí. En el mismo orbital solo pueden existir, como máximo, 2 electrones y con espines opuestos. Ejemplo: Un orbital atómico viene determinado por n, l, y m, mientras que un electrón debe especificarse con los tres números del orbital por el que se mueve y con el número de espín (relacionado con el momento angular de giro del electrón).

Regla de Hund

Hund: Los electrones, al ocupar orbitales con el mismo valor de l pero distinto valor de m, se colocan de manera que su desapareamiento sea el mayor posible; los electrones no apareados se colocan con sus... Continuar leyendo "Principios y Propiedades Atómicas Clave en Química" »

Cromatografía

La cromatografía es una técnica destinada a separar los componentes disueltos de una muestra a medida que se desplazan por una matriz porosa. Se basa en el fenómeno de capilaridad y en la diferente afinidad que tienen las moléculas por el disolvente y por la trama porosa de la matriz a través de la que fluyen. Los componentes de la cromatografía pueden asociarse en dos fases: fase móvil (que contiene el disolvente) y la fase inmóvil (formada por una matriz porosa). Cuanto mayor sea la afinidad de la molécula por esta última, más lento será su avance a través de la misma, y viceversa.

La cromatografía ha ido progresando en la búsqueda de nuevos soportes porosos. Encontramos la cromatografía de capa fina, en columna... Continuar leyendo "Técnicas de Separación y Análisis Bioquímico: Cromatografía, Electroforesis y Más" »

Electronegatividad y su Influencia en la Molécula de Agua

La electronegatividad es la fuerza con la que un átomo atrae hacia sí mismo los electrones que comparte con otro átomo en un enlace. En la molécula de agua, el oxígeno (O), unido al hidrógeno (H), siente atracción por otro átomo más electronegativo de otra molécula, y se unen mediante puentes de hidrógeno.

Estructura Molecular del Agua

• Consta de un átomo de oxígeno y dos de hidrógeno. La unión entre ellos se realiza por enlaces covalentes, debido a la diferencia de electronegatividad, que es mayor en el oxígeno que en el hidrógeno. El oxígeno tiene otros dos pares de electrones sin compartir que van a afectar a su estructura.
• Consecuencias:
  • Geometría triangular de la molécula

Propiedades Físicas y Químicas de Metales y No Metales

1. Propiedades Físicas y Mecánicas de los Metales

Las propiedades de los metales son fundamentales para su aplicación industrial y tecnológica. Se clasifican en físicas y mecánicas:

Propiedades Físicas Clave

• Brillo Metálico: Reflejo de la luz en la superficie pulida o recién cortada de un metal. Esta propiedad permite que las superficies bien pulidas funcionen como espejos.
• Conductividad Eléctrica: Propiedad que permite conducir la corriente eléctrica de un sitio a otro del metal.
• Conductividad Térmica: Propiedad que transporta energía calórica con rapidez a través de una zona del metal.
• Atracción por Imán (Ferromagnetismo): Propiedad característica de metales como el hierro.

ERRADIO ATOMIKOA

Elkarren ondoan dauden bi atomoen nukleoen arteko distantzia erdia da. Erradio atomikoa, periodoak garrantzia handiagoa du taldeak baino. Goitik behera joaten nukleoan dauden protoi kopurua txikitu egiten da; beraz, erakartze indarra txikitu egiten da erradioa handiruz; ezkerretik eskuinera aldiz, nukleoan dauden protoi kopuruak handitu egiten dira, beraz, erakartze indarra handitu egiten da erradioa txikituz.

ERRADIO IONIKOA

1. Natura dels Reactius

La naturalesa dels reactius pot influir significativament en la velocitat d'una reacció química, depenent de les seves característiques intrínseques:

• Un compost amb enllaços dèbils serà més fàcil de trencar i, per tant, tindrà una cinètica més ràpida. Per exemple, la dissolució de NaCl en aigua (NaCl + H₂O → Na⁺(aq) + Cl⁻(aq)) és un procés ràpid.
• Si comparem dues reaccions diferents, observarem que els reactius amb enllaços covalents solen tenir una cinètica més lenta, ja que requereixen una energia d'activació més alta per trencar aquests enllaços.
• En general, si un compost es dissol en aigua, la reacció tindrà una cinètica més ràpida, ja que l'energia d'activació sol ser més baixa

Velocidad de Reacción

Podemos considerar la velocidad de una reacción tomando como referencia los reactivos o los productos de la reacción. Si se toman como referencia los reactivos, entonces, como estos van disminuyendo en cantidad, la velocidad de reacción tomará en cuenta la cantidad de concentración de reactivo que ha disminuido en la unidad de tiempo. Si se toman como referencia los productos de la reacción, la velocidad de la reacción tendrá en cuenta la cantidad de concentración de productos que ha aumentado en la unidad de tiempo. En ambos casos, la velocidad se medirá en:

Designaremos a la concentración molar de una sustancia como la sustancia entre corchetes [A] = concentración molar de A.

Velocidad Media de Reacción

Supongamos... Continuar leyendo "Velocidad de Reacción Química: Conceptos y Fórmulas" »

Clasificación de los materiales

Los materiales se pueden clasificar principalmente en dos grandes grupos según su composición de hierro:

• Materiales férricos: son aquellos que contienen hierro. Los productos elaborados a partir del hierro reciben el nombre de productos siderúrgicos.
• Metales no férricos: son aquellos que no contienen hierro. Estos metales, atendiendo a su densidad, se clasifican en:
  • Metales pesados.
  • Metales ligeros.
  • Metales ultraligeros.

Usos de los metales

Metales no férricos

• Cobre: es uno de los mejores conductores del calor y de la electricidad.
• Latón: es un producto muy dúctil y maleable.
• Estaño: es un metal de color plateado, muy blando y maleable; incluso se puede doblar con las manos.
• Zinc: es un metal de color azul, frágil

Propiedades Físicas de los Minerales

1. Diafanidad: Es la propiedad que poseen algunos minerales de permitir que la luz pase a su través. Si la luz no puede pasar se dice que son opacos.

• Transparente: Cuando el contorno de un objeto puede ser percibido perfectamente a través del mineral.
• Translúcido: Cuando se intuye el objeto, pero no se distingue con claridad.

2. Luminiscencia: Es la propiedad que poseen algunos minerales de emitir luz (fluorescencia), sin ser calentados (luz fría) cuando sobre ellos inciden rayos ultravioletas, rayos X o rayos catódicos. Si la luminiscencia continúa sin estar ya expuestos a los rayos se les llama fosforescentes. Ej: el diamante, la halita, la fluorita.

3. Propiedades eléctricas: Éstas dividen a los minerales... Continuar leyendo "Propiedades Físicas y Químicas de los Minerales" »