Apuntes, resúmenes, trabajos, exámenes y ejercicios de Química de Bachillerato

¿Qué es una reacción química? Es un proceso químico en el cual dos o más sustancias, llamadas reactivos, se transforman en otras sustancias llamadas productos, mediante un factor energético. Estas sustancias pueden ser elementos o compuestos.

Tipos de Reacciones Químicas

• Doble Desplazamiento: Se intercambian átomos o grupos atómicos para dar una sal. Ejemplo: AB + CD → AD + CB
• Neutralización: Reacción de un ácido con una base para formar agua y una sal. Ejemplo: ÁCIDO + BASE → SAL + H₂O
• Oxidación: Aumento y disminución de átomos, reacción de un metal y un ácido.
• Descomposición: Un compuesto se transforma, por acción del calor o la electricidad, en dos o más elementos. Ejemplo: C → A + B
• Combinación o Síntesis: Dos o

Radio atómico: es la distancia que separa el núcleo del átomo de su electrón más periférico. 

Radio Atómico

Es la distancia que separa el **núcleo** del **átomo** de su **electrón** más periférico. Un modo de obtenerlo consiste en dividir entre dos la distancia que separa los núcleos de dos átomos iguales unidos por un **enlace covalente sencillo**.

Al aumentar la **carga nuclear**, el **radio atómico** tiende a ser menor, ya que aumenta la **atracción electrostática** del núcleo sobre la nube electrónica y hace que esta se aproxime más a aquel. Al ascender en un grupo, el **radio atómico** es mayor, debido al aumento del número de capas electrónicas, lo que incrementa la distancia de los electrones de valencia al núcleo.

Radio Iónico

Es el tamaño del **anión** o del **catión** de un elemento químico.

Energía de Ionización

Tipos de Reacciones Químicas: Clasificación y Ejemplos

Las reacciones químicas son procesos fundamentales en la química donde las sustancias (reactivos) se transforman en otras nuevas (productos). A continuación, se presenta una clasificación de los principales tipos de reacciones químicas, junto con sus ecuaciones generales:

1. Reacciones de Síntesis o Combinación

En estas reacciones, dos o más reactivos se combinan para formar un solo producto. La ecuación general es:

A + B → AB

2. Reacciones de Descomposición o Disociación Térmica

Un solo reactivo se descompone en dos o más productos. A menudo, se requiere calor para que ocurra esta reacción (disociación térmica). La ecuación general es:

AB → A + B

3. Reacciones de Sustitución

Fundamentos del Enlace Químico

Se llama enlace químico a cualquiera de los mecanismos de ligadura o unión química entre átomos. Son uniones interatómicas de naturaleza química porque se forman y se rompen durante las reacciones químicas.

Formación de Enlaces y Estabilidad Energética

La formación de enlaces químicos se produce porque resulta en un balance energético favorable: los átomos enlazados constituyen un sistema con menor energía (y por tanto, más estable) que los mismos átomos por separado.

Consideremos dos átomos inicialmente lo suficientemente separados para que no interactúen entre sí. Al irse acercando, comienzan a actuar fuerzas atractivas (núcleo-electrones) que originan que el sistema se estabilice, disminuyendo... Continuar leyendo "Fundamentos del Enlace Químico: Tipos, Estabilidad y Teoría de Lewis" »

Segunda República Española (1931-1939)

El Gobierno Provisional lo preside Alcalá Zamora (partido republicano). Medidas que adopta el nuevo gobierno:

• Convocatoria de elecciones a Cortes Constituyentes.
• Se celebran el 28 de junio de 1931.
• Las ganan los partidos republicanos.
• Se establece un régimen plenamente democrático.

Las Cortes Constituyentes redactan la Constitución de 1931.

Líneas fundamentales de la Constitución del 31:

• Declaración de las libertades fundamentales: prensa, expresión y asociación.
• Se declara la aconfesionalidad del Estado, es decir, libertad de creencias y de cultos. Enseñanza obligatoria laica.
• Fomento del bienestar social y de la educación pública y desarrollo de la cultura.
• Descentralización territorial: se admiten

Superconductores

Existen dos tipos principales de superconductores:

Tipo 1

En estos, a una temperatura (T) menor a la temperatura crítica (Tc), existe un campo crítico Hc(T) por encima del cual el material deja de ser superconductor.

Hc(T) = Hc(0)(1-T^2/Tc^2). El campo magnético (H) no penetra (salvo en la superficie) hasta que se destruye por completo el estado superconductor (por encima de Hc(T)).

Tipo 2

Puede penetrar parte de la inducción magnética siempre que H esté entre dos valores críticos (Hc2 y Hc1). Hc2 se comporta como Hc(T) en los de tipo 1, mientras que Hc1 se comporta de forma distinta. En el estado mixto, parte del flujo magnético sí penetra la muestra. La inducción magnética en ese estado es distinta de 0 localmente, gracias... Continuar leyendo "Superconductividad: Tipos, Teoría BCS y Materiales" »

Fundamentos de Cinética Química y Termodinámica

Conceptos Clave en Reacciones Químicas

• Intercambio de calor entre productos y reactivos: Se describe mediante la entalpía de reacción (endotérmica o exotérmica) o la entalpía de formación.
• Velocidad de reacción: Factores que la afectan incluyen la naturaleza de las sustancias, la temperatura, la presencia de un catalizador, la presión y la concentración de los reactivos.
• Desarrollo sustentable: (Este punto se mantiene como parte de los conceptos generales, aunque no es un "tipo" de reacción química en el sentido termodinámico o cinético).

Definiciones Fundamentales

• Catalizador: Sustancia que acelera la velocidad de una reacción química sin consumirse en el proceso.
• Termoquímica: Rama

Cinética Química: Mecanismos y Velocidad de Reacción

Complejo Activado y Teorías de Reacción

El complejo activado es una asociación transitoria de moléculas, altamente inestable, cuya energía es superior a la de los reactivos y productos por separado. Representa el estado de transición por el cual debe transcurrir necesariamente la reacción.

La Teoría del Complejo Activado postula que la reacción transcurre a través de este estado de transición y es una modificación de la teoría de colisiones.

Ecuación de Velocidad y Constante de Velocidad

La ecuación de velocidad expresa la relación entre la velocidad de una reacción y la concentración de los reactivos.

La constante k se denomina constante de velocidad de reacción. Su valor... Continuar leyendo "Conceptos Esenciales de Cinética Química y Equilibrio Ácido-Base" »