Apuntes, resúmenes, trabajos, exámenes y ejercicios de Química de Bachillerato

Modelo Atómico de Bohr y la Cuantización de la Energía

El modelo de Bohr establece que el átomo consta de núcleo y corteza. Sus postulados principales son:

• El electrón solo puede ocupar determinadas órbitas, denominadas estacionarias, donde gira sin emitir energía.
• Las órbitas estacionarias se designan con las letras K, L, M, N, O, P, Q, o bien con los números 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7.
• La diferencia de energía entre dos órbitas consecutivas es el cuanto.
• Los electrones pueden saltar de una órbita a otra absorbiendo o desprendiendo energía.
• Un electrón no varía su energía cuando se mueve en una misma órbita, pero sí lo hace al cambiar de órbita, pues se modifica el número cuántico principal, n.

Propiedades de los Sólidos y Tipos de

Model Atòmic de Bohr

El model atòmic de Bohr descriu l'àtom com un nucli central amb electrons que giren al seu voltant en òrbites definides. Els postulats principals són:

1. Els electrons giren al voltant del nucli descrivint circumferències.
2. Només són possibles aquelles òrbites en què l'electró que s'hi trobi no emeti energia.
3. Quan un electró passa d'una òrbita externa, de més energia, a una altra d'interna, de menys energia, cedeix la diferència d'energia en forma de radiació. Aquests salts electrònics són els causants de les ratlles dels espectres atòmics.

Model Quàntic de l'Àtom

El model quàntic de l'àtom es basa en els següents principis:

• Hipòtesi de De Broglie: Totes les partícules subatòmiques, com els electrons o els

Conceptos Fundamentales de Química

Estructura Atómica y Masa

• Número Atómico (Z): Número total de protones en el núcleo de un átomo.
• Número Másico (A): Número total de protones y neutrones en el núcleo de un átomo.
• Peso Atómico: Masa promedio ponderada de los átomos de un elemento, tal como se encuentran en una muestra natural, considerando la abundancia de sus distintos isótopos.

Modelos Atómicos

• Método de Rutherford: Su modelo atómico evidenció la necesidad de la existencia de neutrones para explicar la masa de los núcleos atómicos.

La Tabla Periódica

• Organización de Mendeléyev: Los elementos fueron ordenados inicialmente según su masa atómica.
• Organización Actual: Los elementos están organizados según su número atómico

Solubilidad y Equilibrio Iónico: Ejercicios Resueltos

Ejercicio 1: Solubilidad del Hidróxido de Hierro (III)

Calcula la solubilidad (s) del hidróxido de hierro (III), Fe(OH)₃, a 25ºC en:

1. Agua pura
2. Una disolución con pH = 12
3. Argumenta los resultados.

a) En agua pura:

Equilibrio de solubilidad:

Fe(OH)₃(s) ⇌ Fe³⁺(ac) + 3OH^-(ac)

Condiciones iniciales y de equilibrio:

Expresión del producto de solubilidad (Kps):

Kps = [Fe³⁺][OH^-]³ = (s)(3s)³ = 27s⁴

Dato: Kps(Fe(OH)₃) = 2.7 x 10^-39

Resolución:

2.7 x 10^-39 = 27s⁴

s⁴ = 1 x 10^-40

s = 1 x 10^-10 mol/dm³

b) En disolución con pH = 12:

Equilibrio de solubilidad (igual que en el caso anterior):

Fe(OH)₃(s) ⇌ Fe³⁺(ac) + 3OH^-(ac)

Si pH = 12, entonces pOH = 2:

pOH = -log[... Continuar leyendo "Solubilidad y Equilibrio Iónico: Ejercicios Resueltos de Hidróxidos y Fosfatos" »

Hidrocarburos

Alcanos

Los alcanos son hidrocarburos, es decir, compuestos orgánicos que contienen solo átomos de carbono e hidrógeno.

Alquenos

Los alquenos son hidrocarburos que contienen al menos un doble enlace carbono-carbono.

Alquinos

Los alquinos son hidrocarburos alifáticos con al menos un triple enlace -C≡C- entre dos átomos de carbono.

Usos de los Hidrocarburos

Usos de los Alcanos

• Gas butano (gas LP)
• Metano
• Gasolina
• Parafinas
• Aceite de pino natural
• Cera de abeja

Usos de los Alquenos

• Obtención de plásticos
• Maduración de frutos verdes (etano)
• Producción de teflón
• Carotenos y vitamina A

Usos de los Alquinos

• Gas etino para soldadura y preparación de explosivos
• Etanol (alcohol presente en bebidas y para curaciones)
• Glicerina (1,2,3-propanotriol)
• 1,

Modelos Atómicos

Modelo de Dalton (1803)

• La materia está formada por átomos, partículas pequeñas, separadas e indivisibles.
• Los átomos del mismo elemento tienen igual masa y propiedades.
• Los átomos pueden unirse para formar compuestos.

Modelo de Thomson (1904)

• El átomo es una esfera con carga positiva (+).
• Tiene electrones incrustados con carga negativa (-), como un "pudin de pasas".

Modelo de Rutherford (1911)

• Experimento de la lámina de oro: Bombardeó una lámina de oro con partículas alfa.
• La mayoría de las partículas atravesaban la lámina, pero unas pocas se desviaban.
• El átomo tiene un núcleo denso con carga positiva (+).
• Los electrones giran alrededor del núcleo, ocupando un espacio mayoritariamente vacío.
• Los electrones describen

La búsqueda de comprender cómo surgió la vida en nuestro planeta ha dado lugar a diversas hipótesis científicas. A continuación, exploramos algunas de las más influyentes, desde la evolución química en la Tierra primitiva hasta la posibilidad de un origen extraterrestre.

La Teoría del Caldo Primitivo de Oparin

Alexander Oparin postuló la teoría del caldo primitivo, según la cual la atmósfera primitiva de la Tierra contenía gases ricos en carbono, hidrógeno, nitrógeno y oxígeno. Estos elementos serían la base para la evolución de la vida.

Además, la presencia de altas temperaturas, rayos ultravioleta y descargas eléctricas pudo haber provocado reacciones químicas entre estos elementos (C, H, O, N), dando origen a los aminoácidos,... Continuar leyendo "Orígenes de la Vida en la Tierra: Teorías Químicas y Cósmicas" »

Definiciones Esenciales en Química y Física

A continuación, se presenta un compendio de definiciones clave relacionadas con las propiedades de la materia, sus transformaciones y las diversas formas de energía.

Propiedades Generales y Específicas de la Materia

Estas propiedades describen el comportamiento y las características intrínsecas de los cuerpos.

• Volumen: Espacio que ocupa un cuerpo.
• Inercia: Resistencia de un cuerpo a cambiar su estado de reposo o movimiento.
• Divisibilidad: Capacidad de la materia de dividirse en porciones cada vez más pequeñas hasta cierto límite.
• Porosidad: La materia no es continua; entre las partículas que la forman siempre hay espacios.
• Impenetrabilidad: Dos cuerpos no pueden ocupar el mismo lugar al mismo tiempo.

Propiedades Moleculares: Geometría, Polaridad y Puentes de Hidrógeno

Para las siguientes moléculas: trihidruro de fósforo (PH₃) y tetrahidruro de silicio (SiH₄), responda de forma razonada a las siguientes cuestiones:

1. ¿Cuál de estas moléculas presenta una geometría tetraédrica?
2. ¿Cuál de ellas presenta una geometría pirámide trigonal?
3. ¿Serán polares o apolares? ¿Formarán enlaces por puentes de hidrógeno?

Geometría Molecular

Presenta geometría tetraédrica el tetrahidruro de silicio (SiH₄), puesto que es la distribución ideal que minimiza las repulsiones entre los pares de electrones que forman el enlace entre los átomos de Si y H.

En este caso, presenta geometría pirámide trigonal el trihidruro de fósforo (PH₃), ya... Continuar leyendo "Propiedades Moleculares y Puntos de Fusión: Enlace, Estructura y Fuerzas Intermoleculares" »