Apuntes, resúmenes, trabajos, exámenes y ejercicios de Química de Bachillerato

La importancia del agua en los seres vivos

El agua se considera la molécula inorgánica fundamental para la vida, constituyendo el 70% de su masa. La molécula de agua está formada por dos átomos de hidrógeno unidos a un átomo de oxígeno.

Debido a la diferencia de electronegatividad (tendencia a ganar o perder electrones) entre el hidrógeno y el oxígeno, este último tiene más próximos los electrones que intervienen en los enlaces covalentes. Por tanto, los tiene más cerca y adquiere una ligera carga negativa, mientras que el hidrógeno queda con una ligera carga parcial positiva. Esto hace que sea un dipolo eléctrico, pues tiene dos polos eléctricos.

Propiedades del agua

1. Elevada tensión superficial

Al tener las moléculas de agua...

Alquenos

Hidrogenación de alquenos

Se utiliza un catalizador, el cual permite que se produzca la reacción sin participar en ella. Generalmente se emplea níquel o platino, bajo condiciones de presión y temperatura elevadas.

Halogenación de alquenos

En esta reacción se produce una ruptura heterolítica y se forman iones. Los iones atacan al doble enlace y, en el eteno, se produce un movimiento interno de electrones. La covalencia doble se polariza y se obtiene el derivado halogenado.

Adición de hidrácidos halogenados

El cloro, al ser más electronegativo, se queda con el par electrónico adquiriendo carga negativa, mientras que el hidrógeno queda con carga positiva.

Formación de polímeros

Un alqueno puede sufrir un movimiento de su par electrónico...

Mecanismos y Cinética de las Reacciones Enzimáticas

Mecanismo de las Reacciones Enzimáticas

La acción catalizadora de las enzimas consiste en rebajar la energía de activación para llegar fácilmente al estado de transición y permitir que la reacción se lleve a cabo. La reacción catalizada incluye tres etapas fundamentales:

• Unión a la apoenzima formando el complejo enzima-sustrato (ES). Esta unión es reversible.
• El cofactor interviene en la reacción y se obtiene el producto final (P). Esta etapa es muy rápida e irreversible.
• El producto se libera del centro activo y la apoenzima queda libre para volver a unirse a nuevas moléculas de sustrato.

Cinética Enzimática y la Constante de Michaelis-Menten

A medida que aumenta la concentración...

Ley de Hess:  cuando un proceso se Puede realizar directamente o bien a través de una serie de pasos intermedios, La variación de entalpía del proceso directo es igual a la suma de las Variaciones de entalpía de cada uno de los procesos que dan lugar al mismo Proceso global

Entalpía De formación estándar: La entalpía de una reacción en condiciones estándar (1atm tª=25º- 298k) se puede determinar a partir de los llamados calores o Entalpias de formación estándar de las sustancias que intervienen en la reacción Usando la formula:

Esta fórmula se puede demostrar que es una aplicación de las Leyes de Hess. Se define como variación de entalpía de formación estándar de Una sustancia como la variación de entalpía que se produce...

Química y Composición del Aire

¿Qué es el Aire?

Sustancia gaseosa, transparente, inodora e insípida que envuelve a la Tierra y forma la atmósfera.

Composición del Aire Seco

El aire está compuesto principalmente por:

• 78% Nitrógeno ($N_2$)
• 21% Oxígeno ($O_2$)
• 1% Otros gases (Dióxido de carbono, Argón, Neón, Helio, Hidrógeno, etc.)

Leyes Fundamentales de los Gases

Ley de Boyle (Relación Presión-Volumen)

La presión de un gas en un recipiente cerrado es inversamente proporcional al volumen del recipiente, siempre que la temperatura se mantenga constante ($T$ = constante).

Ley de Charles (Relación Volumen-Temperatura)

Al aumentar la temperatura, el volumen del gas aumenta, y al disminuir la temperatura, el volumen del gas disminuye. Esto implica...

Fundamentos de la Química y la Materia

La comprensión de la ciencia requiere el dominio de conceptos básicos que definen la composición y el comportamiento del universo físico.

Definiciones Clave de la Materia

• Química: Es la ciencia relacionada con la composición, estructura y propiedades de la materia.
• Materia: Es todo aquello que tiene masa.
• Sustancia: Es un tipo de materia con una composición definida y propiedades establecidas.

Componentes Químicos Fundamentales

• Átomo: Es la unidad básica de un elemento.
• Elemento: Se caracteriza por un número particular de protones en el núcleo de sus átomos.
• Compuesto: Es una sustancia con una proporción particular de átomos de elementos químicos específicos que determina su composición.
• Molécula:

Propiedades Coligativas

Las propiedades coligativas son aquellas que no dependen de la naturaleza del soluto utilizado, sino de la concentración de este en la disolución. Estas propiedades son:

• Presión de vapor.
• Temperatura de ebullición (aumento ebulloscópico).
• Temperatura de congelación (descenso crioscópico).
• Presión osmótica.

Descenso Crioscópico

Al añadir un soluto a un disolvente puro, disminuye su punto o temperatura de congelación. Este fenómeno se llama descenso crioscópico y se expresa matemáticamente de la siguiente forma:

Aumento Ebulloscópico

Si añadimos un soluto a un disolvente puro, aumenta la temperatura de ebullición del mismo. Este fenómeno, llamado aumento ebulloscópico, tiene la siguiente expresión:

Presión

Radio Atómico

El radio atómico se define como la mitad de la distancia entre dos núcleos de átomos adyacentes en un sólido metálico o en sustancias covalentes (a partir de la distancia entre los núcleos de los átomos idénticos de una molécula).

Variación en la Tabla Periódica

• Familia (Grupo): Al aumentar el número atómico, los electrones se localizan en niveles energéticos superiores, lo que supone que se alejan más del núcleo. Por lo tanto, el radio atómico aumenta al descender en un grupo (↓).
• Periodo: Al aumentar el número atómico en un periodo, no se incrementa el nivel energético principal de los electrones más externos, pero sí aumenta la carga nuclear efectiva. Esto intensifica la interacción núcleo-electrones

Plank-condujo a la explicación del fenómeno Fotoeléctrico de Einstein- quien postulo que la luz esta formada de partículas Llamada fotones,y a la explicación del espectro de emisión del átomo de Hidrógeno de Bohr. Broglie, demostró que un electrón posee propiedades tanto de Partícula como de onda.Heisenberg-quien establecíó una limitación inherente a La medida de sistema submircoscopicos. Schrodinger describe el comportamiento y La energía asociada a electrones, átomos y moléculas. Mecánica cuántica-una de Las 3 ramas principales de la física, explica el comportamiento de la Materia.Números cuánticos- la distribución de los electrones en el hidrógeno y Otro átomos.Pauli- dos electrones en un átomo no pueden tener lo...