Apuntes, resúmenes, trabajos, exámenes y ejercicios de Química de Bachillerato

Fundamentos de Química

Reacciones Químicas

IONES HIDRÓGENO con MOLÉCULAS DE AGUA = IONES HIDRONIO (H₃O⁺)

ESCRITURA DE FÓRMULAS: 1º(+) 2º(-)

NOMBRAR UN COMPUESTO: 1º(-) 2º(+)

ÓXIDO METÁLICO reacciona con AGUA = HIDRÓXIDOS

GRUPO DE OXÍGENO E HIDRÓGENO = HIDROXILO u OXIDRILO

ÁCIDOS SIN OXÍGENO = HIDRÁCIDOS, para nombrarlos se le agrega la terminación hídrico.

Reacción en donde 2 sustancias simples se combinan para formar una nueva: ADICIÓN O SÍNTESIS

Reacción donde una sustancia se modifica para dar lugar a sustancias más simples: DESCOMPOSICIÓN O ANÁLISIS

Reacción donde un fragmento de un compuesto es sustituido por otro, quedando solo: SUSTITUCIÓN O DESPLAZAMIENTO SIMPLE

Valencia y Número de Oxidación

Probabilidad de combinación... Continuar leyendo "Fundamentos de Química: Reacciones, Nomenclatura y Estequiometría" »

Conceptos Esenciales en Mecánica de Fluidos

Año 2012

1. Módulo de Elasticidad de un Líquido: Definición y Significado

Representa, en cierta forma, la compresibilidad de un fluido (el recíproco del módulo de elasticidad se denomina compresibilidad) y expresa la relación que existe entre la presión aplicada a un fluido y la variación de volumen con respecto al volumen inicial del mismo.

Las unidades son las mismas que las de la presión, y el signo negativo indica que cuando la presión aumenta, el volumen disminuye y viceversa.

El módulo de elasticidad de los fluidos varía con la presión y la temperatura. En general, los líquidos son poco compresibles y los gases, muy compresibles. Cuanto más incompresible es el fluido, mayor será... Continuar leyendo "Propiedades Fundamentales de los Fluidos: Viscosidad, Elasticidad y Tensión Superficial" »

Un hilo de cobre: El Cu es un metal. El enlace metálico se establece entre elementos con una electronegatiidad baja y parecida. Al ser el Cu una sustancia electropositiva tiene tendencia a cerder los electrones desu capa de Valencia y cuando un elevado numero de atamos de Cu se unen y liberan electrones, se forma la denominada nube de electrones. Al moverse libremente los electrones el Cu es un excelente conductor eléctrico y es considerado un conductor de primera especie.

un cristal: el nitrato de cobre II es un compuesto iónico porque se establece por la atracción electroestática del catión Cu2+ y del anión NO3- de forma que ambos iones ocupan posiciones fijas dentro de una misma red cristalina. Por tanto, un cristal de Cu(NO3)2 no... Continuar leyendo "Elementos pentavalente" »

Disoluciones: Tipos y Características

Una disolución es una mezcla homogénea de dos o más sustancias. En el contexto de la química, a menudo nos referimos a disoluciones acuosas, donde el agua es el solvente.

Tipos de Disoluciones según su Concentración

• Disolución salina fisiológica: Disolución de NaCl al 0.90% (0.15 M).
• Disolución isotónica: La concentración es la misma dentro y fuera de la célula (salina al 0.9%).
• Hipotónica: (salina al 0.2%) Las células se hinchan conforme el agua pasa al interior de la célula.
• Hipertónica: (salina al 1.6%) El agua sale de las células causando su crenado (contracción).

Ósmosis y Ósmosis Inversa

La ósmosis es el movimiento de un solvente a través de una membrana semipermeable desde una región... Continuar leyendo "Disoluciones, Ácidos y Bases: Conceptos y Propiedades Clave" »

El ácido pirúvico entra en la mitocondria y allí antes de entrar en el ciclo de Krebs propiamente dicho, va a sufrir una reacción preparatoria que va a ser bastante compleja.

El ácido pirúvico se va a oxidar y un coenzima se reduce (NAD) obteniéndose (NADH₂). Además el ácido pirúvico se descarboxila, es decir, pierde uno de sus carbonos en forma de CO₂. Lo que queda de la molécula se une al coenzima A y obtenemos acetilCoA. Es una reacción irreversible y bastante compleja que se lleva a cabo en varias encimas y coenzimas, que en conjunto reciben el nombre de sistema de piruato deshidrogenasa.

Cada molécula de acetilCoA va a entrar en el ciclo de Krebs. Se llama así porque son reacciones cíclicas. El acetilCoA se va a unir a una... Continuar leyendo "Ciclo de Krebs: Reacciones y objetivos" »

Propiedades Atómicas y Enlaces Químicos

Enlace iónico: se forma entre elementos de electronegatividad muy diferente. Enlace covalente: se forma entre elementos de electronegatividad alta, igual o parecida. Ambos tienden a ganar e-. Enlace metálico: se forma entre elementos de baja electronegatividad, es decir, con elementos de baja energía de ionización, con gran tendencia a ganar electrones.

Carga nuclear efectiva: es la carga real que mantiene unido a un electrón al núcleo. Depende de dos factores contrapuestos: Carga nuclear: a mayor “z” habrá mayor atracción por parte del núcleo al haber más protones. Apantallamiento: disminución con la que el núcleo atrae e- debido a la repulsión electrónica. A medida que descendemos... Continuar leyendo "Propiedades Atómicas y Enlaces Químicos: Una Exploración Detallada" »

Conceptos Fundamentales de Química

Mezcla

Mezcla: Combinación o unión de dos o más elementos o componentes que pueden encontrarse en cualquier estado de la materia.

Compuesto

Compuesto: Un compuesto está conformado por moléculas o iones que tienen una determinada carga (positiva en el caso de protones o negativa en el de los electrones) y enlaces químicos.

Química Orgánica

Química Orgánica: Se estudian los compuestos del carbono y sus reacciones. Así como los seres vivos, componentes de los alimentos, industrias como farmacéutica, textil, cosmetología, etc.

Propiedades Extensivas o Generales de un Material

Propiedades Extensivas o Generales de un Material: Son aquellas que dependen del tamaño o de la porción de la materia que se está... Continuar leyendo "Conceptos Fundamentales de Química y Ciencia de los Alimentos" »

Exemple PAU: Problema de Calorímetre

a) Procediment Experimental

En un calorímetre hi col·loquem un determinat volum d’aigua (o una determinada massa d’aigua) i mesurem la temperatura inicial. Posteriorment afegim una determinada massa de KOH sòlid al calorímetre. Agitem la mescla per dissoldre tot el sòlid, tapem el calorímetre i esperem un temps fins que la temperatura que ens marca el termòmetre deixi de pujar (s’estabilitzi). Mesurem aquesta temperatura final.

Material

• Calorímetre
• Termòmetre
• Espàtula
• Balança
• Probeta de 200 mL

Reactius

• Aigua
• KOH sòlid

b) Càlculs

Q = 202 g · 4,18 J/g·ºC · 2,5 ºC = 2111 J = 2,11 kJ ⇒ ΔHº = −2,11 kJ

En tractar-se d'una reacció exotèrmica (la dissolució d'hidròxid de potassi ha desprès... Continuar leyendo "Pràctiques de Química PAU: Calorimetria i Dissolucions" »

Configuración Electrónica y Números Cuánticos

Configuración Electrónica General

La secuencia de llenado de orbitales atómicos sigue el siguiente orden:

1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ 4s² 4p⁶ 4d¹⁰ 4f¹⁴ 5s²...

Ejemplo: Configuración Electrónica y Números Cuánticos para Z=8 (Oxígeno)

Para un átomo con número atómico Z=8 (Oxígeno), su configuración electrónica es:

1s² 2s² 2p⁴

A partir de esta configuración, podemos determinar su ubicación en la tabla periódica y los números cuánticos de su último electrón:

• Grupo: 16 (por los 4 electrones en el subnivel p del último nivel, sumados a los 2 electrones s del mismo nivel, 2+4=6, y al ser un elemento del bloque p, se le suman 10).
• Periodo: 2 (dado por el nivel de energía más alto, n=2).

Números