Apuntes, resúmenes, trabajos, exámenes y ejercicios de Química de Bachillerato

Configuraciones Electrónicas

Regla de mínima energía: Los electrones van ocupando los orbitales en orden creciente de energía, comenzando por los de menor energía, que son los más cercanos al núcleo.

Regla de Pauli: En un orbital solo caben dos electrones apareados, con espines opuestos.

Regla de Hund: Al llenar orbitales de la misma energía (como 3p, 5d, 7f), los electrones se disponen de manera que estén lo más desapareados posible y mantengan espines paralelos.

Sistema Periódico Actual

El sistema periódico actual cuenta con 117 elementos, ordenados de forma creciente según sus números atómicos. Los elementos en el mismo grupo (columna) tienen propiedades químicas y físicas similares, mientras que en el mismo periodo (fila) las... Continuar leyendo "Configuración Electrónica y Enlaces Químicos: Claves de la Tabla Periódica" »

Tendencias periódicas: radio atómico

El radio atómico es la distancia aproximada entre el núcleo del átomo y el electrón más periférico. En un mismo periodo de la tabla periódica, el radio atómico disminuye de izquierda a derecha; en un mismo grupo, el radio atómico aumenta hacia abajo.

Resumen de factores que afectan el radio atómico:

• Aumento hacia abajo y hacia la izquierda: al incrementarse el número cuántico principal (n) aumentan el tamaño y la distancia promedio del electrón más externo respecto al núcleo.
• Carga nuclear efectiva: a mayor número de protones (mayor carga nuclear efectiva), mayor atracción sobre los electrones y, en general, menor tamaño atómico dentro de un mismo periodo.
• Iones: los cationes (por ejemplo,

Lípidos: Biomoléculas Esenciales y su Clasificación

Los lípidos son biomoléculas orgánicas formadas principalmente por carbono (C), hidrógeno (H) y oxígeno (O), aunque también pueden contener fósforo (P), azufre (S) y nitrógeno (N). Constituyen un grupo heterogéneo de sustancias que se caracterizan por ser insolubles en agua, pero solubles en disolventes no polares como el benceno o el cloroformo.

Se dividen en dos grandes grupos, saponificables o insaponificables, dependiendo de si presentan o no ácidos grasos en su composición.

Tipos de Ácidos Grasos

Los ácidos grasos son ácidos orgánicos de cadena larga. Se clasifican en:

• Ácidos grasos saturados: Todos sus átomos de carbono (C) están unidos por enlaces simples. Son sólidos

Solubilidad: Conceptos Fundamentales

La solubilidad de una sustancia representa la máxima cantidad de soluto que puede disolverse en una cantidad determinada de disolvente a una temperatura específica. La relación entre la solubilidad y la temperatura varía según el estado de la materia del soluto y el disolvente:

• Para sólidos: Generalmente, a mayor temperatura, mayor solubilidad.
• Para líquidos y gases: Generalmente, a mayor temperatura, menor solubilidad.

Además, para líquidos y gases, la solubilidad también se ve afectada por la presión: a mayor presión, mayor solubilidad.

Propiedades Coligativas de las Disoluciones

Al añadir un soluto a un disolvente, las propiedades de este último se modifican. Se pueden distinguir cuatro propiedades

Procedimientos Químicos Capilares

Instrucciones de Uso y Precauciones

La forma de utilización consiste en aplicar el producto sobre el cabello, dejar un tiempo de exposición y, por último, aclarar.

• Advertencia: Nunca se deben usar para teñir cejas.
• Contraindicación: No se aplicarán en clientes que hayan tenido reacciones alérgicas previas.

Tintes de Oxidación: Fundamentos y Composición

Los tintes de oxidación son los más usados. Se denominan así porque, para que se formen los compuestos que darán lugar al color definitivo, necesitan una oxidación previa que es producida por el agua oxigenada.

Características y Ventajas

La tinción es rápida y posee una gama de colores muy variada. Estos tintes proporcionan un color uniforme resistente... Continuar leyendo "Química Capilar: Fundamentos de Tintes de Oxidación y Moldeado Permanente" »

ENDURECIMIENTO:Endurecimiento, por medio de la formación de soluciones sólidas, es provocado por el incremento de la resistencia al movimiento de las dislocaciones,El grado de endurecimiento por solución sólida depende de 2 factores: (1) diferencia entre los tamaños atómicos y (2) la cantidad del elemento de aleación agregado. Endurecimiento por solución sólida,Endurecimiento por deformación Endurecimiento por precipitación,;EFECTO DEL ENDURECIMIENTO SOBRE PROPIEDADES:La resistencia a la fluencia, resistencia a la tensión y dureza de la aleación son mayores que las de los metales puros.,  La ductilidad de la aleación es menor que la del metal puro, La conductividad eléctrica de la aleación es mucho menor que la del metal puro.... Continuar leyendo "Fundamentos de Metalurgia: Endurecimiento, Diagramas de Fases y Microsegregación" »

Radio Atómico

El radio atómico se define como la mitad de la distancia entre dos núcleos de átomos adyacentes en un sólido metálico o en sustancias covalentes (a partir de la distancia entre los núcleos de los átomos idénticos de una molécula).

Variación en la Tabla Periódica

• Familia (Grupo): Al aumentar el número atómico, los electrones se localizan en niveles energéticos superiores, lo que supone que se alejan más del núcleo. Por lo tanto, el radio atómico aumenta al descender en un grupo (↓).
• Periodo: Al aumentar el número atómico en un periodo, no se incrementa el nivel energético principal de los electrones más externos, pero sí aumenta la carga nuclear efectiva. Esto intensifica la interacción núcleo-electrones

Enlace entre Moléculas

PROPIETATS DELS COMPOSTOS IÒNICS

• Són sòlids en les condicions ordinàries de temperatura i pressió.
• Tenen alts punts de fusió i ebullició.
• Els ions no es troben en llibertat dins de la xarxa cristal·lina, per això no condueixen el corrent elèctric en estat sòlid, però sí que ho fan en dissolució o fusió, àmbit en el qual els ions poden moure's en llibertat.
• Són solubles en dissolvents polars com l'aigua però insolubles en dissolvents no polars. (Un vídeo on es mostra com es dissolt la sal en aigua)
• Són fràgils, es trenquen amb facilitat. Una força pot fer lliscar unes capes de ions sobre les altres, i al variar l'entorn dels ions pot haver-hi forces de repulsió entre càrregues del mateix signe.

ENLLAÇ COVALENT

Es produeix... Continuar leyendo "Propietats dels compostos iònics i enllaç covalent" »

7a. Concepte d'energia d'ionització

Definició

L'energia d'ionització és l'energia que cal subministrar a un element en estat gasós per arrencar un electró:

A(g) → A+(g) + 1 e- (primera energia d'ionització)

Justificació de l'energia d'ionització entre un gas noble i l'element alcalí següent

En el gràfic s'observa que els gasos nobles, per exemple, l'He o el Ne, tenen molta més energia d'ionització que l'element alcalí següent (Li o Na). Els gasos nobles, en l'estructura electrònica, tenen plena la darrera capa: ns², np⁶; l'element alcalí següent té un electró més que se situa en la següent capa: ns², np⁶, (n+1)s¹.

Els gasos nobles, pel fet de tenir el darrer orbital complet d'electrons, fa que costi molt arrencar-ne un i,... Continuar leyendo "Energia d'ionització i configuració electrònica" »