Apuntes, resúmenes, trabajos, exámenes y ejercicios de Química de Bachillerato

Número atómico

Es el número que caracteriza a cada elemento químico, es decir, todos los átomos que tienen el número atómico 6 corresponden siempre a átomos de carbono.

Elemento químico

Aquellas sustancias que no pueden descomponerse en otras más simples, manteniendo sus propiedades físicas o químicas.

Isótopos

Son átomos de un mismo elemento químico, es decir, tienen el mismo número de protones en el núcleo, pero se diferencian en el número de neutrones.

Configuración electrónica

Distribución en los distintos orbitales alrededor de un núcleo. Cada uno de estos orbitales está definido con un número llamado número cuántico que indica la energía que tiene cada orbital. Los electrones van complementando orbitales de menor a... Continuar leyendo "Conceptos básicos de química y teoría cinético-molecular" »

Biología

Biota

Conjunto de fauna y flora de una región.

Humus

Capa superficial del suelo constituida por la descomposición de materiales animales y vegetales.

Nutrientes Orgánicos

Nitratos y sulfatos.

Deshechos Orgánicos

Residuos orgánicos generados por animales y humanos.

Cadena Trófica

Transferencia de energía alimenticia a través de una serie de organismos.

Coliformes

Grupo de especies bacterianas que tienen ciertas características bioquímicas.

Patógeno

Microorganismo que puede causar o propagar virus.

Química

Elementos Químicos

Sustancias que se componen de la misma clase de átomos.

Mezclas

Unión física de dos o más sustancias en proporciones variables.

Mezcla Homogénea

Cuando la mezcla presenta una sola fase.

Mezcla Heterogénea

Cuando se... Continuar leyendo "Conceptos Fundamentales de Química y Biología" »

La primera guerra mundial

1. Comentario:

• Sucede tras a primeira guerra mundial, cando se decide o castigo para os países vencidos e a maior repercusión recae sobre Alemaña.
• Calmar o ambiente que había tras a posguerra, para evitar futuras reprimendas que puideran aparecer a modo de vinganza por parte de Alemaña.
• Aos países vencedores, principalmente a Francia e a Reino Unido que foron os que máis tiñan en contra de Alemaña.
• Pagar todos os gastos e danos ocasionados pola guerra, tiñan terminantemente prohibido formar exército e a devolución de Alsacia e Lorena a Francia.
• A principal idea do texto é reducir os rencores entre as potencias para intentar evitar futuros conflitos.

Tratado de Brest_Litovsk, importancia e cando se firma

El tratado... Continuar leyendo "Consecuencias da Primeira Guerra Mundial e rivalidades entre as potencias europeas" »

Monosacáridos: Fundamentos Estructurales y Propiedades

Isomería en Monosacáridos

• Enantiómeros o Enantiomorfos: Son isómeros que son imágenes especulares no superponibles entre sí.
• Epímeros: Son isómeros que difieren en la configuración de un solo carbono asimétrico.

Configuración D y L

Se designa la forma D cuando el grupo hidroxilo (-OH) del carbono asimétrico más alejado del grupo carbonilo está a la derecha. Se designa la forma L cuando este grupo hidroxilo está a la izquierda.

Propiedades de los Monosacáridos

La presencia de carbonos asimétricos confiere a los monosacáridos actividad óptica, que es la capacidad de desviar la luz polarizada en disolución.

Estructuras Cíclicas de Monosacáridos

Los monosacáridos cristalizados... Continuar leyendo "Carbohidratos Esenciales: Estructura y Propiedades de Monosacáridos y Disacáridos" »

Alcanos: Conceptos Fundamentales

Los alcanos son hidrocarburos de cadenas abiertas que pueden ser lineales o ramificadas. En ellos, los átomos de carbono se encuentran unidos exclusivamente a través de enlaces covalentes sencillos. Se les conoce también como hidrocarburos saturados, debido a que poseen el máximo número posible de átomos de hidrógeno para su estructura de carbono.

Propiedades Físicas de los Alcanos

1. En estado puro, son incoloros y presentan una densidad menor a la del agua.
2. Son compuestos no polares y, en consecuencia, insolubles en agua. Esto se debe a su incapacidad para formar puentes de hidrógeno. Sin embargo, son miscibles entre sí y en otros disolventes no polares.
3. Estado de agregación a temperatura ambiente:
   • Gases:

Métodos de separación

Decantación: método que emplea un embudo de separación.

Centrifugación: separa sólido de líquido por velocidad.

Cribación: método con una criba.

Propiedades de compuestos químicos

Soluciones

• Solución sobresaturada: cristaliza al agitarse.
• Solución no saturada: menor soluto que saturada.
• Solución saturada: deposita soluto en el fondo.

Compuestos carbónicos

Geometrías: tetraédicos, trigonal, lineal.

Aldehídos y cetonas

Aldehído: conservador de cosméticos.

Cetona: olores fuertes, insolubles con aumento de masa molar.

Aminas y ácidos carboxílicos

Aminas: puntos de ebullición altos, forman puentes de hidrógeno.

Ácidos carboxílicos: bajo peso molecular, olor fuerte.

Proteínas

Ejemplos: colágeno, queratina, elastina,... Continuar leyendo "Métodos de separación y propiedades de compuestos químicos" »

Roca

Mezcla consolidada de minerales agregados de forma natural. Ejemplos: metamórficas, magmáticas y sedimentarias.

Tetraedro Silicio-Oxígeno

Estructura compuesta de 4 átomos de oxígeno que rodean a un átomo de silicio, constituyendo la unidad estructural de los silicatos.

Color de la Raya

Color que deja un mineral al rayar una superficie de porcelana.

Isomorfo

Minerales que tienen la misma forma pero distinta composición química. Ejemplos: granate y espinela.

Polimorfo

Minerales que tienen la misma composición química, pero distinta estructura cristalina. Ejemplos: diamante y grafito (calcita y aragonita).

Peso Específico

Razón del peso de una sustancia con respecto al peso de volumen igual de agua.

Minerología

Ciencia que estudia las propiedades... Continuar leyendo "Mineralogía: Propiedades y Características de los Minerales" »

Teoría de Colisiones de Choques: Fundamentos de la Cinética Química

La Teoría de Colisiones de Choques propone que las reacciones químicas se producen a partir de los choques eficaces entre las moléculas, los átomos o los iones de los reactivos.

Factores que Influyen en la Velocidad de Reacción

La velocidad de la reacción depende de:

• La frecuencia con que chocan las moléculas por unidad de volumen.
• La eficacia del choque (en términos energéticos).
• La orientación favorable del choque.

Cálculo de la Frecuencia de Choque

Para calcular la frecuencia de choque, hay que referirse a la Teoría Cinética de los Gases, según la cual existe una relación entre la frecuencia de los choques y la concentración de los reactivos, las masas moleculares,... Continuar leyendo "Cinética Química: Teorías de Colisiones, Arrhenius y Estado de Transición" »

Justificación de las Propiedades Periódicas

Radio Atómico

El radio atómico se define como la distancia entre el núcleo y el orbital más externo de un átomo.

• Grupo: El radio atómico aumenta al descender en un grupo debido al incremento en los niveles de energía.
• Periodo: El radio atómico disminuye al avanzar hacia la derecha en un periodo. Esto se debe a que, al aumentar el número atómico, el núcleo ejerce una mayor atracción sobre los electrones de los orbitales más externos, reduciendo así la distancia entre el núcleo y los electrones.

Energía de Ionización

La energía de ionización es la energía necesaria para separar un electrón de un átomo en estado gaseoso. El proceso de ionización es siempre endotérmico.

• Grupo 1: Presentan

Propiedades Coligativas de las Soluciones

Son todas aquellas propiedades que dependen del número de partículas disueltas en una solución. Entre ellas se encuentran:

1. Descenso de la presión de vapor: Disminución de la presión de vapor de una solución con respecto a la presión de vapor del solvente puro.
2. Aumento del punto de ebullición: Incremento en el punto de ebullición de una solución con respecto al punto de ebullición del solvente puro.
3. Disminución del punto de congelación: Reducción en el punto de congelación de una solución con respecto al punto de congelación del solvente puro.
4. Presión osmótica: Fuerza que debe aplicarse sobre la superficie de una solución que contiene mayor cantidad de soluto para detener el paso de solvente