Apuntes, resúmenes, trabajos, exámenes y ejercicios de Química de Bachillerato

Conceptos Fundamentales en Química: Disoluciones, Difusión y Diálisis

Las Disoluciones: Mezclas Homogéneas Esenciales

Una disolución es una mezcla homogénea de dos o más sustancias a nivel molecular. En ella, se distinguen al menos dos componentes principales:

• El disolvente: La sustancia que se encuentra en mayor proporción y que disuelve al soluto.
• El soluto (o fase dispersa): La sustancia que se disuelve en el disolvente.

Tipos de Disoluciones

Podemos diferenciar dos tipos principales de disoluciones según la naturaleza del soluto:

• Disoluciones Iónicas: Los solutos son electrolitos, es decir, sustancias salinas que se disocian en sus iones correspondientes al disolverse en el disolvente.
• Disoluciones Moleculares: Los solutos son moléculas

Diferencias entre Reparaciones y Composturas

Existe una diferencia fundamental entre los pequeños defectos que puede presentar una dentadura al extraerse de la mufla o durante el proceso final, lo cual es denominado reparaciones, y los procedimientos que se realizan en dentaduras ya usadas para su arreglo, que se llaman composturas.

Pequeñas Reparaciones

Al extraer la dentadura de la mufla, puede ocurrir que la resina se presente con alguna burbuja, que algún diente se mueva o que la oclusión se haya perdido. Todos estos daños deben ser reparados.

Procedimientos para Pequeñas Reparaciones

1. Presencia de alguna burbuja en la zona externa de la dentadura: Fresamos hasta descubrir el límite de la burbuja y luego se pincela con monómero y se rellena

Solubilidad

La solubilidad es la medida de la capacidad de cierta sustancia para disolverse en otra. Puede ser expresada en porcentaje de soluto o en unidades como moles por litro o gramos por litro.

Factores que afectan la solubilidad

Los factores que afectan la solubilidad son:

• La polaridad
• El efecto del ion común
• La temperatura
• La presión
• La naturaleza del soluto
• Los factores mecánicos

Aguas madres

En química se conoce como "agua madre" (o aguas madres) al agua que queda tras la cristalización de una solución salina.

Filtración

Tipos de filtración

Los tipos de filtración son:

• Gravedad (en frío y en caliente)
• Succión (vacío)

Tipos de embudos

Los tipos de embudos son:

• Con tallo (gravedad en frío)
• Sin tallo (en caliente)
• Büchner (adaptado a un Kitasato

PROBLEMA 1

Dada la siguiente reacción:

K₂Cr₂O₇ + HI + H₂SO₄ → Cr₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + I₂ + H₂O

a) Ajústala por el método del ión electrón.

Solución: Las semirreacciones de oxidación-reducción que se producen son:

• Semirreacción de reducción: Cr₂O₇²⁻ + 14 H⁺ + 6 e⁻ → 2Cr³⁺ + 7 H₂O
• Semirreacción de oxidación: 2 I⁻ − 2 e⁻ → I₂

Multiplicando la semirreacción de oxidación por 3 para igualar los electrones y sumándolas se obtiene la reacción iónica ajustada:

Cr₂O₇²⁻ + 14 H⁺ + 6 e⁻ → 2Cr³⁺ + 7 H₂O
6 I⁻ − 6 e⁻ → 3I₂
---------------------------------------------
Cr₂O₇²⁻ + 6 I⁻ + 14 H⁺ → 2Cr³⁺ + 3I₂ + 7 H₂O

Llevando los coeficientes de la reacción iónica a la molecular, teniendo presente que los 14 H⁺ se reparten... Continuar leyendo "Reacciones Redox y Electroquímica: Resolución de Problemas" »

Eredu Atomikoen Bilakaera: Daltonetik Mekano-Kuantikora

Daltonen eredu atomikoaren arabera, elementu berdin baten atomoak berdinak dira osotasunean (ezaugarri berdinak), eta elementu bateko atomoak zatiezinak dira. Elementu desberdinetako atomoek, berriz, propietate desberdinak dituzte. Eredu honen arabera, molekulak atomoen elkarketa sinpleak dira. Gainera, materia partikula aldaezinez eratuta dagoela aipatzen zuen (Ar(P)=31 u).

Thomsonen Eredua: Elektroien Aurkikuntza

Thompsonen arabera, atomoa elektroiz osatutako karga positiboko masa trinkoa da. Thomsonek elektroia aurkitu zuenez (izpi katodikoaren esperientziarekin), Daltonen teoria deuseztatu egin zen, atomoa ez zela unitate partikula eta zatigarria zela esanez.

Bohr-en Eredua: Energia Mailak

Bohr-... Continuar leyendo "Eredu Atomikoak: Dalton, Thomson, Bohr eta Mekano-Kuantikoa" »

Clasificación y Características de Hidrocarburos Fundamentales

Definiciones Básicas de Hidrocarburos

• Alcanos: Son hidrocarburos que poseen solamente átomos de carbono e hidrógeno con enlaces simples.
• Alquenos: Son hidrocarburos insaturados que tienen uno o varios dobles enlaces Carbono-Carbono en su molécula.
• Alquinos: Son hidrocarburos que contienen enlaces triples Carbono-Carbono.

Tabla Comparativa de Hidrocarburos Saturados e Insaturados

A continuación, se presenta una tabla resumen con las fórmulas generales y ejemplos de los primeros miembros de cada serie:

¿Cómo y Por Qué se Unen los Átomos?

Los electrones del último nivel de energía del átomo son los que determinan sus características químicas y permiten la formación de enlaces químicos.

La interacción entre los electrones más externos de dos o más átomos produce una atracción entre ellos, denominada unión química o enlace químico.

La Regla del Octeto: Buscando la Estabilidad Atómica

Los átomos tienden a alcanzar una configuración electrónica que les proporciona estabilidad, similar a la de los gases inertes más cercanos en la tabla periódica. Por ello, los átomos buscan completar su octeto (es decir, tener 8 electrones en su último nivel de energía), ya sea cediendo, ganando o compartiendo electrones.

Notación de Lewis:

Fuerzas Intermoleculares

Las fuerzas intermoleculares son las fuerzas que mantienen unidas a las moléculas de las sustancias covalentes y permiten que estas aparezcan en estado líquido o sólido, o que se disuelvan en otras sustancias. Estas fuerzas son más débiles que los enlaces entre átomos.

Tipos de Fuerzas Intermoleculares

Dipolo-Dipolo

Cuando el momento dipolar de las moléculas no es 0, los electrones se acumulan en una parte de las mismas (polo negativo), mientras que la otra parte queda con menos electrones (polo positivo). Si la molécula es lo suficientemente polar, las fuerzas electrostáticas entre los dipolos las mantienen unidas y pueden hacer que la sustancia tenga un punto de fusión mayor del que tendrían las moléculas... Continuar leyendo "Fuerzas Intermoleculares: Tipos y Características" »

El Agua: Propiedades y Características

La molécula de H2O está formada por dos átomos de hidrógeno (H) y uno de oxígeno (O), unidos por enlaces covalentes simples que forman un ángulo de 104,5º. Es eléctricamente neutra, aunque sus átomos tienen diferentes valores de electronegatividad, es decir, la capacidad para atraer electrones. Esto da lugar a un exceso de carga negativa sobre el átomo de O y un exceso de carga positiva sobre los dos átomos de H (densidad de carga). Debido a su carácter polar, las moléculas de H2O pueden interaccionar entre sí mediante enlaces o puentes de hidrógeno. El H2O es un fluido que se encuentra en estado líquido a temperatura ambiente.

Propiedades del Agua

Las propiedades del H2O son:

• Elevada cohesión

Estructura Atòmica Bàsica

L'àtom, segons models com el de Rutherford i Bohr, es compon de dues zones principals:

• El nucli: Conté la càrrega positiva (protons) i la major part de la massa (protons i neutrons).
• L'embolcall: Zona on giren els electrons amb càrrega negativa.

Conceptes Clau en Estructura Atòmica

Defecte de Massa

La massa del nucli és menor que la suma de les masses dels protons i neutrons que el componen.

Teoria Quàntica

La matèria emet o absorbeix energia radiant de manera discontínua en forma de fotons.

Model Atòmic de Bohr

Model que explica els espectres d'emissió dels àtoms.

Postulats de Bohr

1. L'electró es mou al voltant del nucli en nivells quàntics principals (òrbites estacionàries). En un estat estacionari, l'àtom no