Apuntes, resúmenes, trabajos, exámenes y ejercicios de Química de Bachillerato

Introducción a la Química Orgánica

Actualmente se conocen más de 3 millones de compuestos orgánicos, con un ritmo de crecimiento de 100.000 compuestos nuevos al año.

Este elevado número de compuestos tiene como elemento básico de su constitución molecular al átomo de carbono, unido, sobre todo, a los elementos oxígeno e hidrógeno, y también a los halógenos, y a veces a azufre (S) y fósforo (P).

Características Distintivas de los Compuestos Orgánicos

A diferencia de los compuestos inorgánicos, los orgánicos presentan las siguientes características:

1. La gran mayoría de enlaces son de tipo covalente.
2. Presentan puntos de fusión y de ebullición bajos respecto a los compuestos inorgánicos.
3. Son poco solubles en agua.
4. Sus moléculas

Fundamentos del Hidrotratamiento (HDT)

El hidrotratamiento es un proceso que utiliza hidrógeno (H₂) aplicado a compuestos intermedios, desde naftas hasta gasóleos de vacío, procedentes de la destilación de crudos o del fraccionamiento de unidades de craqueo. Sus funciones principales son:

• Eliminación de impurezas: Como el azufre (proceso de hidrodesulfuración o HDR).
• Saturación de olefinas: Debido a la alta reactividad de los dobles enlaces, los cuales pueden polimerizar y transformarse en coque.

El objetivo fundamental es evitar el envenenamiento de los catalizadores y mejorar la calidad de productos finales como querosenos, naftas y gasóleos.

Descripción del Proceso

El proceso requiere un precalentamiento inicial de la alimentación junto...

El Impulso Tecnológico y la Ciencia de Materiales en los Siglos XIX y XX

Causas y Fundamentos del Avance Tecnológico

¿Cuáles son las causas del avance tecnológico en los siglos XIX y XX?

El confort y la crisis del petróleo propiciaron la investigación para lograr nuevos productos y soluciones energéticas.

¿Qué ha hecho posible dicho avance?

La Física Cuántica.

Nuevas Necesidades Tecnológicas por Sector

El desarrollo de nuevos materiales responde a demandas específicas en diversos campos:

• Aeronáutica: Impedir que una nave espacial se desintegre al volver a la atmósfera. Necesidad de sustancias ligeras y a la vez resistentes, como los composites.
• Medicina: Implante de tornillos que sujeten huesos rotos, que no se oxiden o descompongan

Especificidad de las Proteínas y Mecanismos de Actuación

El proceso catalítico sigue la secuencia: S + E (reversible) → S-E (complejo difícilmente reversible) → P + E. La estructura de las enzimas (terciaria globular) depende de su cadena de aminoácidos, lo que determina su especificidad:

• Especificidad de sustrato: La enzima actúa sobre un sustrato determinado. Algunas pueden diferenciar entre formas enantiómeras, reaccionando con un isómero y no con otro.
• Especificidad de grupo: Las enzimas se unen a un grupo de moléculas que comparten características comunes (ej. peptidasas).
• Especificidad de clase: Las enzimas actúan sobre un tipo de reacción en concreto.

Cinética Enzimática: Ecuación de Michaelis-Menten

La velocidad de reacción...

Ley de conservación de la masa o ley de Lavoisier:

La suma de las masas de los reactivos es igual a la suma de las masas de los productos. Esto ocurre porque los átomos de los reactivos son los mismos que los de los productos, pero se reordenan de forma distinta.

Ley de las proporciones definidas o ley de Proust:

Los elementos que forman un compuesto tienen una proporción fija en masa, característica del compuesto que no va a depender de cómo se haya formado.

Ley de los volúmenes de combinación o ley de Gay-Lussac:

Los volúmenes de los gases que intervienen en un proceso químico guardan entre sí una relación de números enteros sencillos si se miden en las mismas condiciones de presión y temperatura.

Teoría atómica de Dalton:

1. Toda la

Amoniaco:Conf eléctrica(cov 1 y 3)Hibridaciones:H-no N-En virtud de la geometr observad en la molécula (106) existe una hibridación de tipo 4sp3(1s+3p);ya que la sp3 de 109.5 es la que mas se ajusta.Tipo enlace:N-H solapamiento frontal sigma.Ángulo del enlace:Según la teoría ls orbitals que sufren una hibridación de tipo sp3 aduiqren un ángulo 109.5 d separación pro la molécula presenta 106.5 debido a la repulsión ke ejerce el orbital lleno sobre los 3 semillenos,reduciendo el ángulo entre ellos.Polaridad del enlace:Como el N mas electronegativo que H,el N atrae cn mas fuerza ls electrons del enlace que el H,quedando ls extremos del N mas negativo y la del H mas positivo.Por ello,es un enlace polar con el vector mu distinto de 0....

Ley de Dalton (Ley de las Proporciones Múltiples)

Dos elementos pueden combinarse entre sí en más de una proporción para dar compuestos distintos. En ese caso, una cantidad fija de uno de ellos se combina con cantidades variables del otro elemento, de modo que las cantidades variables de este último elemento guardan entre sí una relación numérica entera sencilla.

Ejemplo: 32 g de S se combinan con [16 g de O / 32 g de O / 48 g de O].

El Proceso de Disolución

Cuando un soluto sólido se pone en contacto con un disolvente, aparecen tres tipos de interacciones:

1. Interacciones soluto-soluto.
2. Interacciones disolvente-disolvente.
3. Interacciones soluto-disolvente.

El proceso de disolución estará favorecido cuando las interacciones soluto-disolvente...

Evaluación de conceptos sobre termodinámica y enzimas

Lee atentamente y responde a lo que se cuestiona:

• a. Los enzimas consiguen que las reacciones químicas desfavorables termodinámicamente (ΔGº>0) se tornen favorables. ¿Qué opinas de esta afirmación?
• b. Los enzimas no alteran los equilibrios termodinámicos de las reacciones químicas, pero consiguen que dichos equilibrios se alcancen más rápidamente de lo que sucedería en ausencia de enzima. ¿Qué opinas de esta afirmación?

Respuestas:

• a. Es falsa. Los enzimas reducen la barrera de energía de activación, con lo que aceleran la velocidad de reacción, pero no afectan a la variación total de energía libre (ΔGº), que permanece inalterada.
• b. Es correcta. Al conseguir reducir

Propiedades Físicas y Químicas de Metales y No Metales

1. Propiedades Físicas y Mecánicas de los Metales

Las propiedades de los metales son fundamentales para su aplicación industrial y tecnológica. Se clasifican en físicas y mecánicas:

Propiedades Físicas Clave

• Brillo Metálico: Reflejo de la luz en la superficie pulida o recién cortada de un metal. Esta propiedad permite que las superficies bien pulidas funcionen como espejos.
• Conductividad Eléctrica: Propiedad que permite conducir la corriente eléctrica de un sitio a otro del metal.
• Conductividad Térmica: Propiedad que transporta energía calórica con rapidez a través de una zona del metal.
• Atracción por Imán (Ferromagnetismo): Propiedad característica de metales como el hierro.

Fórmulas Químicas y Nomenclatura Esencial

A continuación, se presenta una lista de compuestos químicos comunes con sus respectivas fórmulas:

• Sulfuro de Hidrógeno: H₂S
• Benceno: C₆H₆
• Amoníaco: NH₃
• Dióxido de Azufre: SO₂
• Dióxido de Carbono: CO₂
• Carbonato de Sodio: Na₂CO₃
• Cloruro de Hidrógeno: HCl
• Ácido Sulfúrico: H₂SO₄
• Cloruro de Lantano: LaCl₃
• Tricloruro de Hierro: FeCl₃
• Ácido Acético: CH₃-COOH
• Ácido Nítrico: HNO₃
• Hidróxido de Sodio: NaOH
• Nitrato de Calcio: Ca(NO₃)₂
• Butano: C₂H₁₀ (Nota: La fórmula estándar del Butano es C₄H₁₀)
• Hidróxido de Bario: Ba(OH)₂
• Cloruro de Bario: BaCl₂
• Carbonato de Calcio: CaCO₃
• Óxido de Calcio: CaO
• Propano: C₃H₈
• Carburo de Calcio: CaC₂
• Hidróxido de Calcio: Ca(OH)