Apuntes, resúmenes, trabajos, exámenes y ejercicios de Química de Bachillerato

Introducción a la Cinética Química

La Cinética Química es la rama de la Química que estudia la velocidad con la que ocurren las reacciones, los factores que influyen en ellas y el mecanismo a través del cual los reactivos se transforman en productos.

Conceptos Fundamentales de la Cinética Química

1. Velocidad de Reacción
2. Teorías de las Reacciones Químicas
3. Ecuación de Velocidad
4. Factores que Afectan la Velocidad de Reacción

Velocidad de Reacción

La velocidad de reacción indica cómo varía la concentración de reactivos o productos con el tiempo.

Teorías de las Reacciones Químicas

Para comprender cómo ocurren las reacciones a nivel molecular, se han desarrollado diversas teorías:

• Hacia 1920 se propuso la primera teoría sobre el mecanismo

Definición DE QUÍMICA: Ciencia que estudia la materia, su estructura y cambio de energía

MATERIA: todo Aquello que ocupa un lugar en el espacio y tiene masa. Es susceptible a sufrir Cambios llamados fenómenos.

CAMBIO DE Fenómeno Físico: lo sufre la materia y no altera su estructura intima

CAMBIO DE Fenómeno Químico: altera su estructura intima, composición química y producción de Nuevas sustancias

CAMBIO NUCLEAR

PROPIEDADES INTENSIVAS: se mantienen constantes sin importar el tamaño de la muestra y Permiten diferenciar una sustancia de otra… punto de fusión, densidad, punto de Ebullición, solubilidad

PROPIEDADES EXTENSIVAS: carácterísticas que dependen de la cantidad de materia… volumen, peso, Inercia, porosidad, impenetrabilidad,... Continuar leyendo "Porque el tamaño de las partículas del soluto afecta la solubilidad de una sustancia" »

Ecuacións Termoquímicas

As ecuacións termoquímicas son aquelas nas que se indica o estado de agregación de cada substancia que intervén no proceso e a calor que absorbe ou desprende tal proceso.

• Varían coa cantidade de materia por ser magnitudes extensivas, polo que case sempre se refiren a un mol.

Entalpía Normal de Formación (ΔHºf)

É a variación de entalpía que ten lugar cando se forma un mol de composto a partir dos elementos que o constitúen, no estado de agregación máis estable en condicións estándar.

• É un proceso que pode ser endotérmico, pero case todos os valores son negativos (exotérmicos).
• Canto máis negativo é o valor, máis estable é o composto e máis enerxía desprende.

Lei de Hess

Se unha reacción se pode expresar... Continuar leyendo "Fundamentos Esenciais de Termoquímica: Entalpía, Entropía e Lei de Hess" »

Conceptes bàsics de redox

® = fletxa →

• Oxidació: una substància perd electrons.
• Reducció: una substància guanya electrons.
• Oxidant: substància que arrenca electrons a una altra substància; l'oxidant es redueix perquè guanya electrons.
• Reductor: substància que cedeix electrons a una altra substància; el reductor s'oxida perquè perd electrons.

Pila Daniell

Pila Daniell

(−) ànode: oxidació
Zn_(s) → Zn²⁺_(aq) + 2e^-

(+) càtode: reducció
Cu²⁺_(aq) + 2e^- → Cu_(s)

Representació esquemàtica d'una pila

(−) Zn_(s)/Zn²⁺_(aq) // Cu²⁺_(aq)/Cu_(s) (+)

Força electromotriu estàndard

Força electromotriu estàndard (E^º_pila)

E^º_pila = E^º_càtode − E^º_ànode

Si E^º_pila > 0 la reacció és espontània.

Predicció de reaccions redox

Predicció de reaccions

Modelo Atómico de Bohr

• 1. El electrón gira alrededor del núcleo en órbitas circulares y estacionarias sin emitir energía.
• 2. Solo son posibles las órbitas en las que el electrón tiene un momento angular que es múltiplo entero de h/2π.
• 3. La energía liberada al pasar un electrón desde una órbita a otra de menor energía se emite en forma de un fotón, cuya frecuencia se obtiene con la ecuación de Planck. Estos fotones producidos por los saltos energéticos son los responsables de los espectros de emisión.

Espectro del Átomo de Hidrógeno

El átomo de hidrógeno, en su estado fundamental, coloca su único electrón en el nivel 1. Si excitamos el H, su electrón absorbe energía y salta a niveles energéticos superiores, más alejados... Continuar leyendo "Modelo Atómico de Bohr y Conceptos Clave en Química" »

Propiedades Periódicas de los Elementos

a) Radio Atómico

Es la distancia que separa el centro del núcleo del átomo de su electrón más periférico.

Variación:

• Grupo: Aumenta de arriba a abajo, debido a que aumenta el número de niveles de energía y los electrones se sitúan en capas más externas y alejadas del núcleo.
• Periodo: Aumenta de derecha a izquierda. El valor máximo de n es el mismo, pero el número atómico (Z) y la carga del núcleo disminuyen.

b) Energía de Ionización (EI)

Es la energía mínima que hay que proporcionar a un átomo neutro en estado gaseoso y fundamental para arrancar un electrón de su capa de valencia. Su valor depende de lo ligado que esté el electrón al núcleo. Los elementos con baja EI tienen tendencia... Continuar leyendo "Propiedades Periódicas de los Elementos: Variación en la Tabla Periódica" »

Conceptos Fundamentales de la Materia

Sustancias Puras y Mezclas

Sustancias Puras

Las sustancias puras son aquellas que tienen una composición y propiedades constantes, y que no pueden descomponerse en otras más sencillas por métodos físicos.

Mezclas

Las mezclas son agregados de dos o más sustancias que no reaccionan entre sí y que pueden separarse mediante procesos físicos.

Leyes Fundamentales de la Química

Leyes Ponderales

Ley de Conservación de la Masa (Lavoisier)

Según Lavoisier: En cualquier reacción química, la suma de las masas de los reactivos es igual a la suma de las masas de los productos de la reacción. La materia ni se crea ni se destruye, solo se transforma.

Ley de las Proporciones Definidas (Proust)

Según Proust: Cuando dos... Continuar leyendo "Fundamentos de Química: Conceptos Esenciales y Leyes Químicas" »

Breve descripción del modelo mecanocuántico

Podemos concebir el electrón como una partícula con un componente ondulatorio, según la hipótesis de De Broglie, por lo que para describir su movimiento en el átomo utilizaremos las ecuaciones matemáticas de las ondas.

Schrödinger efectúa un tratamiento matemático que le permite estudiar el comportamiento del electrón en el átomo, así como calcular sus valores energéticos. Para ello, emplea una función matemática de tipo ondulatorio, llamada función de onda. Los electrones quedan caracterizados por unas funciones matemáticas complejas, llamadas orbitales.

Números cuánticos y la ecuación de Schrödinger

Los números cuánticos surgen matemáticamente de resolver la ecuación de Schrödinger.... Continuar leyendo "Fundamentos del Modelo Mecanocuántico y Orbitales Atómicos" »

Modelo Atómico de Bohr

El modelo atómico de Bohr (1913) se basa en los siguientes postulados:

1. Los electrones giran alrededor del núcleo en órbitas circulares sin emitir energía (órbitas estacionarias).
2. Solo son posibles las órbitas en las que la energía adopta unos valores determinados. A estas órbitas se las denomina niveles de energía y se las representa por la letra n. (Las órbitas más cercanas al núcleo poseen una menor energía.)
3. Cuando un electrón pasa de una órbita superior a una órbita inferior, la diferencia de energía entre ambas órbitas se emite en forma de radiación electromagnética y se absorbe en el proceso inverso.

Configuración Electrónica

La configuración electrónica describe la distribución de los electrones... Continuar leyendo "Conceptos Fundamentales de Química: Estructura Atómica, Propiedades y Reacciones" »

Tipos de Enlaces Químicos

Enlace Iónico

Se produce por la unión de un metal y un no metal. Ambos tienen electronegatividades muy distintas: el metal tiende a ceder electrones y formar iones positivos, y el no metal tiende a ganar electrones y formar iones negativos. Estos iones se atraen formando los sólidos iónicos.

Enlace Covalente

Se produce por la unión de un no metal y un no metal. Ambos tienen electronegatividades altas y comparten electrones dando lugar a la formación de moléculas.

Enlace Metálico

Propio de los metales, estos poseen electronegatividades bajas y ceden sus electrones a la red formada. Se originan sólidos metálicos.

Enlaces Intermoleculares

Se produce por la unión de fuerzas electrostáticas entre moléculas.

La Regla