Apuntes, resúmenes, trabajos, exámenes y ejercicios de Química de Bachillerato

El Modelo Atómico de Rutherford: El Experimento de la Lámina de Oro

El Experimento de Dispersión de Partículas Alfa

• Rutherford y sus colaboradores bombardearon láminas finas metálicas de oro con radiación alfa (α).
• Si se gira el microscopio, se puede calcular la fracción de partículas alfa que se desvían a distintos ángulos.

Observaciones Clave del Experimento

• La mayor parte de las partículas atraviesan la lámina sin desviarse.
• Un número relativamente pequeño experimenta desviaciones pequeñas.
• Y algunas de ellas, muy pocas, se desviaban ángulos mayores de 90º, es decir, rebotan.

Conclusiones de Rutherford

• El átomo está prácticamente vacío, pues la mayor parte de las partículas no se desvían.
• Existe una zona de carga positiva,

2ªEVALUACIÓN

Ud. 4 ESTEQUIOMETRÍA

-Ajustes:   Reactivos→Productos de reación

1)Ajustar metales

2)Cuando uno de los react. O prod. Sea un elemento libre,

ajustar último

3)Grupos de átomos no se modifican. Se ajustan como una ud.

4)Usar coeficientes fraccionarios y eliminar denominadores

-Tipos reacciones:

a)Reacciones de neutralización: ác.+base (hidróxido)→sal+H₂O

H₂CO₃+Ca(OH)₂→Ca(CO₃)+2H₂O

b)Reacció: ác.+metal→sal+H₂

Na+H₂O→NAOH+H₂

c)Reacciones de combustión: combustible (C,H,O)+O₂→CO₂+H₂O

C₂H₄+O₂→2CO₂+2H₂O

-Cálculos estequiométricos:

-% Pureza/riqueza de una sustancia:

%pureza=(cant.Sust.Pura/cant.Total.Sust)*100

-Rendimiento reacción química:

R(%)=(cant.Sust.Real/cant.Sust.Teórica)*100    ¡s.Teórica>s.Real!

-Reactivo

Enlace o-glucosidico: enlace que se establece entre dos grupos OH de dos monosacaridos, con desprendimiento de una molécula de agua, quedando los dos monosacaridos unidos por el oxigeno de uno de los dos OH. Osido: moléculas mas grandes formadas por la unión de monosacaridos mediante enlace O-glucosidico. Monosacaridos: son glucidos mas sencillos, sus moléculas pueden tenr entre 3 y 7 átomos de carbono y constituyen los monomeros, a partir de los cuales se originan los demás glucidos. Disacáridos: formados por la unión de dos monosacaridos mediante enlace o-glucosidico. Ácidos grasos: son moléculas que poseen una larga cadena lineal hidrocarbonada, de 14 a 22 C, que adopta forma de zig zag. Las mas frecuentes presentan de 16 a 18...

Fundamentos de Biología y Química

Estructura y Composición Celular

Definición y Estructura del Cromosoma

Un cromosoma es una cadena de ADN (es decir, la información genética) enrollada y empaquetada con histonas (unas proteínas). Esta cadena se desenrolla para poder ser leída; si no, se empaqueta y se guarda en el núcleo de la célula.

Significado de las Siglas Biológicas: ARN y ADN

ARN (Ácido Ribonucleico)

Es uno de los ácidos nucleicos que se encuentran en el núcleo de la célula, esencial para la síntesis de proteínas.

ADN (Ácido Desoxirribonucleico)

Es una molécula fundamental que contiene la información genética hereditaria, presente en todos los seres vivos.

Procesos de Transporte y Fisiología Celular

Conceptos de Transporte

Propiedades Físicas de la Materia

El punto de fusión

Cuando un sólido se calienta, su temperatura aumenta y comienza a fundirse, pasando al estado líquido. Esto se debe a que el ordenamiento de su estructura sólida comienza a ceder. Para determinar el punto de fusión de un material, se debe montar un equipo en el que se transfiera calor al sólido y se tome, al mismo tiempo, la temperatura durante el proceso.

Evaporación y ebullición

La evaporación se confunde muchas veces con la ebullición; aunque son procesos relacionados, no son idénticos. Un líquido no necesita hervir para evaporarse. Si dejas un recipiente con agua sin tapar, a los pocos días podrás notar que parte del agua se ha evaporado; la evaporación ocurrió sin que el...

Ecuación Química

Es la representación matemática de una reacción química.

• Reactivos: Sustancias que van a reaccionar.
• Productos: Sustancias obtenidas.
• Símbolo (flecha): Indica que la reacción forma o produce productos.
• Balanceo: Se realiza bajo el principio de que "la materia no se crea ni se destruye, solo se transforma" (Ley de Lavoisier).

Simbología de estado y estructura:

• Subíndice: Número pequeño que indica la cantidad de átomos en una fórmula.
• Coeficiente: Número grande que indica la cantidad de moléculas que participan.
• Estados de la materia: Gas (g), líquido (l), sólido (s) y disolución acuosa (aq).

Tipos de Reacciones

• Síntesis (combinación): A + B → AB
• Descomposición: AB → A + B
• Desplazamiento / Sustitución:
  • Simple: AB

A continuación se presenta una recopilación de fórmulas químicas y su correspondiente nomenclatura sistemática y de stock:

• K₂O → Óxido de potasio
• Cu₂O → Óxido de cobre (I)
• Ni₂O₃ → Óxido de níquel (III)
• P₂O₃ → Trióxido de difósforo
• SO₂ → Dióxido de azufre
• CO₂ → Dióxido de carbono
• CdO → Óxido de cadmio
• ZnO → Óxido de zinc
• HgO → Óxido de mercurio (II)
• Cr₂O₃ → Óxido de cromo (III)
• Cs₂O → Óxido de cesio
• Ga₂O₃ → Óxido de galio (III)

Ejercicios de Formulación y Nomenclatura

Relación de nombres y sus fórmulas químicas correspondientes:

• a) Óxido de cloro = Cl₂O
• b) Óxido de níquel = NiO
• c) Trióxido de difósforo = P₂O₃
• d) Dióxido de azufre = SO₂
• e) Dióxido de carbono = CO₂
• f) Óxido

Características y Producción de Energía del Metabolismo

El Catabolismo: Fase Degradativa y Generación de Energía

El catabolismo es la fase degradativa del metabolismo en la cual se obtiene energía. Las reacciones catabólicas liberan energía porque las sustancias iniciales poseen una energía libre significativa. La energía libre de una sustancia aumenta cuanto mayor sea la energía acumulada en los enlaces químicos de sus moléculas y cuanto menor sea su grado de desorden.

En las vías catabólicas, se pasa de una sustancia inicial a otras que tienen menor energía libre. En estas reacciones, la energía liberada se debe a los electrones que forman los enlaces de las moléculas iniciales, los cuales pierden energía libre al pasar a...

Clasificación de Compuestos Covalentes

Los compuestos covalentes se presentan en la naturaleza bajo dos formas principales:

• Sustancias covalentes moleculares: Son aquellas que están formadas por moléculas cuyos átomos están unidos unos a otros por medio de enlaces covalentes. También reciben el nombre de moléculas discretas.
• Sustancias formadas por redes covalentes: Son redes cristalinas tridimensionales en las que los átomos de la red están unidos entre sí por enlaces covalentes fuertes.

Ejemplos de Redes Covalentes

En las redes covalentes, la hibridación es crucial para determinar la estructura:

• Diamante: Los átomos de carbono presentan hibridación $\text{sp}^3$, resultando en una distribución tetraédrica. Cada carbono forma cuatro

Los Cinco Sentidos Básicos del Ser Humano

A continuación, se describen las funciones principales de los sentidos primarios que nos conectan con el entorno:

Olfato

El olfato es el sentido encargado de detectar y procesar los olores. Estos ingresan por el epitelio olfatorio, ubicado en la nariz, y son procesados por el sistema olfativo.

Oído

El sentido del oído nos permite percibir los sonidos, incluyendo su volumen, tono, timbre y la dirección de la cual provienen. Las vibraciones sonoras son recibidas por el oído y estas sensaciones son transmitidas al cerebro.

Gusto

El sentido del gusto se encuentra en la lengua. La lengua es un órgano musculoso ubicado dentro de la boca o cavidad oral. La sensación que un alimento produce en este sentido...