Apuntes, resúmenes, trabajos, exámenes y ejercicios de Química de Bachillerato

El Sistema de Nomenclatura IUPAC

El sistema de nomenclatura IUPAC (Unión Internacional de Química Pura y Aplicada) es un método estandarizado para nombrar compuestos químicos y describir la ciencia de la química en general.

Hidrocarburos Saturados

Son compuestos orgánicos que contienen únicamente carbono e hidrógeno, unidos exclusivamente a través de enlaces simples (saturados).

Alcanos

Los alcanos son hidrocarburos saturados con cadenas abiertas (lineales o ramificadas). Su fórmula general es:

Cicloalcanos

Son hidrocarburos saturados cuya cadena carbonada es cerrada, perteneciendo a la familia de los compuestos alicíclicos. Su fórmula general es $C_nH_{2n}$.

Halogenuros de Alquilo (Halogenados Alquílicos)

Son compuestos cuya fórmula...

Bioelementos y Biomoléculas: Fundamentos Químicos de la Vida

Los bioelementos se agrupan en moléculas más o menos grandes, denominadas biomoléculas.

• Biomoléculas Inorgánicas: Presentes también en materia inerte (ej., agua, sales minerales).
• Biomoléculas Orgánicas: Exclusivas de los seres vivos (ej., proteínas, lípidos, carbohidratos).

Disociación del Agua y el Concepto de pH

El agua se disocia en iones (H+ y OH-).

El pH es el logaritmo cambiado de signo de la concentración de hidrogeniones (H+).

• Disolución Neutra: pH = 7
• Disolución Ácida: pH < 7
• Disolución Básica: pH > 7

Regulación del pH: Sistemas Tampón

El mantenimiento de la vida requiere que el pH de los fluidos celulares y orgánicos se mantenga dentro de ciertos límites

Orígenes del Concepto Atómico

Para empezar, las personas que propusieron el nombre **ÁTOMO** fueron **Leucipo** y **Demócrito**.

• La etimología proviene de: A = sin; TOMO = división (es decir, **sin división**).

Teoría Atómica de Dalton (1808)

Su modelo atómico se basa en los siguientes postulados:

1. Todos los elementos químicos están constituidos por **átomos**, los cuales son partículas indivisibles e invisibles.
2. Los átomos de un mismo elemento presentan igual tamaño, masa (A) y otras propiedades.
3. Los átomos diferentes poseen propiedades diferentes.
4. En una reacción química los átomos se reordenan sin destruirse, lo cual ocurre en proporciones numéricas simples.

Modelo de Thomson (1904)

Thomson, partiendo de su descubrimiento (el *...

Modelo atómico de Bohr (1913)

En 1913 el físico Niels Bohr, a fin de explicar los espectros atómicos que apuntaban hacia la existencia de ciertos estados energéticos en los átomos, propuso un modelo atómico de tipo planetario en el que sus electrones giran en torno a un núcleo central con las limitaciones impuestas por 3 postulados:

Postulados de Bohr

1. Primer postulado: en un átomo el electrón solo puede tener ciertos estados de movimiento. Cada uno de ellos tiene energía fija y determinada.
2. Segundo postulado: en cualquiera de estos estados el electrón se mueve describiendo órbitas circulares alrededor del núcleo.
3. Tercer postulado: un electrón puede pasar de una órbita a otra absorbiendo (si va hacia una órbita más exterior) o emitiendo

Propiedades Periódicas de los Elementos

Energía de Ionización

Es la energía mínima necesaria para arrancar un electrón de un átomo gaseoso en su estado fundamental. Esta energía será mayor cuanto más estable sea la configuración electrónica del átomo. En la tabla periódica, aumenta hacia arriba y hacia la derecha.

Afinidad Electrónica

Se define como la energía liberada cuando un átomo gaseoso en su estado fundamental incorpora un electrón libre. Es mayor cuanto más tendencia tiene ese átomo a ganar electrones para alcanzar la configuración electrónica de un gas noble. En la tabla periódica, aumenta hacia arriba y hacia la derecha.

Electronegatividad

Es la tendencia que tiene un elemento para atraer hacia sí el par electrónico...

Teoría de Lewis

En 1917, Gilbert N. Lewis estableció que la tendencia de los iones en los elementos es completar los últimos niveles de energía con 8 electrones para adquirir una configuración electrónica estable.

Excepciones en la regla de los iones poliatómicos

• OH: Ion hidróxido.
• CN: Ion cianuro.

Estructura Atómica y Configuración Electrónica

• Número cuántico magnético: Indica la forma de los orbitales y el subnivel de energía en el que se encuentra el electrón.
• Subniveles de energía: Grupo de orbitales de igual energía dentro del nivel de energía principal (s, p, d, f).
• Configuración electrónica: Forma en que se organizan los electrones dentro de un átomo.
• Números cuánticos: Valores numéricos que indican las características

Evolución de la Tabla Periódica: Un Recorrido Histórico

John Dalton fue un pionero al proponer la primera tabla de masas atómicas y nomenclaturas para los elementos conocidos en su época.

Hitos en la Organización de los Elementos

A lo largo del siglo XIX, diversos científicos sentaron las bases para la tabla periódica moderna:

• August Kekulé: Propuso una reunión en Alemania con el objetivo de estandarizar los criterios de clasificación química.
• Stanislao Cannizzaro: Este químico italiano propuso métodos para deducir con mayor precisión la masa molecular y atómica, basándose en densidades de vapor y calores específicos.
• 1817 - Johann Döbereiner: Agrupó los elementos de 3 en 3 según sus propiedades similares, formulando la ley de

Procedimientos para la Preparación de Disoluciones

Preparación con Soluto Líquido

1. Medir con una probeta o una pipeta el volumen de disolución necesario para que contenga la masa de soluto calculada.
2. A continuación, verter dicho volumen en un matraz aforado de la capacidad adecuada.
3. Añadir agua destilada con un frasco lavador o cualquier otro recipiente, hasta aproximadamente 1 cm por debajo de la nivelación para evitar pasarse de la marca. Es muy importante este aspecto, ya que si se superase la marca, la disolución ya no sirve.
4. Por último, con un cuentagotas, se va añadiendo más agua destilada hasta alcanzar la nivelación.

Preparación con Soluto Sólido

1. Pesar la cantidad de soluto previamente calculada, que deberá disolverse.
2. Verter

Glosario Esencial de Química Aplicada y Ciencia de Materiales

Fenómenos Ambientales y Contaminación

Efecto Invernadero: Fenómeno por el cual determinados gases retienen parte de la energía que el suelo emite tras haber sido calentado por la radiación solar.

Lluvia Ácida: Ocurre cuando la humedad del aire se combina con los óxidos de nitrógeno y dióxidos de azufre emitidos por fábricas.

Smog: Consiste en la contaminación originada a partir de la combinación del aire con contaminantes durante un largo periodo de altas presiones.

Desertización: Consiste en la transformación de tierras usadas para el cultivo en tierras desérticas.

Pérdida de la Biodiversidad: Este fenómeno es causado por la eliminación de zonas naturales, la destrucción...

Destilación de Bebidas Alcohólicas: Fundamentos Químicos y Procesos

La destilación es un proceso fundamental en la elaboración de bebidas con alto contenido alcohólico, las cuales se obtienen a partir de la destilación de un líquido fermentado. Este proceso químico consiste en calentar un líquido alcohólico hasta que sus componentes más volátiles comienzan a evaporarse. Posteriormente, estos vapores son refrigerados para que se condensen nuevamente en estado líquido. De esta forma, se logra elevar el grado alcohólico del líquido y se eliminan un gran número de impurezas que podrían conferir sabores desagradables.

Este fenómeno es posible gracias a la diferencia en los puntos de ebullición del agua (100 °C) y del alcohol etílico...