Apuntes, resúmenes, trabajos, exámenes y ejercicios de Química de Bachillerato

Radio Atómico

Es la mitad de la distancia entre dos núcleos de dos átomos adyacentes en un sólido metálico o en sustancias covalentes a partir de la distancia entre los núcleos de los átomos idénticos a la molécula.

Familia

Al aumentar el número atómico, los electrones se localizan en niveles energéticos superiores, lo que supone que están más alejados del núcleo.

Periodo

Al aumentar el número atómico no se incrementa el nivel energético principal de los electrones más externos, pero sí aumenta la carga efectiva del núcleo, aumentando la interacción núcleo-electrones externos y disminuyendo así el tamaño atómico. ↓←

Primera Energía de Ionización

Energía mínima necesaria para arrancar el electrón menos ligado de un... Continuar leyendo "Propiedades periódicas de los elementos químicos" »

Fundamentos de Química: Teoría Cinética y Cinética Química

1. Teoría Cinética de los Gases

La Teoría Cinética de los Gases establece los siguientes postulados:

• Los gases están formados por un gran número de partículas muy pequeñas.
• Entre partícula y partícula no hay nada (vacío).
• Estas partículas se mueven continuamente y de forma desordenada.
• En su movimiento, chocan entre sí y contra las paredes del recipiente que contiene el gas.
• La velocidad de las partículas del gas aumenta al elevar la temperatura (T) y disminuye al descender la temperatura (T).

2. Teoría Cinética de la Materia

La Teoría Cinética de la Materia describe el comportamiento de las partículas en los diferentes estados de agregación:

• La materia está formada

Conceptes Fonamentals d'Estructura Atòmica

Configuració Electrònica

L'ordre de farciment dels orbitals atòmics és el següent: 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d.

Electrons de València

Els electrons de valència són els electrons més externs d'un àtom. Són els que estan implicats en les reaccions químiques i en la formació d'enllaços.

València Iònica

La valència iònica d'un element és la càrrega positiva o negativa que adquireix un àtom quan es transforma en un ió. Si l'àtom perd electrons, es transforma en un catió i la seva valència és positiva. En canvi, si guanya electrons, es transforma en un anió i la seva valència és negativa.

Propietats Periòdiques

Les propietats periòdiques dels elements varien... Continuar leyendo "Conceptes Clau de Química: Estructura Atòmica i Enllaços Químics" »

Introducción a la Química

Materia y sus Propiedades

La materia es todo aquello que ocupa espacio y tiene masa. Se puede clasificar en base a su composición y estructura:

• Sustancias puras: Tienen una composición fija y uniforme. Pueden ser elementos o compuestos.
• Mezclas: Combinación de dos o más sustancias puras sin que ocurra una reacción química. Pueden ser homogéneas (uniformes) o heterogéneas (no uniformes).

Tipos de Sustancias Puras

• Elementos: Sustancias que no se pueden descomponer en otras más simples mediante métodos químicos.
• Compuestos: Sustancias formadas por la combinación química de dos o más elementos en proporciones definidas.

Tipos de Mezclas

• Soluciones: Mezclas homogéneas donde una sustancia (soluto) se disuelve en

Propiedades Físicas de los Compuestos Aromáticos

• Estructura: Poseen una gran estabilidad debido a las múltiples formas resonantes que presentan.
• Solubilidad: Son insolubles en agua y muy solubles en disolventes no polares como el éter.
• Densidad: Son líquidos, en su mayoría menos densos que el agua.
• Punto de ebullición: Aumentan conforme se incrementa su masa molecular.
• Punto de fusión: No dependen únicamente de la masa molecular, sino también de la estructura.

Propiedades Químicas de los Compuestos Aromáticos

La reacción más importante de los compuestos aromáticos es la sustitución electrofílica aromática. Esto es, un electrófilo (E⁺) reacciona con un anillo aromático y sustituye uno de los hidrógenos.

Por medio de este tipo de... Continuar leyendo "Propiedades, Reacciones y Usos de los Compuestos Aromáticos" »

Processos Químics i Ambientals

1. Destil·lació Fraccionada del Petroli

Què entenem per destil·lació fraccionada del petroli? És el procés en el qual es va pujant la temperatura per separar les diferents fraccions de menor a major punt d'ebullició: primer se separen els productes gasosos i tot seguit els líquids, de manera que finalment queden dipositats els sòlids. Aquests no són aptes per al consum i encara han de ser sotmesos a més tractaments.

2. Funcionament d'un Motor de 4 Temps

Explica com funciona un motor de 4 temps:

1. Fase d'admissió: l'èmbol baixa, entra una mescla de gasolina i aire, que després produirà la reacció de combustió.
2. Fase de compressió: l'èmbol puja i comprimeix la mescla de gasos, fins que es produeix la

Fundamentos de Química y Estructura de la Materia

Conceptos Atómicos Básicos

• Representación del Átomo: AZX. Z es el número de protones, A es la suma de protones y neutrones.
• Isótopos: Átomos que tienen el mismo número de protones, pero diferente número de neutrones.
• Iones:
  • Cuando un átomo pierde electrones, se convierte en un ion positivo (catión).
  • Cuando gana electrones, se convierte en un ion negativo (anión).

Fenómenos Nucleares

• Radiactividad: Proceso que experimentan algunos núcleos atómicos, que les lleva a emitir radiación. Tres tipos principales:
  • Alfa: Partículas formadas por dos protones y dos neutrones.
  • Beta: Formada por electrones de carga negativa y masa pequeña.
  • Gamma: Radiación neutra (electromagnética).
• Fisión Nuclear:

Principales Grupos de Minerales

Óxidos e Hidróxidos

Minerales formados por la combinación de oxígeno con uno o más metales (óxidos), o que poseen en su estructura un grupo hidroxilo (OH) (hidróxidos).

Haluros

Minerales formados por un elemento halógeno y un metal. Ejemplos: la halita o la fluorita.

Carbonatos

Constituidos por el anión carbonato (CO₃^2-) y uno o más metales. Ejemplos: calcita, siderita, aragonito.

Nitratos y Boratos

Clases de minerales muy poco numerosas, de las que son representativos la nitratina y el bórax.

Fosfatos

Su grupo estructural común es el anión fosfato (PO₄^3-). Ejemplos: apatito y la turquesa.

Sulfatos

La unidad fundamental de su estructura es el grupo aniónico sulfato (SO₄^2-). Ejemplos: yeso, baritina.

Wolframatos

Minerales... Continuar leyendo "Minerales Esenciales: Tipos, Aplicaciones Industriales y Fundamentos de Rocas" »

Conceptos Fundamentales de Química

Tipos de Reacciones y Mecanismos

Sustitución Nucleofílica

Es aquella que sigue una simetría de primer orden.

Reacción de Eliminación

Es el proceso inverso a una reacción de adición.

Mecanismo Electrónico

Es la explicación a detalle de una serie de pasos de transformación por la cual ocurren las reacciones.

Diferencias entre Reacciones SN1 y SN2

• SN1: nucleófilo débil, baja concentración, solvente polar o con agua, estado intermediario carbocatión, se da en dos etapas.
• SN2: preferible nucleófilo fuerte o en alta concentración, solvente apolar seco, estado de transición pentavalente, proceso simultáneo.

Conceptos Energéticos y Termodinámicos

Diagrama Energético

Es la representación de la configuración

Propiedades Atómicas y Enlaces Químicos

Propiedades Periódicas

Energía de Ionización (E.I.)

La Energía de Ionización (E.I.) es la energía mínima necesaria que hay que comunicar a un átomo neutro y gaseoso, en su estado electrónico fundamental, para arrancarle un electrón y convertirlo en un ion positivo en el mismo estado gaseoso y fundamental.

• En los periodos, esta propiedad aumenta al avanzar en ellos debido a que el electrón más externo, al situarse en el mismo nivel energético y aumentar la carga nuclear del átomo, es atraído más fuertemente por el núcleo y se necesita más energía para arrancarlo.
• En un grupo, disminuye al bajar en ellos debido a que el electrón más externo, al situarse cada vez en niveles energéticos