Apuntes, resúmenes, trabajos, exámenes y ejercicios de Química de Bachillerato

Modelo Atómico de Bohr

El modelo atómico de Bohr (1913) se basa en los siguientes postulados:

1. Los electrones giran alrededor del núcleo en órbitas circulares sin emitir energía (órbitas estacionarias).
2. Solo son posibles las órbitas en las que la energía adopta unos valores determinados. A estas órbitas se las denomina niveles de energía y se las representa por la letra n. (Las órbitas más cercanas al núcleo poseen una menor energía.)
3. Cuando un electrón pasa de una órbita superior a una órbita inferior, la diferencia de energía entre ambas órbitas se emite en forma de radiación electromagnética y se absorbe en el proceso inverso.

Configuración Electrónica

La configuración electrónica describe la distribución de los electrones... Continuar leyendo "Conceptos Fundamentales de Química: Estructura Atómica, Propiedades y Reacciones" »

Tipos de Enlaces Químicos

Enlace Iónico

Se produce por la unión de un metal y un no metal. Ambos tienen electronegatividades muy distintas: el metal tiende a ceder electrones y formar iones positivos, y el no metal tiende a ganar electrones y formar iones negativos. Estos iones se atraen formando los sólidos iónicos.

Enlace Covalente

Se produce por la unión de un no metal y un no metal. Ambos tienen electronegatividades altas y comparten electrones dando lugar a la formación de moléculas.

Enlace Metálico

Propio de los metales, estos poseen electronegatividades bajas y ceden sus electrones a la red formada. Se originan sólidos metálicos.

Enlaces Intermoleculares

Se produce por la unión de fuerzas electrostáticas entre moléculas.

La Regla

El Enlace Químico

Enlace químico: Conjunto de fuerzas que mantienen unidos a los átomos.

Electrones de Valencia

Electrones del último nivel de energía; estos forman los enlaces.

Propiedades del Enlace

Longitud de enlace: Distancia que hay entre los núcleos de los átomos involucrados en los enlaces. Si la energía es mínima, la estabilidad es máxima.

Energía de enlace: Energía necesaria para romper un mol de enlace.

Tipos de Enlaces Químicos

Enlace Iónico

Se forma cuando una molécula de una sustancia contiene átomos de metales y no metales. Los electrones son atraídos con más fuerza por los no metales, que se transforman en iones con carga negativa; los metales, a su vez, se convierten en iones con carga positiva. Los iones de diferente... Continuar leyendo "El Enlace Químico y sus Tipos" »

Hidróxidos o Bases

Los hidróxidos, también conocidos como bases, son compuestos que contienen el grupo funcional “OH” con valencia 1. Se forman a partir de las siguientes reacciones:

1. Metal + Agua → Hidróxido + H₂

Para nombrarlos, se coloca la palabra “hidróxido” seguido del nombre del metal, dependiendo de su valencia.

CaO + H₂O → Ca(OH)₂

Nomenclatura Tradicional (S.T): Hidróxido de Calcio

Nomenclatura Stock (S.S): Hidróxido de Calcio (II)

MnO₃ + 3 H₂O → Mn(OH)₆

Nomenclatura Tradicional (S.T): Hidróxido Mangánico

Nomenclatura Stock (S.S): Hidróxido de Manganeso (VI)

CuO + H₂O → 2 Cu(OH)

Nomenclatura Tradicional (S.T): Hidróxido Cuproso

Nomenclatura Stock (S.S): Hidróxido de Cobre (I)

PbO + H₂O → Pb(OH)₂

Nomenclatura

Los glúcidos son biomoléculas constituidas por una o más cadenas formadas por carbono, hidrógeno y oxígeno. Se les denomina azúcares porque muchos de ellos son dulces. Otro nombre es hidratos de carbono por la proporción existente entre sus átomos. Sus átomos de carbono están unidos en grupos alcohólicos o hidroxilo y a radicales hidrógeno. En todos los glúcidos siempre hay un grupo carbonilo.

Clasificación de los Glúcidos

• Monosacáridos: Están constituidos por una sola cadena.
• Oligosacáridos: De 2 a 10 monosacáridos. Destacan los disacáridos y trisacáridos.
• Polisacáridos: La unión de más de 10 monosacáridos.

Monosacáridos

Los monosacáridos son glúcidos constituidos por una sola cadena que presenta entre tres y siete átomos... Continuar leyendo "Glúcidos: Características, Clasificación y Propiedades Esenciales" »

Clasificación histórica de los elementos

Las triadas de Döbereiner: En 1867 los elementos se observaron en orden creciente de los pesos atómicos de tres en tres, por lo que se les llamó triadas. Para conocer el peso atómico del elemento intermedio se sacaba el promedio de los pesos atómicos.

Las octavas de Newlands: En 1864, Newlands clasificó los elementos en orden creciente de peso atómico de siete en siete y vio que el octavo tenía las mismas propiedades que el primero; por su semejanza con las escalas musicales los llamó octavas.

La tabla periódica de Dmitri Ivánovich Mendeleev: Mendeleev acogió las triadas de Döbereiner y las octavas de Newlands y propuso clasificar los elementos en orden creciente de sus pesos atómicos, manifestando... Continuar leyendo "Clasificación periódica y tipos de enlace químico: triadas, octavas y la tabla de Mendeleev" »

Conceptos Fundamentales de la Química

Definiciones Clave

Reacción Química: Proceso en el cual las sustancias se transforman en otras con propiedades características diferentes.

Ecuación Química: Es la expresión *escrita* de una reacción química. Es una representación gráfica en la que se colocan los símbolos o fórmulas de los reactivos y productos, separados por una flecha.

Cambio Químico: Es una transformación en la que varía la naturaleza interna de la materia, afectando tanto su apariencia física como su composición.

Cambio Físico: Es una transformación en la que solo varía la apariencia física de la materia, sin alterar su composición interna.

Tipos de Reacciones Químicas

Reacción de Combinación (Síntesis): Es un tipo... Continuar leyendo "Fundamentos y Tipos de Reacciones Químicas: Conceptos Esenciales y Simbología" »

Métodos de Crecimiento de Cristales Semiconductores

Método Bridgman (Policristalino)

Para la producción de Arseniuro de Galio (GaAs) policristalino, se utiliza un sistema que consiste en un tubo de cuarzo sellado en el que se ha hecho el vacío. Este tubo se coloca en un horno con dos zonas, cada una a una temperatura diferente. El arsénico de alta pureza se coloca en un recipiente de grafito y se calienta a 610 °C, mientras que el galio de alta pureza se coloca en otro recipiente de grafito y se calienta por encima de la temperatura de fusión del GaAs (1238 °C). En estas condiciones, se establece una sobrepresión de arsénico que:

• Permite el transporte de vapor de arsénico hacia el galio fundido, obteniéndose arseniuro de galio.
• Evita

Tipos de Enlaces Químicos y Fuerzas Intermoleculares

Enlace Iónico

El enlace iónico se forma entre un metal, que pierde uno o más electrones, y un no metal, que los capta. Este tipo de enlace da lugar a la formación de una red cristalina. Cuando se forma un mol de compuesto iónico, se libera energía reticular, la cual se puede calcular mediante el ciclo de Born-Haber. Las principales características de los compuestos iónicos son:

• Alto punto de fusión: Aumenta con el incremento de la energía reticular.
• Sólidos a temperatura ambiente.
• Gran dureza: Para rayarlos, es necesario romper la estructura cristalina.
• Solubilidad en disolventes polares: Las cargas del disolvente interactúan con la estructura cristalina.
• Conductividad eléctrica en

Introducción a la Química

¿Qué es la Química?

La Química es la ciencia que estudia las transformaciones y los cambios de la materia.

¿Qué es la Materia?

La Materia es todo aquello que ocupa un lugar en el espacio.

¿Qué es la Ciencia?

La Ciencia es una serie de conocimientos comprobados y reproducibles.

Elementos Fundamentales (CHONPS)

Los elementos más comunes y esenciales en la química orgánica y biológica son:

• C: Carbono
• H: Hidrógeno
• O: Oxígeno
• N: Nitrógeno
• P: Fósforo
• S: Azufre

Disciplinas Relacionadas con la Química

La química se interrelaciona con diversas ciencias, incluyendo:

• Biología
• Matemáticas
• Geografía
• Ecología
• Botánica
• Zoología
• Genética

El Método Científico

El método científico es un proceso sistemático para investigar fenómenos,... Continuar leyendo "Fundamentos Esenciales de la Química: Conceptos Clave y Estructura Atómica" »