Apuntes, resúmenes, trabajos, exámenes y ejercicios de Química de Bachillerato

Propiedades de los Carbohidratos

• Poseen valor nutritivo (4 kcal/g).
• Son humectantes y plastificantes.
• Son agentes de consistencia.
• Son fijadores del aroma y productores de aroma (vía reacciones de pardeamiento).
• Son edulcorantes.
• Tienen la propiedad de formar soluciones sobresaturadas (jarabes, almíbar, etc.) o estados vítreos (caramelos duros).
• La solubilidad indica el poder edulcorante: la fructosa es más soluble, seguida de la sacarosa y, por último, la glucosa; la lactosa es menos soluble, por lo que cristaliza más fácilmente.

Pardeamiento No Enzimático

Existen cuatro rutas principales para el pardeamiento no enzimático:

• Reacción de Maillard
• Caramelización
• Oxidación del ácido ascórbico
• Peroxidación de lípidos

La Reacción de Maillard

La... Continuar leyendo "Química de Carbohidratos: Propiedades y Pardeamiento No Enzimático" »

Oxidación y Reducción

Oxidación

Oxidación: Fenómeno químico en el que una sustancia pierde electrones por la acción de un oxidante. A esta sustancia la denominamos "reductora".

Reducción

Oxidante: Especie química que al reducirse, ganando electrones y disminuyendo su carga, provoca que otra ceda electrones, oxidándose.

Número de Oxidación

Número de oxidación: Número entero que representa el número de electrones que un átomo pone en juego cuando forma un compuesto determinado.

Valencia

Valencia: Número de electrones que le faltan o debe ceder un elemento químico para completar su último nivel de energía.

Pares Redox

Pares redox: Sistema formado por el oxidante y su reductor conjugado.

Electroquímica

Electroquímica: Relación entre... Continuar leyendo "Conceptos Clave de Óxido-Reducción y Electroquímica" »

Determinación de la Masa Molar (M) del Cloroformo ($ ext{CHCl}_3$)

Propiedades Fundamentales

El cloroformo ($ ext{CHCl}_3$) puede vaporizarse, por lo tanto, se puede aplicar a las leyes de los gases ideales para la determinación de su masa molar.

Condiciones Experimentales

• Vaporización sin descomposición química.
• Elevada masa molar (para disminuir el error relativo en la medición).
• Bajo nivel de toxicidad (considerando que los vapores quedan en el laboratorio).

Procedimiento Experimental

1. Preparar el matraz (limpio y seco) con una tapa de aluminio perforada.
2. Medir la masa del matraz más la tapa.
3. Colocar el líquido problema (aproximadamente 3 ml) en el matraz y asegurar la tapa.
4. Sujetar el matraz a un soporte y suspenderlo en un baño de agua, cubriéndolo

Glosario de Términos Clave en Química

A continuación, se presenta un glosario de términos y fórmulas clave en química, organizados para facilitar su consulta y comprensión:

Concentraciones y Unidades

• % m/m: (masa soluto / masa solución) x 100%
• % m/v: (masa soluto / volumen solución) x 100%
• % v/v: (volumen soluto / volumen solución) x 100%
• Densidad (d): masa / volumen
• Molaridad (M): Nº de moles de soluto / volumen de solución (L)
• Molalidad (m): Nº de moles de soluto / Kg de solvente
• Normalidad (N): Nº de equivalentes de soluto / volumen de solución (L)
• Peso Equivalente: Peso Molecular / # cargas
• Fracción Molar (x):
  • x_soluto: # moles de soluto / # moles totales
  • x_solvente: # moles de solvente / # moles totales
• Peso Molecular (PM): masa / # moles
• Peso

Química Inorgánica: Concepto, Importancia y Aplicaciones

Definición de Química Inorgánica

La Química Inorgánica es una ciencia natural que centra su estudio en la formación, composición, clasificación y reacciones típicas de los compuestos inorgánicos. Estos son aquellos en los que no predominan los enlaces carbono-hidrógeno.

Importancia y Aplicaciones Industriales

La Química Inorgánica tiene un papel crucial tanto en nuestras vidas cotidianas como en la salud. A nivel industrial, esta rama de la química es de gran importancia:

• Salud: Contribuye a la creación de medicinas que han ayudado a reducir y eliminar diversas enfermedades.
• Biología: Es necesaria para el organismo en pequeñas cantidades (oligoelementos).
• Economía y Sociedad:

Reacció química

En una reacció química té lloc una transformació de la matèria mitjançant la readaptació dels enllaços (es trenquen uns enllaços i s'en formen d'altres)

L'energia ha de ser suficient

perquè es trenquin els enllaços entre els àtoms dels reactius. L'energia mínima necessària perquè es produeixi la reacció s'anomena energia d'activació (Ea).

L'orientació ha de ser adequada

perquè, en trencar-se els enllaços, els àtoms lliures es puguin unir de la manera adient amb vista a la formació de productes.

L'equació química

Representació de reactius i productes amb els respectius coeficients estequiomètrics (nombres que es col·loquen davant de cadascun dels compostos o elements que intervenen en la reacció)

Llei de

Reacciones Químicas

Son procesos donde dos o más sustancias llamadas reactantes se transforman en otras de diferente naturaleza llamadas productos. Cuando se produce una reacción química se observan cambios o señales como:

• Formación de precipitado
• Desprendimiento de gases
• Cambio de coloración
• Desprendimiento de energía

Ecuación Química

Es la representación simbólica de lo que ocurre en una reacción, compuesta por dos miembros separados por una flecha que indica el sentido de la reacción.

Características de las Ecuaciones:

• Pueden ser acompañadas por símbolos y así descubrir su estado:
  • (s) sólido
  • (l) líquido
  • (g) gaseoso
  • (ac) acuoso
• ↑ se desprende
• ↓ precipita como sólido insoluble
• ∆ calor
• Las condiciones en las cuales tiene lugar la

Lleis Ponderals

• Llei de conservació de la massa: La matèria no es crea ni es destrueix, tan sols es transforma.
• Llei de les proporcions definides: Quan dos elements es combinen per formar un compost, sempre ho fan en una relació de masses constant.
• Llei de les proporcions múltiples: Les quantitats d'un element que es combina amb una quantitat fixa d'un altre element per formar composts diferents, mantenen una relació de nombres enters i senzills.

Teoria Atòmica de Dalton

1. Els elements estan formats per àtoms indivisibles i indestructibles.
2. Els àtoms d'un mateix element tenen tots la mateixa massa i les mateixes propietats.
3. Els àtoms d'elements distints tenen diferent massa i diferents propietats.
4. Els composts es formen per la combinació d'

Disoluciones y Dispersiones Coloidales

Definiciones y Clasificación por Tamaño de Partícula

• Disolución: Si el tamaño de las partículas es menor de 5 nm, se considera una mezcla homogénea. Las partículas disueltas son iones que no sedimentan.
• Dispersión Coloidal: Si el tamaño de las partículas está entre 5 nm y 200 nm, es una mezcla en la que las partículas tampoco sedimentan. Estas dispersiones reflejan y refractan la luz, y no pueden atravesar membranas semipermeables.

Propiedades de las Disoluciones Verdaderas

• Difusión: Es la repartición homogénea de las partículas de un fluido en el seno de otro fluido al ponerlos en contacto. Este proceso se debe al movimiento constante de las partículas. Un ejemplo es la absorción de oxígeno