Apuntes, resúmenes, trabajos, exámenes y ejercicios de Química de Bachillerato

Bioelementos y Biomoléculas

La materia está constituida por átomos, que son las unidades más pequeñas de un elemento químico que mantienen sus propiedades. Los átomos están formados, entre otras partículas, por electrones (partículas con carga negativa), neutrones (partículas sin carga) y protones (partículas con carga positiva). Fíjate en la imagen que aparece en este enlace. Al número de protones del núcleo (representados con el signo +) se le llama número atómico (Z), y la suma de sus protones y neutrones (representados con un 0) es el número másico.

Enlaces Químicos de la Vida

Los átomos pueden reaccionar unos con otros para dar lugar a nuevas sustancias llamadas compuestos o moléculas. Al combinarse, forman una sustancia... Continuar leyendo "Fundamentos de Bioelementos y Biomoléculas: La Química de la Vida" »

Propiedades Fundamentales de la Materia

1. Propiedades Organolépticas

Las **propiedades organolépticas** son aquellas características físicas de la materia que pueden ser percibidas directamente por los sentidos:

• Sabor

  Es la impresión que causa un alimento u otra sustancia, detectada por el sentido del gusto.

• Textura

  Percibida por el sentido del tacto, permite detectar cualidades de los objetos y medios, como la presión, temperatura, **aspereza**, **suavidad** y **dureza**.

• Olor

  Es la sensación resultante percibida por el sistema sensorial olfativo a partir de una mezcla compleja de partículas volátiles.

• Color

  Es una **percepción visual** generada en el cerebro al interpretar las señales nerviosas producidas por un tono de luz.

2. Propiedades

Proteínas: Biomoléculas Esenciales

Las proteínas son el grupo de biomoléculas más complejo de los seres vivos. Son los compuestos más abundantes de la materia viva, constituyendo más del 50% del peso seco de la célula. Su presencia es esencial en el organismo. Tienen numerosas funciones biológicas, como:

• Estructurales
• Defensivas
• Transportadoras
• Pueden funcionar como hormonas
• Actuar como reserva energética
• Son biocatalizadoras

Sus funciones son tan específicas que discriminarán entre moléculas estereoisómeras.

Concepto y Características de las Proteínas

Las proteínas son polímeros formados por la unión, mediante enlaces peptídicos, de aminoácidos. Son macromoléculas muy complejas. Además de carbono, hidrógeno, oxígeno y nitrógeno,... Continuar leyendo "Proteínas y Aminoácidos: Estructura, Funciones y Propiedades Bioquímicas" »

Evolución de los Modelos Atómicos

Modelos Atómicos:

Primeras Ideas Atómicas

• Siglo IV a.C: Demócrito: Discípulo de Leucipo, presentó el primer modelo atómico (teórico). Decía que un trozo de materia podía dividirse hasta obtener una partícula indivisible, a la que denominó átomo. Los átomos son eternos, indivisibles, homogéneos, indestructibles e invisibles, diferenciándose solo en forma y tamaño. Las propiedades de la materia varían según el agrupamiento de los átomos.

Modelo Atómico de Dalton (1808)

Dalton define a los átomos como unidades constitutivas de los elementos. Fue el primer modelo atómico con bases científicas, explicando la química de fines del siglo XVIII y principios del XIX.

Postulados:

• La materia es discontinua

Definiciones Fundamentales en Química de Soluciones

Solución

Una solución (o disolución) es una mezcla homogénea a nivel molecular o iónico de dos o más sustancias puras que no reaccionan entre sí. Sus componentes se encuentran en proporciones variables dentro de ciertos límites.

Soluto

El soluto es la sustancia que se disuelve en una solución. Generalmente, es el componente que se encuentra en menor proporción respecto al solvente.

Solvente

El solvente (o disolvente) es la sustancia que actúa como medio dispersante en una solución, disolviendo al soluto. Normalmente, es el componente presente en mayor cantidad.

Solubilidad

La solubilidad es una medida de la capacidad de una determinada sustancia (soluto) para disolverse en un determinado... Continuar leyendo "Conceptos Clave de Soluciones Químicas y Unidades de Concentración" »

Ley de Hess:  cuando un proceso se Puede realizar directamente o bien a través de una serie de pasos intermedios, La variación de entalpía del proceso directo es igual a la suma de las Variaciones de entalpía de cada uno de los procesos que dan lugar al mismo Proceso global

Entalpía De formación estándar: La entalpía de una reacción en condiciones estándar (1atm tª=25º- 298k) se puede determinar a partir de los llamados calores o Entalpias de formación estándar de las sustancias que intervienen en la reacción Usando la formula:

Esta fórmula se puede demostrar que es una aplicación de las Leyes de Hess. Se define como variación de entalpía de formación estándar de Una sustancia como la variación de entalpía que se produce... Continuar leyendo "Principios de Termoquímica y Termodinámica: Entalpía, Entropía y Espontaneidad de Reacciones" »

Problemas Resueltos de Calorimetría y Termodinámica

1. Cálculo de Calor en el Calentamiento de Hielo

Pregunta: ¿Cuánto calor se añadió a 100 g de hielo para llevarlo de -4 °C a 95 °C?

• Masa (m): 100 g
• Calor 1 (Q1): (100 g) * (0.5 cal/g°C) * (0 °C - (-4 °C)) = 200 cal
• Temperatura inicial (To): -4 °C
• Calor de fusión (Q2): (100 g) * (80 cal/g) = 8000 cal
• Temperatura final (Tf): 0 °C
• Calor 3 (Q3): (100 g) * (1 cal/g°C) * (95 °C - 0 °C) = 9500 cal
• Calor específico (Ce) hielo: 0.5 cal/g°C
• Calor latente de fusión (Lf): 80 cal/g
• Calor total: 17,700 cal (Todas son calorías)
• Calor específico (c.e.) agua: 1 cal/g°C

2. Fundamentos de la Transferencia de Calor

Formas de Transferencia de Calor

• Conducción
• Convección
• Radiación

Ley de la Termodinámica

Agua y Sales Minerales

Estructura y Propiedades del Agua

El agua es la sustancia más abundante en la materia viva. Forma dos enlaces covalentes muy fuertes. La molécula de agua, aun siendo neutra, se comporta como un dipolo eléctrico. Esto permite que las moléculas de agua se unan entre sí formando puentes de hidrógeno, ya que se origina una atracción entre la carga positiva de una molécula con la carga negativa de otra. Cada molécula de agua puede unirse a cuatro moléculas vecinas.

Las propiedades del agua son el resultado de la estructura de su molécula y de las fuerzas que establecen las moléculas de agua entre sí. Las funciones que el agua realiza en la naturaleza son consecuencia de sus propiedades.

Propiedades Fisicoquímicas

Química y Composición del Aire

¿Qué es el Aire?

Sustancia gaseosa, transparente, inodora e insípida que envuelve a la Tierra y forma la atmósfera.

Composición del Aire Seco

El aire está compuesto principalmente por:

• 78% Nitrógeno ($N_2$)
• 21% Oxígeno ($O_2$)
• 1% Otros gases (Dióxido de carbono, Argón, Neón, Helio, Hidrógeno, etc.)

Leyes Fundamentales de los Gases

Ley de Boyle (Relación Presión-Volumen)

La presión de un gas en un recipiente cerrado es inversamente proporcional al volumen del recipiente, siempre que la temperatura se mantenga constante ($T$ = constante).

Ley de Charles (Relación Volumen-Temperatura)

Al aumentar la temperatura, el volumen del gas aumenta, y al disminuir la temperatura, el volumen del gas disminuye. Esto implica... Continuar leyendo "Fundamentos de la Química Atmosférica: Composición del Aire, Leyes de Gases y Contaminación Ambiental" »