Apuntes, resúmenes, trabajos, exámenes y ejercicios de Química de Bachillerato

Estructura Atómica

Definición de Átomo

Átomo: Es la unidad constituyente más pequeña de la materia que tiene las propiedades de un elemento químico.

Propiedades Atómicas

Radio Atómico: Distancia media que existe entre los núcleos atómicos de dos átomos que se encuentran unidos mediante un enlace.

Orbital Atómico: Es una región del espacio definido por una determinada solución particular, espacial e independiente del tiempo.

Electronegatividad: Es una medida de la capacidad de un átomo para atraer a los electrones, cuando forma un enlace químico en una molécula.

Modelos Atómicos

Modelo de Dalton

Durante el siglo XVIII y a principios del XIX, algunos científicos habían investigado distintos aspectos de las reacciones químicas, obteniendo... Continuar leyendo "Estructura Atómica y Ley Periódica" »

Números Cuánticos

Los números cuánticos describen las propiedades de los electrones en los átomos.

Número Cuántico Principal (n)

• Designa el nivel de energía principal del electrón.
• A mayor 'n', mayor energía y tamaño del orbital.
• Valores posibles: 1, 2, 3... (enteros positivos).
• Número total de orbitales en un nivel: n².

Número Cuántico Azimutal o del Momento Angular (l)

• Determina la forma del orbital.
• Valores posibles: 0, 1, 2, ..., (n-1).
• Se relaciona con la energía mediante la regla de (n+l). A igualdad de (n+l), menor energía corresponde a menor 'n'.

Número Cuántico Magnético (m_l)

• Describe la orientación del orbital en el espacio.
• Explica el desdoblamiento de líneas espectrales bajo un campo magnético (efecto Zeeman).
• Valores posibles:

Ley de la conservación de la masa o de Lavoisier

En una reacción química, la masa de las sustancias que reaccionan (reactivos) es la misma que la de las sustancias resultantes (productos).

Ley de las proporciones definidas o de Proust

Cuando se combinan químicamente dos o más elementos para dar un determinado compuesto, siempre lo hacen en una proporción en masa fija, con independencia de su estado físico y forma de obtención.

Ley de las proporciones múltiples o de Dalton

Dos elementos pueden combinarse entre sí en más de una proporción para dar compuestos distintos. Las cantidades de un mismo elemento que se combinan con una cantidad fija de otro para formar varios compuestos están en la relación de los números enteros sencillos... Continuar leyendo "Leyes de la conservación de la masa y las proporciones en la química" »

Enlaces Químicos

Números Cuánticos

Los números cuánticos describen las propiedades de los electrones en los átomos:

• Principal (n): Representa el nivel de energía o capa (0=s, 1=p, 2=d, 3=f). Toma valores de 1 a infinito.
• Secundario (l): Determina la forma del orbital. Para cada valor de n, toma valores de 0 a n-1.
• Magnético (m): Determina la orientación del orbital. Para cada valor de l, toma valores enteros desde -l hasta +l, pasando por 0.
• Spin (s): Relacionado con el sentido de giro del electrón sobre sí mismo. Puede tomar los valores +1/2 y -1/2 para cada valor de m.

Enlace Iónico

Se produce entre un metal y un no metal. El metal cede electrones de su capa de valencia al no metal, transformándose en un catión y el no metal en un... Continuar leyendo "Enlaces Químicos: Iónico, Covalente y Metálico" »

Tipos de Enlace Químico

Existen tres mecanismos de formación de enlaces entre átomos:

• Enlace iónico: Se produce entre iones de distinto signo.
• Enlace covalente: Los átomos comparten sus electrones de valencia.
• Enlace metálico: Los átomos metálicos liberan sus electrones de valencia y estos pueden moverse por toda la red metálica.

Características del Enlace Iónico

• Los compuestos iónicos no forman moléculas, sino agregados iónicos cuya ordenación espacial da lugar a redes cristalinas geométricas.
• La fórmula química de un compuesto iónico es una fórmula empírica, ya que solo refleja la proporción en la que participan los iones en la red cristalina.

Propiedades de los Compuestos Iónicos

• A temperatura ambiente, son sólidos cristalinos.

Fundamentos de Bioquímica

Bioelementos y Biomoléculas

Bioelementos: Es la unión de átomos de elementos químicos.

Biomoléculas: Son las moléculas que constituyen la materia que compone a los seres vivos.

Disoluciones y Dispersion Coloidal

Disoluciones: Mezcla homogénea de moléculas distintas en las que se distinguen el disolvente y el soluto.

Dispersión Coloidal: Mezcla en la que el soluto no es soluble; las partículas que la forman son capaces de dispersarse, sedimentar durante varios días y pasar a través de cualquier filtro.

Ósmosis y Presión Osmótica

Ósmosis: Fenómeno que se produce cuando dos soluciones de distinta concentración, separadas por una membrana semipermeable, tienden a igualar su concentración.

Presión Osmótica:

Interacciones y Propiedades de Biomoléculas

Puentes de Hidrógeno y Polaridad

1) Una interacción por puente de hidrógeno se da entre el agua y el ion potasio. (Falso)

2) El concepto hidrofílico se refiere a la atracción entre moléculas polares y el agua. (Verdadero)

Carbohidratos y Lípidos

3) Un polisacárido es el almidón, cuya función es almacenar energía. (Verdadero)

4) Los lípidos son insolubles en agua, poseen ácidos grasos y tienen funciones de reserva energética y estructural. (Verdadero)

5) La diferencia entre aceites vegetales y animales radica en el número de insaturaciones en los ácidos grasos. (Verdadero)

Nucleótidos y Ácidos Nucleicos

6) El ácido ribonucleico (ARN) está compuesto por nucleótidos. (Verdadero)

Aminoácidos

Enllaços metàl·lics

Gran quantitat d'electrons deslocalitzats que estabilitzen les unions. Densitats elevades, punts de fusió moderats o alts, energies reticulars altes. Són dúctils (es poden deformar fins convertir-se en fils), són mal·leables (se'n poden obtenir làmines), bons conductors del corrent elèctric, bons conductors de la calor, lluentor característica.

Enllaços iònics

Forta atracció electrostàtica entre ions. Punts d'ebullició alts, conductivitat elèctrica només en dissolució o estat líquid, duresa (resistència a ser ratllades), fragilitat (pot produir fàcilment una fractura del cristall si s'el colpeja), solubilitat en dissolvents polars.

Enllaços covalents

Els àtoms comparteixen electrons. Dos tipus:

Substàncies

Osobuco

Ingredientes: osobuco, zanahoria, cebolla, ajo, apio, perejil, zeste de limón y naranja, salsa de tomate, aceite, vino, harina, laurel, fondo, sal y pimienta.

Preparación:

1. Lavar, secar, apanar el osobuco en harina y sellar. Reservar.
2. Picar los ingredientes: perejil en bordalesa, ajo en petit brunoise, cebolla en media pluma, apio y zanahoria en brunoise, zeste en petit brunoise.
3. Saltear cebolla, zanahoria y apio con laurel. Apagar con vino, agregar salsa de tomate, mezclar y cocinar suavemente por 5 minutos.
4. Incorporar el osobuco y el fondo. Cocinar suavemente por 2 horas.
5. Servir con la salsa y espolvorear la mezcla de zestes, ajo y perejil.

Salmón en Papillote

Ingredientes: salmón, materia grasa (mantequilla o aceite de oliva), cebolla,... Continuar leyendo "Recetas Clásicas: Osobuco, Salmón en Papillote, Bife y Lasaña de Berenjena" »

Atomoek, Elkarri Lotuta Eusten Dieten Indarren Multzoa Da, Non Molekulak Edo Kristalak Eratzen Diren. Era Berean, Likido+solidoetan Dauden Molekulak Elkarri Eusten Dieten Indarrak Bebai.- Lotura Kimikoen Izaera Elektrikoa Da, Elkarri Erakartzen Diren Alde+eta Alde-bat Dutelako.- Atomoen Arteko Loturak Dirazeinek Bere Aldetik Baino Egonkortasun Handiagoa Eta Energia Txikiagoa Dituzten Multzoak Sortzeko 8ARAU ABetetzen: Atomoek, Bat Egiten Balentzia Gerusan, 8Elektroi Izateko; Hau, Nobleen Konfigurazioa Izatea Egonkorasuna Lortzeo. IONIKOA: Ioi Positiboen Eta Ioi Negatiboen Arteko Erakpen Elektrostatikoa, Non lektronegatiboenak Elektroiak Irazteko, Anioiak Eratuz Eta Elektropositiboenak, Elektroiak Galtzeko, Katioiak Eratuz.- Solidoak Giro Tenperaturan.... Continuar leyendo "Atomoen Lotura Kimikoa eta Sare Kristalinoa" »