Apuntes, resúmenes, trabajos, exámenes y ejercicios de Química de Bachillerato

Propiedades Periódicas de los Elementos

El Sistema Periódico es una organización tabular de los elementos químicos, dispuesta de tal manera que permite identificar fácilmente grupos con propiedades químicas y físicas similares.

Radio Atómico

El radio atómico de un elemento metálico se define como la mitad de la distancia entre los centros de dos átomos vecinos en una muestra sólida. Para otros elementos, el radio atómico se determina como la longitud media del enlace covalente.

Radio Iónico

El radio iónico es el radio de un átomo cuando ha ganado o perdido electrones, formando un ion.

Energía de Ionización (Primera)

La energía de ionización de un átomo es la energía mínima necesaria para separar un electrón de un átomo neutro,...

Mezclas

Mezclas: Es la combinación de dos o más sustancias puras cuya composición tiene proporciones variables.

Clasificación

Heterogéneas

Heterogéneas: Se distinguen los componentes. Ej.: (H2O y aceite). Pueden ser:

Groseras

Groseras: Sus componentes son de gran tamaño y no se mezclan entre sí. Ej.: Granito.

Suspensión

Suspensión: Sus partículas son mucho más pequeñas que las de las mezclas groseras, quedando así no disueltas con sus otros componentes.

Coloide

Coloide: Partículas muy pequeñas que solo se ven a través del efecto Tyndall (rayo de luz).

Homogéneas

Homogéneas: No se distinguen los componentes (H2O y sal).

Solución

Solución: Material homogéneo formado por soluto (el que se disuelve) y solvente (el que va a disolver).

Técnicas

El equilibrio químico

El equilibrio químico es un estado de un sistema reaccionante en el que no se observan cambios apreciables a medida que transcurre el tiempo, a pesar de que la reacción continúa ocurriendo. Es decir, el equilibrio químico se establece cuando existen dos reacciones opuestas que tienen lugar simultáneamente a la misma velocidad. Cuando ambas velocidades se igualan, se considera que el sistema está en equilibrio.

En un sistema en equilibrio se dice que éste se encuentra desplazado hacia la derecha si hay mayor cantidad de productos presentes que de reactivos, y se encontrará desplazado hacia la izquierda cuando ocurra lo contrario.

La ley de acción de masas (LAM)

La ley de acción de masas (LAM) se enuncia de la siguiente...

Conceptos Fundamentales de Termodinámica

El calor se define como la transferencia de energía desde un cuerpo de mayor temperatura hacia uno de menor temperatura hasta alcanzar el equilibrio térmico.

Calorimetría y Entalpía

• Calorímetro: Sistema adiabático que no intercambia calor con el ambiente (Q_total = 0). Se utiliza para medir intercambios de calor a presión constante.
• Entalpía (ΔH): Función de estado que depende únicamente del estado inicial y final del sistema, así como de la cantidad de sustancia, temperatura y presión.
• Ecuación fundamental: ΔH = m · C_esp · ΔT, donde C_esp es el calor específico.
• Densidad: D = m / V.

Para medir la energía intercambiada en la combustión se utiliza una bomba calorimétrica.

Propiedades Térmicas

• Calor

hipde Plank: los átmos absorben o emiten energía en foma de cuantos E=h x f  /  modo de Bohr: cada e- de un átomo se halla en un estado energético fijo y determinado,describiendo órbitas alrededor del núcleo   /  prin de incertid de Heisenberg: no es posible medir con precisión simltanea la posición y la eneergia(velo)de los e- de los átomos.  /  orbital átomico:zona del espacio donde existe un 90% de posibilidades de encontrar un e- ; en cada nivel caben como max 2n^2 e ; La energía de un orbitales mayor al ser mayor la suma de sus números(n+l) y al igual que este valor tienen más energía el que tenga mayor nº n   /  nº cuánticos: n,l ,ml,ms /principio de excl de paull: no pueden existir dos e- en el mismo átomo...

Corrección y Optimización de Ejercicios sobre Enlace Químico y Fuerzas Intermoleculares

Ejercicio 22: Identificación de Enlaces y Fuerzas a Vencer para la Fusión

Se debe explicar qué tipo de enlace químico debe romperse o qué tipo de fuerza intermolecular hay que vencer para fundir las siguientes sustancias:

a) Cloruro de Sodio (NaCl)

• Tenemos un elemento metálico ($\text{Na}$) + un elemento no metálico ($\text{Cl}$), por lo tanto, tenemos un enlace iónico.
• Para fundirlo, tendríamos que romper ese enlace iónico, lo cual requiere una energía considerable.

b) Dióxido de Carbono ($\text{CO}_2$)

• Tenemos un no metal + no metal, por lo tanto, un enlace covalente dentro de la molécula.
• Para fundir el $\text{CO}_2$ (que es molecular), habría

Estereoisomería: Configuraciones Espaciales en Carbohidratos

Los estereoisómeros son compuestos que presentan la misma fórmula molecular pero difieren en la disposición espacial de sus átomos. Esta diferencia se centra, frecuentemente, en los carbonos asimétricos ($ ext{C}^*$).

Número de Estereoisómeros

El número total de isómeros ópticos posibles para un monosacárido se calcula mediante la fórmula:

$$\text{Número de isómeros} = 2^n$$

Donde $n$ es el número de átomos de carbono asimétricos que posee la molécula.

• Ejemplo: La glucosa, que posee cuatro átomos de carbono asimétricos, tendrá $2^4 = 16$ estereoisómeros.

Concepto de Isomería D y L

La designación D o L se basa en la posición del grupo hidroxilo ($ ext{OH}$) en el...

Presión DE VAPOR: Es la presión que ejerce el vapor de un liquido cuando se ha alcanzado el equilibrio entre dicho liquido y su vapor, a cierta temperatura. Cada disolvente tiene una presión de vapor característica para para una temperatura dada y aumenta con esta. Cuando añadimos un soluto al disolvente la presión de vapor de la disolución cambia respecto a la del disolvente.
LEY DE RAOULT: La presión de vapor de una disolución es menor que la del disolvente puro. Al aumentar el numero de partículas de soluto la dificultad de evaporación del disolvente es mayor, y por tanto disminuye la presión de vapor. La ley de Raoult dice: La disminución de la presión de vapor de la disolución respecto a la del disolvente es directamente...

Cinética Química: Factores que Determinan la Velocidad de Reacción

La cinética química estudia la velocidad a la que ocurren las transformaciones químicas y los factores que la influyen.

Factores Influyentes en la Velocidad de Reacción

• Ecuación de Velocidad: Expresa la dependencia de la velocidad con las concentraciones de los reactivos.

  $$V = K \cdot [A]^{\alpha} \cdot [B]^{\beta}$$

• Temperatura: La relación entre la constante de velocidad ($K$) y la temperatura ($T$) se describe mediante la Ley de Arrhenius:

  $$K = K_0 \cdot e^{-E_a / (R \cdot T)}$$

• Concentración y Presión: Para gases, la relación entre presión ($P$), concentración ($[X]$) y temperatura se basa en la ley de los gases ideales:
  • $$P \cdot V = n \cdot R \cdot T$$
  • $$P = \frac{

Tipos de Enlaces Químicos

• Enlace Iónico (Metal + No metal): El metal cede electrones al no metal, formando iones que se organizan en redes cristalinas. Son sólidos y duros a temperatura ambiente, presentan puntos de ebullición y fusión elevados, no conducen la electricidad (electrones fijos) y son solubles en disolventes capaces de romper sus estructuras.
• Enlace Covalente (No metal + No metal): Los elementos comparten electrones para estabilizarse al completar su última capa. Presentan temperaturas de ebullición y fusión no muy elevadas, capacidad conductora nula y, generalmente, los apolares no se disuelven en agua, mientras que los polares sí.
• Redes Covalentes: Ejemplos como el grafito, el diamante y la sílice (SiO₂). Poseen altos