Apuntes, resúmenes, trabajos, exámenes y ejercicios de Química de Bachillerato

Fisiología Vegetal: Mecanismos de Transporte Hídrico y Nutrición Esencial

A continuación, se detallan los conceptos fundamentales relacionados con el movimiento del agua y la función de los elementos esenciales en las plantas.

I. Transporte de Agua y Fluidos en Plantas

1. La pérdida de agua por evaporación produce una fuerza capaz de absorber el agua en la raíz y conducirla por el xilema hasta las hojas. TRANSPIRACIÓN.

2. Los enlaces de hidrógeno entre las moléculas de agua permiten una cohesión muy elevada. TENSIÓN-COHESIÓN.

3. Es debida a la entrada de agua del suelo a la raíz por ósmosis, ya que la concentración de solutos en las células es mayor que en el agua. PRESIÓN RADICULAR.

4. En la ascensión del agua también interviene la CAPILARIDAD.

Las bacterias y las enzimas de restricción

Las bacterias han proporcionado, entre otras cosas, enzimas especiales conocidas como enzimas de restricción.

a) ¿Cuál es la naturaleza química de una enzima?

Las enzimas son moléculas orgánicas que actúan como catalizadores de reacciones químicas; es decir, aceleran la velocidad de reacción. Comúnmente son de naturaleza proteica, aunque también pueden estar compuestas por ARN. En esencia, son proteínas o asociaciones de proteínas con otras moléculas orgánicas o inorgánicas.

b) ¿Se transforma la enzima después de la realización de su actividad?

No, la enzima no se transforma ni se consume durante la reacción; su función es aumentar la velocidad de la misma sin influir en su resultado...

Grupo 1: Metales Alcalinos (ns¹)

• Configuración Electrónica Externa: ns¹
• Número de Oxidación (n.º ox.): +1

Características Generales

• Son elementos **metálicos** y reaccionan con facilidad.
• Presentan **potenciales de ionización bajos**, lo que facilita su reactividad.

Propiedades Químicas

• Son **fuertemente reductores**, por lo que se oxidan fácilmente en contacto con el aire.
• Reaccionan con el agua para formar **hidróxidos**.

Grupo 2: Metales Alcalinotérreos (ns²)

• Configuración Electrónica Externa: ns²
• Número de Oxidación (n.º ox.): +2

Características Generales

• Son elementos metálicos.
• Sus potenciales de ionización son **mayores** que los de los alcalinos.
• No se encuentran libres, sino formando compuestos de tipo **iónico**, excepto

Fórmulas Fundamentales de Química y Disoluciones

1. Masa Molar (M): n (mol) = m (g) / M (g/mol)
2. Ley de los Gases Ideales: P·V/T = P'·V'/T' o P·V = n·R·T
3. Porcentaje en Masa (% m/m): [m (g) de soluto / m (g) de disolución] × 100
4. Porcentaje en Volumen (% v/v): [Vol (L) de soluto / Vol (L) de disolución] × 100
5. Concentración (Masa de soluto por volumen de disolución): g/L = m (g) de soluto / Vol (L) de disolución
6. Molaridad (M): M = Cantidad (mol) de soluto / Vol (L) de disolución = n (mol) / V (L)
7. Molalidad (m): m = Cantidad (mol) de soluto / m (kg) de disolvente = n / m (kg) de disolvente
8. Fracción Molar (X):
   • X_soluto = moles de soluto / (moles de soluto + moles de disolvente)
   • Nota: La suma de las fracciones molares (X_soluto + X_disolvente) es

Modelos Atómicos y Evolución Histórica

Demócrito (300 a.C.)

Sostenía que el estado de la materia era discontinuo y que estaba constituida por átomos.

Teoría de los Cuatro Elementos

Postula que la materia está constituida por cuatro elementos fundamentales: tierra, aire, agua y fuego.

Modelo Atómico de Dalton (1803)

Dalton propuso cuatro postulados fundamentales:

• 1. Todos los elementos están formados por átomos pequeñísimos que son partículas indestructibles e indivisibles.
• 2. Todos los átomos de un elemento son exactamente iguales en masa y en las demás propiedades, y distintos de los átomos de cualquier otro elemento.
• 3. Un compuesto químico está formado por átomos de compuesto, todos iguales entre sí.
• 4. En una reacción química,

Conceptos Fundamentales de Química y Física

Química General: Estructura y Composición de la Materia

Enlace Químico

Es la unión entre dos átomos con el fin de formar una sola molécula.

Molécula

Es un grupo concreto de átomos unidos por varios enlaces covalentes.

Cristal

Es una agrupación de átomos o iones con una estructura interna ordenada que se extiende en las direcciones del espacio.

Sustancia Simple

Es aquella formada por átomos o moléculas de la misma clase.

Compuesto Químico

Es una sustancia formada por dos o más elementos de la tabla periódica.

Cambio Químico

Es una transformación en la que varía la naturaleza de la materia (implica la formación de nuevas sustancias).

Cambio Físico

Es una transformación en la que no varía la

Radio Atómico

Es la distancia media entre el núcleo del átomo y su electrón más externo.

• Dentro de una fila: Al aumentar el número atómico, disminuye el radio del átomo. Esto ocurre porque, al aumentar la carga nuclear, se incrementa la fuerza con la que el núcleo atrae a los electrones de la capa de valencia, reduciendo la distancia.
• Dentro de una misma columna: El radio aumenta al aumentar el número atómico del elemento, ya que se incrementa el número de capas de electrones, alejando a los electrones del núcleo.

Energía de Ionización (E.I.)

Es la energía mínima necesaria para suministrar a un mol de átomos en estado gaseoso y fundamental para arrancarle un mol de electrones.

• Dentro de una fila: La E.I. aumenta al aumentar el número

Fuerzas intermoleculares

Son cualquier tipo de atracción entre moléculas que no supongan un cambio químico.

Fuerzas de Van der Waals

1. Fuerzas de dispersión: Están presentes en todas las moléculas, sean o no polares. El mecanismo de atracción supone la existencia de dipolos instantáneos producidos por las fluctuaciones al azar de las nubes electrónicas. Este hecho origina una asimetría de cargas en la molécula, con la consiguiente aparición de un dipolo eléctrico. A su vez, este dipolo induce otro en la molécula vecina. El resultado es que los dipolos se orientan y se atraen. Las fuerzas de dispersión aumentan con el tamaño molecular, la masa y el volumen.
2. Fuerzas dipolo-dipolo: Se dan en el caso de moléculas polares (como HCl o

Disoluciones y Concentraciones

Densidad: Masa de la disolución / volumen de la disolución.

% Masa/masa (% m/m): (Masa del soluto / Masa de la disolución) x 100.

Masa de la disolución: Masa del soluto + Masa del solvente.

% Masa/volumen (% m/V): (Masa del soluto / volumen de la disolución) x 100.

Molaridad (M): Número de moles en un litro de disolución (M = n(mol) / V(disolución)L).

Mol: Masa / Peso molecular.

Molalidad (m): Número de moles de soluto en un kilogramo (kg) de solvente.

Estequiometría y Rendimiento

Rendimiento teórico: Es la cantidad máxima que puede obtenerse de un producto en una reacción química.

Rendimiento real: Es la cantidad de producto obtenido experimentalmente.

Rendimiento real porcentual: Se define el Rendimiento

Propiedades Periódicas

Radio atómico: Es la mitad de la distancia entre los núcleos de dos átomos contiguos enlazados entre sí.

Energía de ionización: La energía mínima necesaria para arrancar un electrón de un átomo aislado de un elemento en estado gaseoso y en su estado electrónico fundamental, formando un ion positivo.

Afinidad electrónica (Electroafinidad): Es la energía, generalmente desprendida, cuando un átomo en estado gaseoso y en su estado fundamental capta un electrón para formar un ion negativo.

Electronegatividad: Mide la capacidad relativa que tiene un átomo de un elemento para atraer hacia sí los electrones que lo enlazan con otros átomos en un enlace químico.

Fuerzas Intermoleculares

Interacciones dipolo-dipolo: