Apuntes, resúmenes, trabajos, exámenes y ejercicios de Química de Bachillerato

Modelos Atómicos

Antes del siglo XIX, se creía que el átomo era indivisible; sin embargo, en 1897, Thomson descubrió el electrón investigando con rayos catódicos, así como su carga eléctrica (q_e = 1.602 × 10⁻¹⁹ C) y su masa (m_e = 9.109 × 10⁻³¹ kg). Posteriormente, estableció un modelo atómico que describía al átomo como una esfera positiva que se neutralizaba por los electrones incrustados en ella, conocido popularmente como el modelo del pudín de pasas.

Modelo Atómico de Rutherford

Anteriormente, Goldstein había presupuesto la existencia de protones, pero la idea no se concretó hasta que Rutherford la afirmó. En 1911, investigando con partículas alfa, se descubrió que la materia no era continua, que tenía espacios... Continuar leyendo "Modelos Atómicos: Evolución Histórica y Espectrometría de Masas" »

Estados de la Materia

• Sólido: Células unidas con energía cinética baja.
• Líquido: Células poco separadas; la energía cinética es media.
• Gaseoso: Células separadas con energía cinética alta.
• Plasma: Formado por iones en un estado intermedio.

Propiedades Físicas y Conceptos Fundamentales

Propiedades No Características (Extensivas)

Estas propiedades dependen de la cantidad de materia presente.

• Masa: Cantidad de materia que hay en cualquier material.
• Volumen: Espacio que ocupa la materia.
• Temperatura: Grado de calor de un cuerpo.

Conceptos de Medición

• Dimensiones: Concepto de mediciones fundamentales, como longitud, tiempo y masa.
• Unidades: Medios para expresar dimensiones (ej. cm, kg, etc.).
• Medición: Operación que asigna un valor numérico a

Introducción a la Cinética Química

La Cinética Química es la rama de la Química que estudia la velocidad con la que ocurren las reacciones, los factores que influyen en ellas y el mecanismo a través del cual los reactivos se transforman en productos.

Conceptos Fundamentales de la Cinética Química

1. Velocidad de Reacción
2. Teorías de las Reacciones Químicas
3. Ecuación de Velocidad
4. Factores que Afectan la Velocidad de Reacción

Velocidad de Reacción

La velocidad de reacción indica cómo varía la concentración de reactivos o productos con el tiempo.

Teorías de las Reacciones Químicas

Para comprender cómo ocurren las reacciones a nivel molecular, se han desarrollado diversas teorías:

• Hacia 1920 se propuso la primera teoría sobre el mecanismo

Ecuacións Termoquímicas

As ecuacións termoquímicas son aquelas nas que se indica o estado de agregación de cada substancia que intervén no proceso e a calor que absorbe ou desprende tal proceso.

• Varían coa cantidade de materia por ser magnitudes extensivas, polo que case sempre se refiren a un mol.

Entalpía Normal de Formación (ΔHºf)

É a variación de entalpía que ten lugar cando se forma un mol de composto a partir dos elementos que o constitúen, no estado de agregación máis estable en condicións estándar.

• É un proceso que pode ser endotérmico, pero case todos os valores son negativos (exotérmicos).
• Canto máis negativo é o valor, máis estable é o composto e máis enerxía desprende.

Lei de Hess

Se unha reacción se pode expresar... Continuar leyendo "Fundamentos Esenciais de Termoquímica: Entalpía, Entropía e Lei de Hess" »

Conceptes bàsics de redox

® = fletxa →

• Oxidació: una substància perd electrons.
• Reducció: una substància guanya electrons.
• Oxidant: substància que arrenca electrons a una altra substància; l'oxidant es redueix perquè guanya electrons.
• Reductor: substància que cedeix electrons a una altra substància; el reductor s'oxida perquè perd electrons.

Pila Daniell

Pila Daniell

(−) ànode: oxidació
Zn_(s) → Zn²⁺_(aq) + 2e^-

(+) càtode: reducció
Cu²⁺_(aq) + 2e^- → Cu_(s)

Representació esquemàtica d'una pila

(−) Zn_(s)/Zn²⁺_(aq) // Cu²⁺_(aq)/Cu_(s) (+)

Força electromotriu estàndard

Força electromotriu estàndard (E^º_pila)

E^º_pila = E^º_càtode − E^º_ànode

Si E^º_pila > 0 la reacció és espontània.

Predicció de reaccions redox

Predicció de reaccions

Modelo Atómico de Bohr

• 1. El electrón gira alrededor del núcleo en órbitas circulares y estacionarias sin emitir energía.
• 2. Solo son posibles las órbitas en las que el electrón tiene un momento angular que es múltiplo entero de h/2π.
• 3. La energía liberada al pasar un electrón desde una órbita a otra de menor energía se emite en forma de un fotón, cuya frecuencia se obtiene con la ecuación de Planck. Estos fotones producidos por los saltos energéticos son los responsables de los espectros de emisión.

Espectro del Átomo de Hidrógeno

El átomo de hidrógeno, en su estado fundamental, coloca su único electrón en el nivel 1. Si excitamos el H, su electrón absorbe energía y salta a niveles energéticos superiores, más alejados... Continuar leyendo "Modelo Atómico de Bohr y Conceptos Clave en Química" »

Conceptos Fundamentales de la Materia

Sustancias Puras y Mezclas

Sustancias Puras

Las sustancias puras son aquellas que tienen una composición y propiedades constantes, y que no pueden descomponerse en otras más sencillas por métodos físicos.

Mezclas

Las mezclas son agregados de dos o más sustancias que no reaccionan entre sí y que pueden separarse mediante procesos físicos.

Leyes Fundamentales de la Química

Leyes Ponderales

Ley de Conservación de la Masa (Lavoisier)

Según Lavoisier: En cualquier reacción química, la suma de las masas de los reactivos es igual a la suma de las masas de los productos de la reacción. La materia ni se crea ni se destruye, solo se transforma.

Ley de las Proporciones Definidas (Proust)

Según Proust: Cuando dos... Continuar leyendo "Fundamentos de Química: Conceptos Esenciales y Leyes Químicas" »

Esta é unha esixencia que repercute en todas as súas fases, desde o taller de ensamblaxe final que recibe por enriba os pedidos da distribución, ata os talleres integrados ou exteriores que fabrican por abaixo os diversos componentes dos produtos acabados a partir das materias primas e auxiliares. Dícese que a produción ven arrastrada polo mercado (mentres que nas organizacións que producen sobre previsións é a produción a que se arrastra cara ao mercado).

Cero-plazos

Producir a «cero-stocks» significa necesariamente reducir os prazos de resposta das fábricas, inclusive o dos provedores. Os prazos de resposta condicionan o volume da fabricación en curso dos talleres, así como o nivel dos stocks que é preciso establecer en cada... Continuar leyendo "Principios do JIT na produción industrial" »

Breve descripción del modelo mecanocuántico

Podemos concebir el electrón como una partícula con un componente ondulatorio, según la hipótesis de De Broglie, por lo que para describir su movimiento en el átomo utilizaremos las ecuaciones matemáticas de las ondas.

Schrödinger efectúa un tratamiento matemático que le permite estudiar el comportamiento del electrón en el átomo, así como calcular sus valores energéticos. Para ello, emplea una función matemática de tipo ondulatorio, llamada función de onda. Los electrones quedan caracterizados por unas funciones matemáticas complejas, llamadas orbitales.

Números cuánticos y la ecuación de Schrödinger

Los números cuánticos surgen matemáticamente de resolver la ecuación de Schrödinger.... Continuar leyendo "Fundamentos del Modelo Mecanocuántico y Orbitales Atómicos" »