Apuntes, resúmenes, trabajos, exámenes y ejercicios de Química de Bachillerato

Enlaces Químicos

Tipos de Enlaces

Enlace Covalente

Los átomos alcanzan el octeto electrónico compartiendo pares de electrones. Suelen ser entre no metales o con el hidrógeno.

Enlace Iónico

Se produce entre metal y no metal.

Enlace Metálico

Los átomos alcanzan la configuración de gas noble al ceder sus electrones de valencia y convertirse en cationes, que forman una red cristalina.

Enlace Iónico

Se forma por la transferencia de electrones de un átomo de un metal a un átomo de un no metal, alcanzando ambos una configuración estable. El átomo que cede electrones se convierte en catión y el que los gana en anión.

Cada ion tiende a rodearse de un número determinado de iones de signo contrario. Esto se llama número de coordinación.

El resultado... Continuar leyendo "Enlaces Químicos y Compuestos Iónicos" »

Principio de Le Chatelier: Fundamentos del Equilibrio Químico

Cuando un sistema que se encuentra en equilibrio es sometido a una modificación externa, reacciona contrarrestando dicha perturbación para alcanzar un nuevo estado de equilibrio. Se pueden realizar varias modificaciones para desplazar el equilibrio:

Factores que Afectan el Equilibrio Químico

1. Modificación de la Cantidad de una Sustancia

Si se añade una sustancia (reactivo o producto), el sistema se desplazará para consumir parte de esa sustancia. Si se retira una sustancia, el sistema se desplazará para producir más de ella.

Ejemplo: ¿Hacia dónde se desplaza el equilibrio al introducir H₂ en el recipiente de la reacción N₂(g) + 3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g)?

Según Le Chatelier,... Continuar leyendo "Dominando el Principio de Le Chatelier: Factores Clave del Equilibrio Químico" »

RAPIDEZ D UNA Reacción Química: es la cantidad de material q se consume o se produce en una unidad de tiempo en términos d cambio d concentración.
FACTORES Q AFECTA LA VELOCIDAD: La temperatura es uno de los factores q se aprecian rápidamente. Un aumento d temperatura produce mayor energía cinética de las moléculas x lo tanto crece el numero d partículas con la energía de activación necesaria para lograr la interacción química y x eso aumentan la velocidad de reacción. Reacción química: AG+ + CI- --------> AgCI. Otro factor es la concentración de los reactivos.
VELOCIDAD= K H2 NO2-- K= CONSTANTE ESPECIFICA D VELOCIDAD
H=Concentración MOLAR DE Hidrógeno
NO2=Concentración MOLAR DE DIOX D Nitrógeno.
UN CATALIZADOR:  es una... Continuar leyendo "Porque el tamaño de las partículas del soluto afecta la solubilidad de una sustancia" »

Uraren Propietateak eta Funtzioak

Enlace Covalente

Dos átomos unidos mediante enlace covalente tienen menos energía que los dos átomos aislados. La formación de un enlace covalente va acompañada de un desprendimiento de energía.

Características del Enlace Covalente

Este tipo de enlace se forma generalmente entre dos no metales. Los átomos unidos por enlace covalente pueden compartir hasta tres pares de electrones para conseguir la estabilidad que proporciona tener ocho electrones. Se distinguen dos tipos:

• Sustancias Covalentes Moleculares: Su entidad mínima son moléculas formadas por átomos unidos a su vez por enlace covalente.
• Sólidos Covalentes Atómicos: Su entidad mínima son átomos que se unen entre sí por enlaces covalentes en forma de redes tridimensionales.

Enllaços Químics a la Matèria Viva

Els enllaços químics són fonamentals per a l'estructura i funció de la matèria viva. A continuació, es descriuen els principals tipus:

• Enllaç Iònic

  Un àtom capta els electrons d'un altre degut a una gran diferència d'electronegativitat. Es forma un catió (+) i un anió (-).

• Enllaç Covalent

  Els àtoms comparteixen electrons. Si uns àtoms atreuen més els electrons, es formen molècules polars (dipols moleculars) com l'aigua.

• Enllaç d'Hidrogen (Intermolecular)

  L'hidrogen (+) de molècules polars, com l'aigua, s'apropa a àtoms d'oxigen (-) propers, formant-se aquests ponts febles.

• Enllaç de Van der Waals

  L'aparició de dipols instantanis en molècules apolars genera atraccions febles i transitòries.

Compuestos Covalentes entre No Metales

_NOM( )+_NOM( ) → _NOM _NOM → _NOM _Y’NOM_Y(g)

Xe(g)+F₂(g) → XeF₆(g). S: fluoruro de xenón, E: hexafluoruro de xenón

Stock: no metal más electronegativo - *uro* de no metal menos electronegativo (Nº ox en romano)

Estequiométrica: prefijo numérico - metal más electronegativo - *uro* de - prefijo numérico - no metal menos electronegativo

Hidruros No Metálicos

a) _{grupos 13, 14, 15} NO M() + H₂(g) → _NOMH → _NOMH_Y(g)

Si(s)+ 2H₂(g) → SiH₄(g)

Stock: hidruro de - no metal (Nº ox en romano)

Estequiométrica: prefijo numérico - hidruro de - prefijo numérico - no metal

Tradicional: hidruro - prefijo - no metal - sufijo

b) _{grupos 16-17} H₂(g)+_NOM() → H _NOM → H _NOM(g)

Oxosales

M(OH) _n(ac)+ H_{a NO}M_bO_C(ac) →

El agua es un componente crucial de los seres vivos, siendo la molécula que se encuentra en mayor proporción en todos los organismos. La cantidad de agua presente en ellos varía significativamente y depende de tres factores principales:

• La especie de que se trate.
• La edad del individuo.
• El tipo de tejido u órgano.

Propiedades Físico-Químicas del Agua

Las singulares propiedades del agua son fundamentales para su rol biológico. A continuación, se detallan las más relevantes:

1. Poder Disolvente del Agua

   Debido a la polaridad de su molécula, el agua tiene la capacidad de interponerse entre los iones de las redes cristalinas de los compuestos iónicos, facilitando su disolución. Además, el agua puede formar enlaces de hidrógeno con otras moléculas

Primer Principio de la Termodinámica

La energía interna de un sistema es la suma de las energías de todas las partículas que lo forman. Se representa con la letra U y en el Sistema Internacional se mide en J (julios). Es una función de estado, ya que su valor depende solo del estado en el que se encuentre el sistema.

El Primer Principio de la Termodinámica establece que cuando un sistema evoluciona de un estado inicial a otro final, la variación que experimenta su energía interna coincide con la suma del calor y el trabajo que intercambia con el entorno en esa transformación.

Variación de Entalpía

La variación de entalpía de una sustancia representa el calor que intercambia con el entorno cuando el proceso se realiza a presión constante.... Continuar leyendo "Conceptos Fundamentales de Química: Termodinámica y Estructura Atómica" »

Nomenclatura Química

Introducción

La nomenclatura química define las reglas para nombrar las sustancias químicas. Es fundamental distinguir entre compuestos orgánicos e inorgánicos.

Compuestos Orgánicos e Inorgánicos

Los compuestos orgánicos contienen carbono, generalmente enlazado con hidrógeno, oxígeno, boro, nitrógeno, azufre y algunos halógenos. El resto son compuestos inorgánicos, nombrados según las reglas de la IUPAC (Unión Internacional de Química Pura y Aplicada).

Nomenclatura en Química Inorgánica

Los compuestos inorgánicos se clasifican por su función química y número de elementos. Una función química describe la reactividad de una sustancia en presencia de otra. Las principales funciones químicas son: óxidos,