Apuntes, resúmenes, trabajos, exámenes y ejercicios de Química de Bachillerato

Curvas de Calentamiento

Segmento AB: Representa calentamiento del sólido desde -20°C hasta 0°C

Segmento BC

Cambio de estado de sólido a líquido, temperatura constante

Segmento CD

Calentamiento de agua líquida de 0°C a 100°C, aumento de temperatura

Segmento DE

Cambio de estado de líquido a gas, absorción de calor

Líneas diagonales: Aumento de temperatura, absorción de calor, aumento de energía cinética

Líneas horizontales: Cambio de estado, temperatura constante, absorción de calor

Curva de Enfriamiento

AB: Pérdida de calor de vapor de agua desde 120°C a 100°C

BC

Cambio de estado de gas a líquido, temperatura constante

CD

Pérdida de calor del agua líquida desde 100°C a 0°C

DE

Cambio de estado de líquido a sólido, temperatura constante

Líneas

Introducción a la Química

Conceptos Básicos

• Molécula: Unión de al menos dos átomos en una disposición definida, unidos por fuerzas químicas.
• Iones: Partículas cargadas que se forman cuando un átomo gana o pierde electrones.
• Fórmula química: Representación de los elementos que forman un compuesto.

Nomenclatura

• Reglas y regulaciones para nombrar sustancias químicas.
• IUPAC (Unión Internacional de Química Pura y Aplicada): Organización que establece las normas de nomenclatura.

Clasificación de Compuestos Inorgánicos

• Compuestos iónicos: Formados por la unión de un metal y un no metal.
• Moléculas o compuestos covalentes: Formados por la unión de dos o más no metales.
• Compuestos binarios: Formados por dos elementos.
• Compuestos ternarios:

Introducción a la Cinética Química

La Cinética Química es la rama de la Química que estudia la velocidad con la que ocurren las reacciones, los factores que influyen en ellas y el mecanismo a través del cual los reactivos se transforman en productos.

Conceptos Fundamentales de la Cinética Química

1. Velocidad de Reacción
2. Teorías de las Reacciones Químicas
3. Ecuación de Velocidad
4. Factores que Afectan la Velocidad de Reacción

Velocidad de Reacción

La velocidad de reacción indica cómo varía la concentración de reactivos o productos con el tiempo.

Teorías de las Reacciones Químicas

Para comprender cómo ocurren las reacciones a nivel molecular, se han desarrollado diversas teorías:

• Hacia 1920 se propuso la primera teoría sobre el mecanismo

DEFINICION DE QUÍMICA:

ciencia que estudia la materia, su estructura y cambio de energía

MATERIA:

todo aquello que ocupa un lugar en el espacio y tiene masa. Es susceptible a sufrir cambios llamados fenómenos.

CAMBIO DE FENOMENO FISICO:

lo sufre la materia y no altera su estructura intima

CAMBIO DE FENOMENO QUIMICO:

altera su estructura intima, composición química y producción de nuevas sustancias

CAMBIO NUCLEAR

PROPIEDADES INTENSIVAS:

se mantienen constantes sin importar el tamaño de la muestra y permiten diferenciar una sustancia de otra… punto de fusión, densidad, punto de ebullición, solubilidad

PROPIEDADES EXTENSIVAS:

características que dependen de la cantidad de materia… volumen, peso, inercia, porosidad, impenetrabilidad, divisibilidad

PROPIEDADES

Esta é unha esixencia que repercute en todas as súas fases, desde o taller de ensamblaxe final que recibe por enriba os pedidos da distribución, ata os talleres integrados ou exteriores que fabrican por abaixo os diversos componentes dos produtos acabados a partir das materias primas e auxiliares. Dícese que a produción ven arrastrada polo mercado (mentres que nas organizacións que producen sobre previsións é a produción a que se arrastra cara ao mercado).

Cero-plazos

Producir a «cero-stocks» significa necesariamente reducir os prazos de resposta das fábricas, inclusive o dos provedores. Os prazos de resposta condicionan o volume da fabricación en curso dos talleres, así como o nivel dos stocks que é preciso establecer en cada... Continuar leyendo "Principios do JIT na produción industrial" »

Tipos de Enlaces Químicos

Enlace Iónico

Se produce por la unión de un metal y un no metal. Ambos tienen electronegatividades muy distintas: el metal tiende a ceder electrones y formar iones positivos, y el no metal tiende a ganar electrones y formar iones negativos. Estos iones se atraen formando los sólidos iónicos.

Enlace Covalente

Se produce por la unión de un no metal y un no metal. Ambos tienen electronegatividades altas y comparten electrones dando lugar a la formación de moléculas.

Enlace Metálico

Propio de los metales, estos poseen electronegatividades bajas y ceden sus electrones a la red formada. Se originan sólidos metálicos.

Enlaces Intermoleculares

Se produce por la unión de fuerzas electrostáticas entre moléculas.

La Regla

El Enlace Químico

Enlace químico: Conjunto de fuerzas que mantienen unidos a los átomos.

Electrones de Valencia

Electrones del último nivel de energía; estos forman los enlaces.

Propiedades del Enlace

Longitud de enlace: Distancia que hay entre los núcleos de los átomos involucrados en los enlaces. Si la energía es mínima, la estabilidad es máxima.

Energía de enlace: Energía necesaria para romper un mol de enlace.

Tipos de Enlaces Químicos

Enlace Iónico

Se forma cuando una molécula de una sustancia contiene átomos de metales y no metales. Los electrones son atraídos con más fuerza por los no metales, que se transforman en iones con carga negativa; los metales, a su vez, se convierten en iones con carga positiva. Los iones de diferente... Continuar leyendo "El Enlace Químico y sus Tipos" »

Hidróxidos o Bases

Los hidróxidos, también conocidos como bases, son compuestos que contienen el grupo funcional “OH” con valencia 1. Se forman a partir de las siguientes reacciones:

1. Metal + Agua → Hidróxido + H₂

Para nombrarlos, se coloca la palabra “hidróxido” seguido del nombre del metal, dependiendo de su valencia.

CaO + H₂O → Ca(OH)₂

Nomenclatura Tradicional (S.T): Hidróxido de Calcio

Nomenclatura Stock (S.S): Hidróxido de Calcio (II)

MnO₃ + 3 H₂O → Mn(OH)₆

Nomenclatura Tradicional (S.T): Hidróxido Mangánico

Nomenclatura Stock (S.S): Hidróxido de Manganeso (VI)

CuO + H₂O → 2 Cu(OH)

Nomenclatura Tradicional (S.T): Hidróxido Cuproso

Nomenclatura Stock (S.S): Hidróxido de Cobre (I)

PbO + H₂O → Pb(OH)₂

Nomenclatura

Los glúcidos son biomoléculas constituidas por una o más cadenas formadas por carbono, hidrógeno y oxígeno. Se les denomina azúcares porque muchos de ellos son dulces. Otro nombre es hidratos de carbono por la proporción existente entre sus átomos. Sus átomos de carbono están unidos en grupos alcohólicos o hidroxilo y a radicales hidrógeno. En todos los glúcidos siempre hay un grupo carbonilo.

Clasificación de los Glúcidos

• Monosacáridos: Están constituidos por una sola cadena.
• Oligosacáridos: De 2 a 10 monosacáridos. Destacan los disacáridos y trisacáridos.
• Polisacáridos: La unión de más de 10 monosacáridos.

Monosacáridos

Los monosacáridos son glúcidos constituidos por una sola cadena que presenta entre tres y siete átomos... Continuar leyendo "Glúcidos: Características, Clasificación y Propiedades Esenciales" »

a) Impacto medioambiental:

Puede haber accidentes debido a:

• Escapes de agua radiactiva del circuito primario
• Explosiones del reactor

Pueden tener efectos terribles sobre los seres vivos.

b) Tratamiento de los residuos:

Los residuos de las centrales nucleares son aquellos materiales que contienen o están contaminados con radioisótopos de baja, media y alta actividad.

Producción de electricidad en centrales térmicas

(Generan electricidad a partir de combustibles fósiles) (carbón, fuel oil y gas natural):

1. Parque de carbón y cinta transportadora.
2. Tolva.
3. Molino.
4. Caldera (en ella se quema el carbón para obtener energía calorífica).
5. Cenicero.
6. Sistema de tubos: en este sistema se cede al agua la mayor parte del calor de la combustión. Como el calor es