Apuntes, resúmenes, trabajos, exámenes y ejercicios de Química de Bachillerato

Hibridación del Carbono: SP³, SP² y SP

La hibridación es un concepto fundamental en la química orgánica que explica la formación de enlaces y la geometría molecular de los compuestos de carbono. A continuación, exploraremos los tres tipos principales de hibridación del carbono: sp³, sp² y sp, destacando sus características, ejemplos y las propiedades que confieren a las sustancias.

Hibridación SP³

Una vez proporcionado el electrón del orbital 2s al orbital 2p, los cuatro orbitales atómicos (un 2s y tres 2p) se combinan entre ellos y desaparecen, formando cuatro nuevos orbitales híbridos idénticos, llamados sp³. Estos orbitales se disponen en el espacio formando ángulos de 109.5º entre sí, adoptando una geometría tetraédrica.... Continuar leyendo "Hibridación del Carbono: SP³, SP² y SP en Compuestos Orgánicos" »

Definiciones Básicas

• Termoquímica: Estudio de las variaciones de energía que ocurren en los cambios físicos y químicos.
• Fuerza: Cualquier empuje que se ejerce sobre un objeto.
• Trabajo: La energía que se produce para hacer que un objeto se mueva contra una fuerza.
• Calor: Es la energía que se transfiere de un objeto más caliente a uno más frío, así el calor eleva la temperatura.
• Energía: Es la capacidad para realizar trabajo o de transferir calor.

Principios de la Termodinámica

• Primera ley de la termodinámica: La energía se conserva (no se crea ni se destruye).
• Energía interna: Es la suma de todas las energías cinéticas y potenciales de todas sus partes componentes.
• Endotérmico: Absorbe energía.
• Exotérmico: Libera energía.

Entalpía

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Propiedades Atómicas y Tendencias Periódicas

• Tamaño Atómico: Los cationes son más pequeños que el átomo neutro correspondiente, mientras que los aniones son más grandes.
• Tendencia en la Tabla Periódica:
  • Periodo (→): Al avanzar en un periodo, se añade una capa electrónica. La carga nuclear aumenta, atrayendo con más fuerza a los electrones.

Energía de Ionización, Afinidad Electrónica y Electronegatividad

• Energía de Ionización (→↑): Es la energía necesaria para extraer el electrón más débilmente unido a un átomo.
• Afinidad Electrónica (↑→): Es la energía intercambiada cuando un átomo neutro gaseoso en estado fundamental captura un electrón, convirtiéndose en un ión mononegativo gaseoso.
• Electronegatividad (↑→)

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Teoria Atòmica de Dalton

• Els elements químics estan formats per àtoms, que són indivisibles.
• Els àtoms d'un mateix element químic són iguals, amb la mateixa massa i les mateixes propietats, i són diferents dels àtoms de qualsevol altre element químic.
• Els compostos són la unió d'àtoms de diferents elements en una relació numèrica senzilla.

Model Atòmic de Thomson

• L'àtom és una esfera uniforme amb una certa càrrega positiva.
• Els electrons estan incrustats, separats els uns dels altres per les forces de repulsió, i n'hi ha suficients perquè la càrrega total de l'àtom sigui neutra.

Model Atòmic de Rutherford

• La major part de l'àtom és buit (per això les partícules travessaven la làmina).
• La càrrega positiva i la major part

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Energia Reticular (UR) i Enllaç Iònic

L'Energia Reticular (UR) és l'energia que s'allibera en el procés de formació de l'enllaç iònic a partir dels ions en estat gasós (G).

Com més gran sigui l'energia alliberada ($U_R$) en el procés, més estable serà la xarxa iònica i més grans seran les forces d'atracció entre els ions que formen el compost iònic.

Càlcul de l'Energia Reticular

L'Energia Reticular es pot calcular mitjançant el cicle de Born-Haber:

$$U_R = \Delta H^\circ_f - \Delta H_{sub} - \frac{1}{2}\Delta H_{dis} - EI - AE$$

Equació de Born-Lande

L'equació de Born-Lande permet estimar l'Energia Reticular a partir de les propietats físiques dels ions:

$$U_R = K \cdot \frac{q_1 \cdot q_2}{d^2}$$

Segons aquesta equació, l'Energia... Continuar leyendo "Energia Reticular (UR) i Propietats dels Enllaços Químics" »

Metalak: 1: Litio(Li), sodio(Na), potasio(K), rubidio(Rb), zesio(Cs), zilarra(Ag)// 2: berilio(Be), magnesio(Mg), kaltzio(Ca), etrontzio(Sr), barioa(Ba), zink(Zn), kadmio(Cd)// 3: aluminioa(Al)// 1,2: kobrea(Cu), merkurioa(Mg)// 1,3: urrea(Au)// 2,3: beruna(Pb), estainu(Sn), platinio(Pt)// 2,4: kromoa(Cr), manganesoa(Mn) Ez metalak: 1: fluor(F), hidrogeno(H)// 2: oxigeno(O)// 2,4: karbono(C), silizio(Si)// 2,4,6: sufre(S), selenio(Se), telurio(Te)// 1,3,5: nitrogeno(N), fosforo(P), artseniko(As), antimonio(Sb)// 1,3,5,7: kloro(Cl), bromo(Br), iodo(I).///Como ya sabes, Tchin Tchin 2ª Generación te invita a compartir. Con tu hermana, con tus amigos, con tus padres, con quien prefieras. Llévate unas gafas para ti y comparte un 2º par de gafas... Continuar leyendo "Balentziak" »

-subs bakunak (Ozonoa: O₃): -H, F, Cl, Br, I, N, O ₍₂₎. -PbO₂: Beruna (IV) Oxidoa, Beruna Dioxidoa. -CuO₂: Kobre (II) Peroxidoa, kobre dioxidoa. -PbH₂: Berun (II) Hidruroa, berun dihidruroa. -HI: Hidrogeno Ioduroa, azido iodhidrikoa. -Fe₂S₃: Burdin (III) Sulfuroa, diburdin trisulfuroa. -Hg(OH)₂: Merkurio (II) Hidroxidoa, Merkurio dihidroxidoa. -H₂SO₃: Azido sulfuroso. -P, As, Sb, B: Meta- (H₁), (Orto-) (H₃). -HBrO₄: Azido perbromiko. -ClO₄: Perclorato ioia. -HCO₃: Hidrogenocarbonato ioia. -Cu(NO₃)₂: Kobre (II) nitrato. -Ca(NO₃)₂: Kaltzio nitratoa. -NaHCO₃: Sodio hidrogenocarbonato. -PH3, SiH4, CH4, BH3, NH3: fosfina, silano, metano, borano, amoniakoa.

-1: H1 Li Na K Rb Cs Fr Ag. -2: Be Mg Ca Sr Ba Ra Zn Cd. -(-1)1357: Cl Br I. -(-2)246: S Se... Continuar leyendo "Formulazio" »

La fluorescencia es un proceso de emisión en el cual las moléculas son excitadas por la absorción de radiación electromagnética. Las especies excitadas se relajan al estado fundamental, liberando su exceso de energía en forma de fotones. sensibilidad inherente

Normalmente, el tiempo de vida media de una especie excitada es breve

porque hay diversas formas en  las cuales  un átomo o una molécula excitada  liberan su exceso de energía y se relajan a su estado fundamental. Dos de lasmás importantes de estos mecanismos son la relajación (desactivación) no radiante y la relajación fluorescente.

La relajación vibracional , tiene lugar durante las colisiones entre moléculas excitadas y las moléculas del disolvente. Durante estas colisiones... Continuar leyendo "Fluorescencia" »

Principios de Termodinámica Química

Este documento aborda conceptos fundamentales de la termodinámica química, explorando la espontaneidad de las reacciones, las variaciones de entalpía y entropía, y su relación con la energía libre de Gibbs.

Evaluación de Afirmaciones Termodinámicas

a) Una reacción espontánea no puede ser endotérmica.

Una reacción endotérmica es aquella que absorbe energía del entorno, por lo que su variación de entalpía (ΔH) es positiva. Para que una reacción sea espontánea, su energía libre de Gibbs (ΔG) debe ser menor que 0 (ΔG < 0).

La afirmación es FALSA. Si la variación de entropía (ΔS) de una reacción es positiva (es decir, su desorden aumenta), y su ΔH también es positivo, es posible que... Continuar leyendo "Fundamentos de Termodinámica Química: Espontaneidad, Entalpía y Entropía" »