Apuntes, resúmenes, trabajos, exámenes y ejercicios de Química de Formación Profesional

Clarificación del Vino: Estabilización Coloidal

La clarificación es la estabilización del vino a nivel coloidal. Se distinguen 3 estados:

1. Disolución verdadera: Iones y moléculas de bajo peso molecular. Atraviesan papel de filtro y ultrafiltros, no son visibles al microscopio, no sedimentan.

2. Disolución coloidal: Pueden ser microcristalinas o macromoléculas, tienen carga eléctrica, atraviesan papel de filtro más tupido pero no ultrafiltros, son visibles y sedimentan lentamente.

3. Suspensión o disolución grosera: Partículas groseras, son visibles, no atraviesan el papel y sedimentan rápido.

Métodos de Clarificación

La clarificación puede realizarse:

1. Por reposo: De forma lenta.

2. Acelerando el proceso: Mediante la adición de algún producto,

Ley de Coulomb: La Interacción entre Cargas Eléctricas

La intensidad de la fuerza con la cual dos cargas eléctricas puntuales (q1 y q2) se atraen o repelen es directamente proporcional al producto de dichas cargas e inversamente proporcional al cuadrado de la distancia que las separa. Esta relación se expresa mediante la fórmula:

F = k * (q1 * q2) / d2

Donde:

• F es la fuerza eléctrica.
• k es la constante de Coulomb.
• q1 y q2 son las magnitudes de las cargas eléctricas.
• d es la distancia entre las cargas.

Propiedades Fundamentales de los Imanes

Los imanes poseen características distintivas que rigen su comportamiento:

• Solo atraen hierro y sus derivados (materiales ferromagnéticos).
• Los polos de un imán (norte y sur) tienen propiedades opuestas;

Conceptos Fundamentales de Química

Átomo: Es la parte más pequeña de la materia y consta de: núcleo, formado por protones y neutrones; y corteza, formada por electrones. Los átomos son eléctricamente neutros, se clasifican por el número de protones y cada átomo tiene un nombre y símbolo diferente.

Molécula: Es un agregado de átomos unidos entre sí por enlaces químicos. Si están formadas por átomos iguales, son sustancias simples; si están formadas por átomos diferentes, forman compuestos.

Reacciones Químicas

Una reacción química ocurre cuando dos o más moléculas se unen para originar moléculas diferentes de las primeras. Pueden ser:

• Exotérmicas: si desprenden energía en forma de calor.
• Endotérmicas: si absorben energía

Disoluciones reguladoras

El pH de una disolución varía cuando se añade disolvente o al agregar pequeñas cantidades de ácido o base. Hay procesos en los que se necesita mantener el pH en un valor determinado para que el proceso ocurra. En los seres vivos, una variación de pH puede ser funesta; por ejemplo, si el pH de la sangre (7,5) baja hasta 7,1, se produce el estado de coma, y si llega a 6,9, la muerte. Para mantener el pH prácticamente constante, se emplean disoluciones reguladoras, que tienen una gran importancia en bioquímica y en química analítica.

¿Qué son las disoluciones reguladoras?

Las disoluciones reguladoras, amortiguadoras o disoluciones tampón son aquellas en las que su pH se modifica muy poco cuando se le añaden... Continuar leyendo "Disoluciones reguladoras: Cómo mantener el pH constante" »

Tècniques Instrumentals-Electroanalítiques

Conductimetria

Les tècniques instrumentals-electroanalítiques es basen en l'ús de l'electricitat (és a dir, del transport d'electrons) per tal de determinar la concentració d'una substància en una solució. Aquesta substància a determinar ha de ser capaç de dissociar-se en ions, o sigui, àtoms carregats positiva o negativament, cosa que permetrà que hi circuli el corrent elèctric.

La conductivitat és una característica dels materials: cada material té una conductivitat específica coneguda (k), mesurada en Ω^-1 · m^-1 (o S/m, siemens per metre, en el SI). Si aquest material es troba en dissolució aquosa, la conductivitat real dependrà de la pròpia del material però també del nombre... Continuar leyendo "Tècniques Electroanalítiques: Conductimetria i Potenciometria" »

Leyes de los Gases

Ley de Charles

A presión constante, el volumen de una masa de gas es directamente proporcional a su temperatura absoluta.

Ley de Gay-Lussac

A volumen constante, la presión de una masa de gas es directamente proporcional a su temperatura absoluta.

Ley de Boyle-Mariotte

A temperatura constante, el volumen de una masa de gas es inversamente proporcional a la presión.

Solubilidad de una Disolución

La solubilidad de un soluto en un disolvente es la concentración de la disolución saturada en unas condiciones determinadas de temperatura y presión. Es decir, es la máxima cantidad de un soluto que se puede disolver en una determinada cantidad de un disolvente a una temperatura y presión dadas.

Propiedades Coligativas de las Disoluciones

Las... Continuar leyendo "Leyes de los Gases, Solubilidad, Propiedades Coligativas y Tipos de Reacciones Químicas" »

Enlace Iónico

Se establece cuando se combinan elementos con electronegatividades muy diferentes. El más electronegativo (no metal) formará iones negativos y el menos electronegativo, iones positivos. El enlace se produce por la atracción electrostática entre los iones que tienen carga de distinto signo.

Propiedades:

• Sólidos a temperatura ambiente.
• Son duros pero frágiles.
• Siempre cristales, si los cristales se golpean se fracturan por planos al repelerse los iones de igual carga eléctrica.
• En estado sólido no conducen corriente eléctrica, pero fluidos sí.
• Se disuelven en disolventes muy polares como el agua.
• Si la distancia entre iones aumenta: disminuye temperatura de fusión y ebullición, disminuye la dureza.

Enlace Covalente

Se establece... Continuar leyendo "Tipos de Enlaces Químicos: Iónico, Covalente y Metálico" »

Factores que Influyen en la Velocidad de Evaporación

• La clase de líquido: Los líquidos se evaporan rápidamente si son volátiles, y prácticamente no lo hacen si son poco volátiles.
• La superficie libre: La velocidad de evaporación de un líquido es mayor cuanta más superficie libre tenga.
• La temperatura: La velocidad de evaporación aumenta con la temperatura.
• Ventilación: La capa de vapor en contacto con el líquido es desplazada por el aire. En caso contrario, el vapor se acumula sobre el líquido y la evaporación se frena.

Ebullición

1. Cada líquido puro hierve a una temperatura determinada llamada temperatura de ebullición.
2. Mientras el líquido está hirviendo, la temperatura permanece invariable. Estas son las leyes de la ebullición

ÓXIDOS

Un elemento + oxígeno - Fórmula general: E₂O_n

Se escribe el elemento + el oxígeno y luego se forma el óxido (primero se balancean los oxígenos, luego el elemento).

Nomenclatura tradicional

Óxido seguido del elemento, teniendo en cuenta la valencia del elemento se agrega una terminación.

Nomenclatura de Stock

Óxido de + elemento entre paréntesis (nº de valencia).

Nomenclatura sistemática

Se indica mediante el prefijo el número de átomos de cada elemento (mono, di, tri, tetra, penta, hexa, hepta).

Si el elemento es un metal es un óxido básico + agua, que forma los hidróxidos, sino forman los oxoácidos.

HIDRÓXIDOS

Óxido básico + H₂O // Fórmula general: M(OH)_n

Se parte del óxido básico y el agua. Se empieza por el metal y luego... Continuar leyendo "Nomenclatura y Formulación Química Inorgánica: Óxidos, Hidróxidos, Ácidos y Sales" »