Apuntes, resúmenes, trabajos, exámenes y ejercicios de Química de Bachillerato

Conceptos Fundamentales de Química y Física

• Magnitud física: Es toda propiedad de un sistema material o de un fenómeno físico o químico que se puede medir.
• Medir: Es comparar dos magnitudes físicas de las mismas características, de forma que a una de ellas se le asigna el papel de unidad.
• Reacción química: Es la transformación de una o varias sustancias llamadas reactivos en otras diferentes llamadas productos.
• Ley de Lavoisier: La masa total de los reactivos que reaccionan es igual a la masa total de los productos de la reacción.
• Ley de Proust: Los elementos químicos se combinan para formar compuestos químicos y siempre lo hacen en proporciones fijas y definidas.
• Ley de Dalton: Cuando dos elementos químicos se unen entre sí para

Clasificación de los Sistemas en Termoquímica

• Sistema abierto: Intercambia masa y energía en forma de calor con el entorno.
• Sistema cerrado: Solo puede intercambiar energía, no materia.
• Sistema aislado: No puede intercambiar ni materia ni energía.
• Sistema homogéneo: Todo en el mismo estado, solo una fase.
• Sistema heterogéneo: Varios estados, dos o más fases.

Variables Termoquímicas

Los procesos que se originan se clasifican en:

• Isotermos: Temperatura constante.
• Isobáricos: Presión constante.
• Isócoros: Volumen constante.
• Adiabáticos: No hay transferencia de calor.

Funciones de Estado

Son aquellas variables que solo dependen del estado del sistema y no de las etapas o casos intermedios transcurridos hasta llegar a él. Sus variaciones solo dependen... Continuar leyendo "Termoquímica: Conceptos Fundamentales y Principios de la Termodinámica" »

Fundamentos de Química

Conceptos Básicos

Elemento Químico

Sustancia que no puede descomponerse en otras más simples, manteniendo sus propiedades físicas y químicas.

Isótopos

Átomos de un mismo elemento químico, es decir, mismo nº protones, distinto nº neutrones (no electrones).

Masa Molecular

Masa de una molécula de un compuesto. Se calcula sumando las masas atómicas de los átomos de los elementos que forman el compuesto.

Mol

Cantidad de sustancia que contiene 6,023*10²³ partículas elementales.

Masa Molar

Masa de un mol de partículas fundamentales. Numéricamente coincide con la masa molecular pero su unidad es el gramo.

Procesos a Volumen, Temperatura y Presión Constante

Procesos a Volumen Constante (Isocoro)

P₁/T₁=P₂/T₂

Procesos a Temperatura

Hidrocarburos Aromáticos

El miembro principal de la familia de los aromáticos es: benceno.

Sustituyentes Complejos

La terminación que se utiliza en el nombre de la cadena principal para los sustituyentes complejos es: il.

Prefijos en Aromáticos Disustituidos

Los prefijos orto, meta y para se utilizan en los aromáticos: disustituidos.

Haluros de Alquilo

Los haluros de alquilo presentan la fórmula general: R-X.

Isómeros Ópticos

• Los estereoisómeros también se conocen con el nombre de isómeros ópticos: VERDADERO.
• El isómero geométrico Cis-2-buteno puede rotar libremente sobre su enlace doble: FALSO.
• Los isómeros ópticos que no son enantiómeros entre sí se les denominan mezcla racémica: FALSO.
• Los isómeros ópticos que desvían la luz polarizada

Estequiometría

Es el cálculo de las relaciones cuantitativas entre los reactivos y productos en el transcurso de una reacción química.

Ecuación química

Una ecuación química es una descripción simbólica de una reacción química. Muestra las sustancias que reaccionan (llamadas reactivos o reactantes) y las sustancias que se originan (llamadas productos). La ecuación química ayuda a visualizar los reactivos, que son los que tendrán una reacción química, y los productos, que son las sustancias que se obtienen de este proceso. Además, se pueden ubicar los símbolos químicos de cada uno de los elementos o compuestos que estén dentro de la ecuación y poder balancearlos con mayor facilidad.

Mol

El mol es la unidad utilizada para expresar... Continuar leyendo "Conceptos Básicos de Estequiometría: Reacciones y Fórmulas Químicas" »

BRÖNSTED-LOWRYREN EDO PROTOI TRANSFERENTZIAREN TEORIA:

- Azidoa beste substantzia bati protoi bat, H+ ioi bat, emateko gai den espezie kimiko oro da, molekularra nahiz ionikoa.

- Basea beste substantzia batetik protoi bat, H+ ioi bat, hartzeko gai den espezie kimiko oro da, molekularra nahiz ionikoa.

Azido-base erreakzioa azido batetik base baterainoko protoi baten, H+ , transferentzia da.

Substantzia Anfoteroak:

Izaera azidoa edo basikoa erlatiboa da, substantzia batzuek azido moduan zein base moduan jardun dezakete, haiekin erreakzionatzen duten beste substantzien arabera. Fenomeno horri anfoterismo deritzo eta honelako substantziei anfotero deritze.

Laborategian:

- Disoluzioen pH-aren neurketa pH-metro izeneko tresnaren bidez egiten da. Tresna... Continuar leyendo "Bronsted-Lowryren edo Protoi Transferentziaren Teoria" »

Mètodes d'aïllament per sembra per esgotament

Aquests mètodes es basen a arrossegar amb la nansa de Kolle un nombre cada cop més petit de microorganismes sobre un medi sòlid en placa de Petri. L'objectiu és aconseguir colònies aïllades.

Sembra en estria simple o ziga-zaga

1. Esterilitzar la nansa de Kolle i deixar-la refredar al costat del fogonet.
2. Prendre una alíquota del cultiu (líquid o sòlid) amb la nansa de sembra.
3. Realitzar la sembra en estria simple o ziga-zaga sobre la superfície del medi.
4. Esterilitzar la nansa.
5. Incubar la placa en posició invertida.

Sembra en estria múltiple

1. Esterilitzar la nansa de Kolle i deixar-la refredar al costat del fogonet.
2. Prendre una alíquota del cultiu (líquid o sòlid) amb la nansa de sembra i sembrar

Nomenclatura y Formulación de Compuestos Inorgánicos

Este documento detalla las reglas fundamentales para la nomenclatura y formulación de los principales tipos de compuestos inorgánicos, abarcando las nomenclaturas tradicional, sistemática (o estequiométrica) y Stock.

1. Óxidos Básicos

Los óxidos básicos se forman por la combinación de un metal con oxígeno. Su fórmula general es M_xO_y, donde M es el símbolo químico del metal y O es el símbolo químico del oxígeno. Para la formulación, x representa el subíndice del metal (derivado del estado de oxidación del oxígeno, -2) y y el subíndice del oxígeno (derivado del estado de oxidación del metal). Es importante recordar que si el estado de oxidación del metal es +1, el subíndice... Continuar leyendo "Nomenclatura de Compuestos Inorgánicos: Reglas Esenciales y Formulación" »

Nº primario 4

S; depende de la última flecha de los orbitales

Covalentes: Temperaturas de fusión y ebullición bajas. En condiciones normales de presión y temperatura (25 °C aprox.) pueden ser sólidos, líquidos o gaseosos. Son blandos en estado sólido.

Iónicos: A temperatura ambiente, son sólidos cristalinos, duros y frágiles. Poseen altos puntos de fusión. En estado anhidro no conducen la corriente eléctrica, pero cuando se calientan al estado de fusión (si no se descomponen), sí la conducen. Muchos compuestos iónicos se disuelven en disolventes muy polares (como el agua) y, cuando lo hacen, la solución es eléctricamente conductora.

Metálicos: Suelen ser sólidos a temperatura ambiente. Tienen puntos de fusión y ebullición... Continuar leyendo "Propiedades de los compuestos químicos" »

:el azufre, oxígeno y cinc se encuentran formando el sulfato de cnc en una relación S:O:Zn de 1:1,99:2,04: a(composición centesimal del sulfato de cinc b)la cantidad de sulfato que podrá obtenerse si tenemos 8,53g de cinc