Apuntes, resúmenes, trabajos, exámenes y ejercicios de Química de Bachillerato

Conceptos Fundamentales de Estequiometría

La estequiometría es la parte de la química que se encarga del estudio cuantitativo tanto de los reactivos participantes como de los productos formados en una reacción química.

El Mol y el Número de Avogadro

El mol es la unidad de cantidad de sustancia en el Sistema Internacional de Unidades (SI). Su masa molar se expresa en gramos.

El número de Avogadro es una constante fundamental en química, cuyo valor aproximado es de 6.022 x 10²³. Este valor representa el número de partículas (átomos, moléculas, iones, etc.) presentes en un mol de cualquier sustancia.

Volumen Molar y Condiciones Normales

El volumen molar de un gas ideal en Condiciones Normales de Presión y Temperatura (CNPT) es de 22.4 litros.... Continuar leyendo "Fundamentos de Estequiometría y Leyes Químicas Esenciales" »

Alcanos

Alcanos Ramificados

Definiciones Clave

Energía de Red (UR): Energía que se desprende cuando se forma un mol de compuesto iónico a partir de sus iones en estado gaseoso.

Ciclo de Born-Haber: Ciclo termodinámico que emplea la ley de Hess para calcular la energía de red, ya que directamente no es posible medirla de forma experimental.

Energía de Ionización: Es la energía que hay que transmitir a un átomo neutro para que este ceda un electrón de su capa más externa y se convierta en un ion positivo. En la tabla periódica, la energía de ionización aumenta hacia arriba y hacia la derecha.

Afinidad Electrónica (AE): Es la variación de energía que se produce cuando un átomo neutro adquiere un electrón para dar lugar a un ion negativo. Aumenta hacia arriba... Continuar leyendo "Conceptos Fundamentales de Enlace Químico y Estructura Atómica" »

Introducción a la Química

Materia y Masa

Masa: Es la cantidad de materia que posee un cuerpo. Se mide en unidades como kilogramos (kg) o gramos (g).

Materia: Es todo aquello que ocupa un lugar en el espacio y tiene masa. Es el componente principal de los cuerpos.

Volumen y Propiedades Macroscópicas

Volumen: Es el espacio que ocupa un cuerpo. Se mide en unidades como metros cúbicos (m³) o litros (L).

Propiedades macroscópicas: Son características de la materia que se pueden observar a simple vista, como el color, la textura, el olor, etc.

Propiedades Submicroscópicas

Propiedades submicroscópicas: Son características de la materia que no se pueden observar a simple vista, como la estructura atómica o molecular.

Propiedades Extensivas e Intensivas

Propiedades

Naturaleza Discontinua de la Materia

Se dice que la naturaleza es discontinua de la materia porque los átomos no son compactos, sino que existe un "vacío" entre los electrones, girando alrededor del núcleo, y el núcleo. Por lo tanto, toda la materia es discontinua de por sí, ya que incluso en los enlaces metálicos, existe una distancia entre los átomos, e incluso estudiando el propio átomo sabemos que los electrones están separados por una distancia del núcleo formados por protones y neutrones, y a su vez estos protones y neutrones están unidos por fuerzas nucleares fuertes y débiles, etc.

El Descubrimiento de la Naturaleza Eléctrica

La naturaleza eléctrica de la materia es conocida desde hace mucho tiempo. Los antiguos griegos,... Continuar leyendo "Naturaleza Discontinua de la Materia y Evolución del Modelo Atómico" »

El Papel del Agua y de las Disoluciones Salinas en los Equilibrios Osmóticos y Ácido-Base

En los seres vivos, el estado líquido está formado por dispersiones de muchos tipos de moléculas, a las que llamamos solutos, y un solo tipo de dispersante o disolvente, que es el agua. Las propiedades de las disoluciones que más interés tienen en Biología son:

Ósmosis

Si tenemos dos disoluciones acuosas de distinta concentración separadas por una membrana semipermeable (deja pasar el disolvente, pero no el soluto), se produce el fenómeno de la ósmosis, que sería el paso del agua (disolvente) a través de la membrana semipermeable desde la solución más diluida (hipotónica) a la más concentrada (hipertónica). Este trasiego continuará hasta... Continuar leyendo "Importancia del Agua, Disoluciones Salinas y Sales Minerales en los Seres Vivos" »

Un cambio máis ou menos permanente de conducta que ocorre como resultado da práctica. Implica, por lo tanto, a aparición dunha conducta nova, que posúe un alto grao de permanencia, e que xurxe como resultado da actividade e experiencias anteriores.

Proceso de adquisición dunha nova información para o suxeito que ten como consecuencia, un cambio na conducta relativamente sistemático e estable. Consiste nunha nova forma de relacionarse co medio, o que permite usar esa información de maneira nova e distinta.

Conducta aprendida-conducta instintiva=
Instinto: pauta fixa de acción de carácter innato.

A especie humana é a única que non posúe un montaxe xenético que lle asegure a supervivencia.

O ser humano está sometido á obriga de ter

Constantes y Fórmulas Fundamentales

• Número de Avogadro: 6,022 x 10²³
• Presión: 1 atm = 760 mmHg
• Ley de las presiones parciales (Dalton): P_total = P₁ + P₂ + ... ; P₁ = (n₁/n_total) * P_total = X₁ * P_total (donde X₁ es la fracción molar)
• Ley de los gases ideales:
  • P · V = n · R · T
  • P · V = (m/M) · R · T
  • P · M = d · R · T (donde d es la densidad)
• Elementos Diatómicos: O₂, N₂, H₂, I₂, Cl₂, Br₂, F₂

Disoluciones

• Concentración (%): (Cantidad de soluto / Cantidad de disolución) * 100
• % en Masa: (m_soluto / m_disolución) * 100
• % en Volumen: (V_soluto / V_disolución) * 100
• Concentración en masa: m_soluto (g) / V_disolución (L)
• Molaridad (M): n_soluto / V_disolución (L)
• Molalidad (m): n_soluto / m_disolvente (kg)

Tipos de Reacciones Químicas

• Combustión: Combustible

Cinética Química: Conceptos Fundamentales y Factores Influyentes

La cinética química es la rama de la química que se dedica al estudio de la rapidez con que se producen los procesos químicos, es decir, su velocidad de reacción.

Velocidad de Reacción

Medir la velocidad de una reacción implica cuantificar, en la unidad de tiempo, la cantidad de reactivo que desaparece o la cantidad de producto que se forma. Se define la velocidad como el cambio (positivo o negativo) en la concentración de los reactivos y productos a medida que transcurre el tiempo. Las unidades en el Sistema Internacional (SI) son: M · L^-1 · s^-1. A lo largo de la reacción, la velocidad disminuye progresivamente hasta que se anula.

Velocidad Media (V_m)

La velocidad media,... Continuar leyendo "Fundamentos de Cinética Química: Velocidad de Reacción y Factores Clave" »

Iónico => sólidos a temperatura ambiente con elevados puntos de fusión, Son solubles en disolventes polares agua, y las apolares disuelven sustancias apolares, no conducen la electricidad en estado sólido pero si cuando están disueltos o fundidos, Son duros y frágiles

Covalente=> Dos tipos cristalinas y moleculares, las 1, Son las sustancias más duras de la naturaleza y los átomos forman redes covalentes de gran dureza y con altos puntos de fusión y ebullición. Suelen ser malos conductores y insolubles. Las 2, Son átomos que se unen formando moléculas. A temperatura ambiente pueden ser gases, líquidos o sólidos, y las temperaturas de fusión y ebullición no suelen ser muy altas, ya que son fuerzas intermoleculares las que... Continuar leyendo "Por qué el agua oxigenada no conduce electricidad" »