Apuntes, resúmenes, trabajos, exámenes y ejercicios de Química de Bachillerato

Metales

• Litio (Li): +1
• Potasio (K): +1
• Rubidio (Rb): +1
• Cesio (Cs): +1
• Plata (Ag): +1
• Berilio (Be): +2
• Magnesio (Mg): +2
• Calcio (Ca): +2
• Estroncio (Sr): +2
• Bario (Ba): +2
• Radio (Ra): +2
• Zinc (Zn): +2
• Cadmio (Cd): +2
• Aluminio (Al): +3
• Galio (Ga): +3
• Lantano (La): +3
• Titanio (Ti): +4
• Circonio (Zr): +4
• Torio (Th): +4
• Germanio (Ge): +4
• Cobre (Cu): +1, +2
• Mercurio (Hg): +1, +2
• Oro (Au): +1, +3
• Talio (Tl): +1, +3
• Hierro (Fe): +2, +3
• Cobalto (Co): +2, +3
• Níquel (Ni): +2, +3
• Platino (Pt): +2, +4
• Plomo (Pb): +2, +4
• Estaño (Sn): +2, +4
• Iridio (Ir): +2, +4
• Bismuto (Bi): +3, +5
• Vanadio (V): +2, +3, +5
• Cromo (Cr): +2, +3, +6
• Molibdeno (Mo): +3, +6
• Manganeso (Mn): +2, +3, +4, +6, +7
• Uranio (U): +3, +4, +5, +6
• Neptunio (Np): +3, +4, +5, +6
• Plutonio (Pu): +3, +4, +5, +6

No metales

• Hidrógeno (H)

La Tabla Periódica: Evolución y Fundamentos

La Tabla Periódica permite establecer relaciones entre los diferentes elementos, sus propiedades y su comportamiento químico.

Orígenes y Características Iniciales

En 1869, el ruso Dmitri Mendeléyev y, en 1870, el alemán Lothar Meyer, de manera independiente, presentaron su tabla periódica con 63 elementos. La tabla periódica de ese tiempo presentaba estas características:

• Los elementos aparecían ordenados en filas horizontales en las que su masa atómica aumentaba de izquierda a derecha.
• Los elementos de una misma columna vertical tenían propiedades semejantes. Sin embargo, para agruparlos fue necesario:
  • Invertir el orden de masas atómicas de algunos elementos.
  • Cambiar el valor entonces conocido

Conceptos Fundamentales en Química: Terminología Esencial

Este documento presenta una recopilación de definiciones esenciales en química, abarcando desde las propiedades de las mezclas hasta los principios de las reacciones y la termodinámica. Comprender estos términos es crucial para cualquier estudio avanzado en la disciplina.

Solución (o Disolución)

Una solución (o disolución) es una mezcla de dos o más componentes, perfectamente homogénea, ya que cada componente se mezcla íntimamente con el otro, de modo tal que pierden sus características individuales. Esto último significa que los constituyentes son indistinguibles y el conjunto se presenta en una sola fase (sólida, líquida o gas) bien definida.

Molaridad

La molaridad es una... Continuar leyendo "Química Fundamental: Conceptos Esenciales y Terminología Clave" »

Estructura Atómica

Definición de Átomo

El átomo es la unidad constituyente más pequeña de la materia que tiene las propiedades de un elemento químico.

Radio Atómico

El radio atómico es la distancia media que existe entre los núcleos atómicos de dos átomos que se encuentren unidos mediante un enlace.

Orbital Atómico

Un orbital atómico es la región del espacio definido por una determinada solución particular, espacial e independiente del tiempo.

Electronegatividad

La electronegatividad es una medida de la capacidad de un átomo para atraer a los electrones cuando forma un enlace químico en una molécula.

Modelos Atómicos

Modelo Atómico de Dalton

Durante el siglo XVIII y principios del XIX, algunos científicos investigaron distintos aspectos... Continuar leyendo "Conceptos Fundamentales de la Estructura Atómica y Enlaces Químicos" »

Cinética Química

Ecuación de Arrhenius

K=Ae^-Ea/Rt

Donde:

• Ea: Energía de activación
• R: Constante de los gases ideales
• T: Temperatura
• A: Factor de frecuencia

La ecuación de Arrhenius muestra la influencia de la temperatura sobre la constante de velocidad (K), de la cual depende la velocidad de reacción.

Ln(K2/K1)=-Ea/R(1/T2 - 1/T1)

Ecuación de Velocidad

v=k[A]^m[B]ⁿ

La ecuación de velocidad es una expresión matemática que relaciona la velocidad de una reacción en un momento dado con las concentraciones de los reactivos presentes en ese momento.

Velocidad de Reacción

La velocidad media de una reacción se mide a partir de la disminución de la concentración de un reactivo o el aumento de la concentración de un producto en un intervalo de tiempo.... Continuar leyendo "Cinética Química: Factores que Influyen en la Velocidad de Reacción" »

1. El Átomo y sus Propiedades

Según Dalton, los átomos son indivisibles. Hoy sabemos que eso no es cierto.

• Electrón: 1897 J. J. Thomson, partícula negativa que está en la corteza electrónica. 9,11·10^-31 Kg.
• Protón: 1918 Ernest Rutherford, partícula positiva que está en el núcleo. 1,67 · 10^-27 Kg.
• Neutrón: 1931 James Chadwick, partícula neutra que está en el núcleo con masa similar al protón.

2. Modelos Atómicos

• Dalton (1803):
  1. Todos los elementos están formados por átomos pequeños (partículas invisibles).
  2. Todos los átomos son iguales.
  3. Un compuesto químico está formado por "átomos del compuesto".
  4. En una reacción química, los átomos se recombinan.
  Limitaciones:
  • No existían partículas subatómicas.
  • Los átomos de un compuesto

1. Fórmulas y estados de oxidación

A continuación se muestran las fórmulas proporcionadas con una presentación corregida (se han mantenido los contenidos originales y las observaciones señaladas):

1. H₂O

   H⁺¹₂ O^-2

2. Al₂S₃

   Al⁺³₂ S^-2₃

3. NaNO₃

   Na⁺¹ N⁺⁵ O₃^-2

4. H₂SO (está mal estructurado)

   Observación: la fórmula está incompleta o mal expresada — parece faltar subíndice o caracteres (por ejemplo, H₂SO₄ sería ácido sulfúrico).

5. SrMnO₄

   Sr⁺¹ Mn⁺⁷ O₄^-2

6. AlPO₄

   Al⁺³ P⁺⁵ O₄^-2

7. Rb

   Rb⁰

8. BO₃ (está mal estructurado. No es una molécula, es un ión)

9. IO₃^- (está mal estructurado; la carga no corresponde al ión)

10. SiO₂^-3 (está mal estructurado. No es un ión, es una molécula)

11. PO₃^-3

    P⁺³ O₃^-2

2. Diferencia entre elemento y compuesto

Elemento: Está compuesto por una sola clase de... Continuar leyendo "Correcciones y soluciones: Ejercicios de química inorgánica y conceptos básicos" »

Características

Los lípidos presentan las siguientes características principales:

• Son *hidrófobos* (insolubles en agua) y solubles en disolventes orgánicos como la bencina, el benceno y el cloroformo.
• Muchos suelen presentar tacto untuoso (resbaladizo) y brillo graso.
• Son de menor densidad que el agua.
• Son fuente secundaria de energía: se almacenan y, al metabolizarse, proporcionan más energía que los carbohidratos.

Lípidos saponificables

Los lípidos saponificables son aquellos que contienen ácidos grasos y pueden formar jabones mediante hidrólisis alcalina. Entre ellos se encuentran:

Acilglicéridos

Acilglicéridos: Son ésteres de la glicerina, un polialcohol de tres átomos de carbono, con los ácidos grasos.

Céridos

Céridos: Son ésteres... Continuar leyendo "Lípidos: propiedades, tipos saponificables y no saponificables, origen y funciones energéticas" »

Fundamentos de Física Cuántica y Estructura Atómica

Postulados del Modelo Atómico de Bohr

I. El electrón gira alrededor del núcleo del átomo en una órbita circular. Las órbitas electrónicas son estacionarias y el electrón, cuando se mueve en ellas, no irradia energía.

II. El impulso angular del electrón, L [L = r × p = r × (m·v); para una órbita circular, es L = rmv] está cuantizado, lo que significa que de las infinitas órbitas que podría tener, solo son posibles las que cumplen que el impulso angular es un múltiplo entero de h/2π (h es la constante de Planck).

III. Cuando un electrón "salta" desde una órbita superior, de energía E₂, a otra inferior, de energía E₁, la energía liberada se emite en forma de radiación.... Continuar leyendo "Fundamentos de Química y Física Cuántica: Conceptos Clave y Reacciones Orgánicas" »

Óxidos Básicos o Metálicos

Composición: Metal + Oxígeno

• Stock: Si el elemento tiene un solo estado de oxidación, se nombra como: óxido de (nombre del metal). Si tiene varios estados de oxidación, se nombra como óxido de (nombre del metal) y, entre paréntesis con números romanos, el estado de oxidación.
• Tradicional: Se empieza con la palabra óxido + el nombre del metal contraído, al cual se le agregan los sufijos -oso (para el menor estado de oxidación) e -ico (para el mayor estado de oxidación).
• Estequiométrico: Se nombra el compuesto utilizando prefijos griegos según el estado de oxidación (mono-, di-, tri-, tetra-, penta-, hexa-, hepta-, octa-, nona-, deca-). Ejemplo: Fe₂O₃: trióxido de dihierro.

Óxidos Ácidos o Anhídridos

Composición: