Apuntes, resúmenes, trabajos, exámenes y ejercicios de Química de Bachillerato

Radio Atómico

El radio atómico depende de la distancia desde el núcleo hasta el electrón más externo de un átomo. Por tanto, al descender en un grupo de la tabla periódica, el radio atómico aumenta. Esto se debe a que aumenta el número de capas electrónicas ocupadas. Además, la atracción del núcleo sobre los electrones más externos queda disminuida por el efecto pantalla de las capas electrónicas internas, con lo que los electrones externos se ven menos atraídos, se alejan más del núcleo y provocan el aumento del radio atómico.

El radio atómico disminuye al avanzar en un periodo (de izquierda a derecha). Aunque el último electrón se sitúa en la misma capa electrónica, la carga nuclear efectiva aumenta (el núcleo tiene... Continuar leyendo "Propiedades Periódicas Fundamentales: Radio Atómico, Electronegatividad y Reactividad Elemental" »

Composición del aire

El aire es una mezcla homogénea de gases compuesta principalmente por:

• 78% Nitrógeno (N₂)
• 21% Oxígeno (O₂)
• 0.93% Argón (Ar)
• 0.04% Otros gases (incluyendo dióxido de carbono, neón, helio, etc.)

Funciones del aire

• Permite la respiración de los seres vivos.
• Influye en los cambios climáticos.
• Regula la temperatura del planeta.
• Protege de la caída de meteoritos.

Capas de la atmósfera

La atmósfera es la capa gaseosa que envuelve a un planeta o satélite. En el caso de la Tierra, se puede dividir en dos regiones principales:

• Homosfera: Se extiende hasta los 80-100 km de altura. Se caracteriza por una composición del aire homogénea.
• Heterosfera: Se extiende desde los 100 km de altura. La composición de los gases varía dependiendo

Enlaces químicos y fuerzas intermoleculares

T.R.P.E.C.V. (Teoría de Repulsión de Pares de Electrones de la Capa de Valencia)

Los distintos pares de electrones de valencia que rodean al átomo central se repelen entre sí y adoptan la distribución que minimice la repulsión entre ellos.

Regla de Hund

Al llenar de electrones orbitales de igual energía (orbitales equivalentes), antes de aparearse los electrones en un mismo orbital debe darse la situación en la que todos los orbitales equivalentes estén semiocupados.

Tipos de enlace

Iónicos

• Transferencia total de electrones entre átomos de muy diferente electronegatividad.
• Cristales iónicos en estado sólido sin electrones libres.
• Propiedades:
  • Elevados puntos de fusión y ebullición.
  • Solubles en

Aldehídos

El primer grupo de compuestos carbonilados que vamos a ver son los aldehídos. Se forman cuando solo uno de los dos enlaces del carbono del grupo carbonilo está unido a una cadena hidrocarbonada, estando el otro unido a un átomo de hidrógeno. Se nombran sustituyendo la terminación -o de los alcanos por la terminación -al. El más simple de ellos es el aldehído derivado del metano, el metanal, conocido comúnmente como formol, y que se usa para conservar muestras en biología y medicina.

Cetonas

Las cetonas se forman cuando los dos enlaces libres que le quedan al carbono del grupo carbonilo se unen a cadenas hidrocarbonadas. Se nombran como los alcanos, cambiando la terminación -o por la terminación -ona. El más sencillo es... Continuar leyendo "Funciones Orgánicas Clave: Aldehídos, Cetonas, Ácidos Carboxílicos y Ésteres" »

Técnicas analíticas de ámbito general

Instrumentación y procedimientos

El análisis instrumental comprende aquellos procedimientos que cuantifican una medición utilizando equipos que precisan de conocimientos especiales para el uso del aparato, así como para la interpretación de los resultados. Sus principales características incluyen:

• Intervalo de trabajo amplio.
• Gran sensibilidad para detectar cantidades pequeñas.
• Seguridad y rapidez en la obtención del resultado.
• Equipos de alto coste y mantenimiento especializado.

Clasificación de las técnicas analíticas

Espectrometrías: Se basan en la medición e interpretación de los fenómenos de absorción, emisión o dispersión de la radiación electromagnética.

Cromatografías: Son técnicas... Continuar leyendo "Fundamentos de Técnicas Analíticas e Instrumentales en el Laboratorio" »

Problema 1: Cálculos de Concentración de una Disolución de KOH

Se disuelven 100 g de KOH en agua hasta obtener 2 L de disolución. La densidad de la disolución es 1.01 g/mL.

a) Concentración en % en masa

Primero, calculamos la masa total de la disolución:

• Volumen de la disolución: V = 2 L = 2000 mL
• Densidad de la disolución: D = 1.01 g/mL
• Fórmula de densidad: D = m/V
• Masa de la disolución: m = D × V = 1.01 g/mL × 2000 mL = 2020 g

Ahora, calculamos el porcentaje en masa:

• Masa de soluto (KOH): 100 g
• Masa de la disolución: 2020 g
• Fórmula de % en masa: (masa de soluto / masa de disolución) × 100
• % en masa = (100 g / 2020 g) × 100 = 4.95%

b) Molaridad (M)

Calculamos los moles de soluto (KOH):

• Masa de soluto: 100 g
• Masa molar (Mm) de KOH: 56 g/mol
• Moles

Espectroscòpia i Model Atòmic

1. Introducció a l'Espectroscòpia

L'espectroscòpia és l'estudi de la interacció entre la llum i la matèria. La llum es pot entendre mitjançant dues teories:

• Teoria ondulatòria: considera la llum com una ona o radiació electromagnètica. La franja visible és una petita part de l'espectre electromagnètic.
• Teoria corpuscular: considera la llum com un corrent de partícules anomenades fotons. L'energia radiant es transmet en paquets anomenats quanta.

1.1 Espectres Atòmics

La descomposició de la llum blanca s'anomena dispersió cromàtica i dóna lloc a l'espectre visible, una banda de colors. Existeixen diferents tipus d'espectres:

• Espectre d'emissió continu: conté totes les longituds d'ona en un interval

Conceptos Fundamentales de Química: Termodinámica, Solubilidad y Volumetría

Este documento recopila definiciones esenciales y principios clave en química, abarcando desde conceptos termodinámicos hasta la aplicación práctica de la volumetría ácido-base.

1. Conceptos Termodinámicos Esenciales

A continuación, se definen algunas de las entalpías y energías fundamentales en química:

• ΔHsub (Entalpía de Sublimación): Energía necesaria para transformar 1 mol de una sustancia del estado sólido al gaseoso.
• ΔHdis (Entalpía de Disociación): Energía requerida para romper 1 mol de moléculas en sus átomos constituyentes.
• EI1 (Primera Energía de Ionización): Energía necesaria para arrancar un electrón de 1 mol de átomos en estado gaseoso

Propiedades y Usos de los Compuestos Orgánicos

Hidrocarburos

• Los hidrocarburos con un número bajo de carbonos se encuentran en estado gaseoso.
• Los alcanos con un gran número de carbonos se encuentran en estado sólido.
• El gas natural, tercera fuente de energía más usada, está formado principalmente por metano.
• Compuesto de carbono más utilizado en el mundo: Eteno
• La mayor parte del eteno se obtiene por descomposición térmica del petróleo.
• Los alquenos tienen un enlace más fácil de romper que los alcanos.
• Los alquenos son compuestos más reactivos que los alcanos.
• Los alquenos forman polímeros más fácilmente que los alcanos.
• El polietileno y el polipropileno son polímeros de los alquenos.
• El eteno o etileno se emplea en la fabricación

Procesos de Fermentación y Fotosíntesis

La Fermentación

1. ¿En qué consiste el proceso de fermentación?

La fermentación, descubierta por Louis Pasteur y descrita como "la vida sin aire", es un proceso catabólico de oxidación incompleta, totalmente anaeróbico. Su producto final es un compuesto orgánico que caracteriza los diversos tipos de fermentaciones. La fermentación típica es llevada a cabo por las levaduras.

2. Definición de Procesos de Fermentación

Fermentación Alcohólica

También conocida como fermentación del etanol o fermentación etílica, es un proceso anaeróbico realizado por levaduras (como la levadura del pan o la cerveza) y algunas bacterias. Estos microorganismos transforman el azúcar en alcohol etílico y dióxido... Continuar leyendo "Procesos de Fermentación y Fotosíntesis: Guía Completa" »