Apuntes, resúmenes, trabajos, exámenes y ejercicios de Química de Bachillerato

Formulació i Nomenclatura Química

Compostos Binaris

• Òxid: Òxid + element combinat (E₂Oₐ)
• Peròxid: Peròxid de "nom element"
• Hidrur: Hidrur de "nom element" / "nom element"-ur d'hidrogen / nom específic (amoníac NH₃, metà CH₄...)
• Compost binari: "Nom element"-ur de "nom element"
• Hidròxid: Hidroxil de "nom element"

Àcids i Oxosals

• Àcid: Àcid "nom element"-hídric / prefix-hidrogen (prefix-òxid-prefix-nom element-at)
• Oxosal: Prefix-(prefix-òxid-nom element-at) de prefix- nom element
• Sal binària: -ur / oxosal -at / sal àcida - hidrogen... -at

Reaccions Químiques

Com establir l'equació global d'un procés de reaccions consecutives

1. Ajustar reaccions.
2. Identificar substàncies intermèdies.
3. Igualar coeficients estequiomètrics de les substàncies

Enlace O-glucosídico

: enlace que se establece entre dos grupos OH de dos monosacáridos, con desprendimiento de una molécula de agua, quedando los dos monosacáridos unidos por el oxígeno de uno de los dos OH.

Osido

: moléculas más grandes formadas por la unión de monosacáridos mediante enlace O-glucosídico.

Monosacáridos

: son glúcidos más sencillos, sus moléculas pueden tener entre 3 y 7 átomos de carbono y constituyen los monómeros, a partir de los cuales se originan los demás glúcidos.

Disacáridos

: formados por la unión de dos monosacáridos mediante enlace O-glucosídico.

Ácidos grasos

: son moléculas que poseen una larga cadena lineal hidrocarbonada, de 14 a 22 C, que adopta forma de zigzag. Las más frecuentes presentan... Continuar leyendo "Enlaces y compuestos bioquímicos" »

1.Defina las teorías ácido base
Teoría de Arrhenius

• Un ácido es una sustancia que cuando se disuelve en agua libera iones hidrógeno, H⁺.

• Una base es una sustancia que al disolverse en agua, libera iones hidroxilo, OH^–.   

• Teoría de Brönsted – Lowry

• Unácidoes una sustancia (molécula o ion) quepuede transferir un protón, H⁺, a otra sustancia.

• Unabasees una sustancia quepuede aceptar un protón.

• Teoría de Lewis

• Un ácido es todo átomo, molécula o ion capaz de aceptar un par de electrones para formar una uníón covalente.

• Una base es todo átomo, molécula o ion capaz de ceder un par de electrones para formar una uníón covalente.

2.Defina los ácidos y bases de Brönsted. De un Ejemplo de un par conjugado en una reacción ácido-... Continuar leyendo "Teorías Ácido Base y Ejemplos de Bronsted-Lowry" »

(transpiración) agua con pequeñas cantidades de minerales como sodio y calcio - glándulas sudoríparas - enfriar el cuerpo mediante la evaporación del agua - nuestras moléculas comienzan a moverse rápido por  nuestro cuerpo ya que se produce una transferencia de energía.

Reacciones Químicas

Cambios físicos: cualquier cambio en el que la naturaleza de la sustancia no se modifica.

Reacción química: proceso en el cual unas sustancias (reactivos) desaparecen, transformándose en otras sustancias (productos) de naturaleza diferente.

Teoría de Colisiones

La teoría de colisiones nos ayuda a explicar el mecanismo de una reacción química:

1. Se rompen los enlaces de los reactivos.
2. Se reordenan los átomos.
3. Se crean nuevos enlaces para formar los productos.

Para que se rompan los enlaces de los reactivos se han de producir choques eficaces, es decir, choques con la energía y la orientación adecuada. Algunos ejemplos son: reacción de síntesis, de descomposición, de desplazamiento o de doble desplazamiento.

Tipos de Reacciones

Reacciones de precipitación

Una reacción de precipitación es una reacción entre iones en solución que da lugar a un precipitado sólido, que es un compuesto iónico insoluble. Hay reglas para recordar qué compuestos iónicos son solubles y cuáles son insolubles.

Las reacciones de precipitación se utilizan para identificar los iones presentes en una solución determinada (análisis cualitativa).

Equación iónica

La equación iónica de una reacción en solución muestra los iones y moléculas que forman los reactivos y los iones y moléculas de los productos. En una equación iónica neta se eliminan los iones espectadores y solo se muestran los iones que reaccionan.

Ácidos y bases

Un ácido es una sustancia soluble que tiene sabor amargo,... Continuar leyendo "Reacciones de precipitación y propiedades de ácidos y bases" »

Definición de Química

Tradicionalmente, la química se define como el estudio de la materia, los cambios que esta experimenta y las variaciones de energía que los acompañan. En otro concepto, la química es una ciencia experimental que aborda la materia a través del método científico, con el objetivo de comprender los fenómenos naturales.

Objetivo de la Química

La química forma parte de la ciencia cuyo objetivo principal es el estudio profundo de los fenómenos que ocurren en la naturaleza, buscando comprender la composición, estructura y propiedades de la materia, así como las transformaciones que esta sufre.

Importancia de la Química

La investigación en química resulta esencial para el avance científico y tecnológico de la humanidad.... Continuar leyendo "Fundamentos Esenciales de la Química: Conceptos Clave, Ramas y Propiedades de la Materia" »

Demócrito (470-380 a. C.)

A partir del pensamiento de Leucipo (un trozo de materia podría dividirse en muchos trozos pequeños hasta que finalmente se obtenía una partícula tan pequeña que no podía dividirse más), Demócrito propuso la palabra **átomos**, que significa indivisible, para estas partículas que habían alcanzado el menor tamaño posible.

John Dalton (1766-1844)

Retomando las ideas de los griegos, Dalton define a los átomos como las **unidades constitutivas de los elementos**, planteando los siguientes postulados:

• La materia es discontinua y está formada por **átomos**, partículas discretas de materia que no pueden ser divididas.
• Los átomos que pertenecen a un elemento son iguales entre sí y tienen el mismo peso.
• Los átomos

Enlaces Químicos

Enlace Iónico

Los compuestos iónicos no forman moléculas, sino agregados iónicos cuya ordenación espacial da lugar a redes cristalinas geométricas. La fórmula química de un compuesto iónico es una fórmula empírica, ya que solo refleja la proporción en la que participan los iones en la red cristalina.

Propiedades:

• A temperatura ambiente son sólidos cristalinos.
• Tienen altos puntos de fusión y ebullición. Sus intensas fuerzas les dan una alta estabilidad térmica.
• Son duros y frágiles. Los sólidos iónicos son muy compactos y cuesta mucho rayarlos, pero un golpe seco altera la red y hace que se enfrenten iones del mismo signo, lo que produce la repulsión y su posterior ruptura.
• Muchos son solubles en disolventes polares

Papel del ATP en el Metabolismo

El ATP es un nucleótido de gran importancia en el metabolismo, ya que actúa como moneda energética, al ser capaz de almacenar o de ceder energía gracias a sus dos enlaces fosfodiéster.

Hidrólisis del ATP

Al hidrolizarse el ATP, se rompe su último enlace fosfodiéster (defosforilación), produciéndose ADP (adenosín difosfato) y liberándose 7,3 kcal/mol y una molécula de ácido fosfórico.

La reacción es:

ATP → ADP + Pi + 7,3 kcal/mol

El ADP también puede hidrolizarse, generando AMP (adenosín monofosfato) + fosfato + 7,3 kcal/mol.

Síntesis del ATP

La síntesis del ATP puede realizarse por dos vías:

1. Fosforilación a nivel de sustrato:

   Es la síntesis de ATP gracias a la energía que se libera de una biomolécula