Apuntes, resúmenes, trabajos, exámenes y ejercicios de Química de Formación Profesional

Reacciones Redox

Oxidación

Es el proceso por el cual un reductor pierde electrones.

Reductor: Especie química que cede electrones a otra.

El reductor se oxida.

Semirreacción de oxidación:

Reducción

Es el proceso por el cual un oxidante gana electrones.

Oxidante: Especie química que toma electrones de otra.

El oxidante se reduce.

Semirreacción de reducción:

Ajuste de Reacciones Redox

Método Ion-Electrón

1. Escribir la reacción completa sin ajustar.
2. Escribir la reacción en forma iónica.
3. Asignar los números de oxidación a todas las especies que intervienen en la reacción.
4. Identificar los elementos que experimentan un cambio en su número de oxidación e identificar las especies oxidantes y reductoras.
5. Escribir las semirreacciones de oxidación y reducción,

Acció dels Fàrmacs

Els fàrmacs es classifiquen segons l'acció en:

• Fàrmacs d'acció local: l'efecte del fàrmac només es realitza en una zona localitzada (acció al lloc on s'aplica).
• Fàrmacs d'acció sistèmica o general: es distribueixen a través de la sang a tot l'organisme.

Indicació: Per a quines patologies serveix el medicament.

Acció: Com actua el medicament.

Vies d'Administració dels Medicaments

Via Oral, Bucal o Digestiva

Fàrmacs que es digereixen i s'absorbeixen a l'intestí i després a la sang. Trobem diferents tipus:

• Comprimits:
  • Gragees: comprimits de grans dimensions amb una ranura per facilitar el trencament.
  • Píndoles: mida molt petita.
  • Efervescents: dissolts en aigua.
• Càpsules: tenen una cobertura sòlida que es desfà a l'intestí,

Energía de Ionización (EI)

La energía de ionización (EI) es la energía mínima necesaria que hay que suministrar a un átomo neutro, en estado gaseoso y fundamental, para arrancarle el electrón más externo (el que está más débilmente retenido) y convertirlo en un catión monopositivo gaseoso.

Se puede expresar mediante la siguiente ecuación:

A(g) + EI → A+(g) + e-

La energía de ionización es igual, en valor absoluto, a la energía con que el núcleo atómico mantiene unido al electrón; es decir, es la energía requerida para ionizar el átomo.

Al ser la energía de ionización una medida cuantitativa de la fuerza con la que un electrón está unido al átomo, su variación nos ayuda a comprender las diferencias cualitativas entre... Continuar leyendo "Energía de Ionización, Afinidad Electrónica y Enlace Metálico: Fundamentos Químicos" »

Ciclo del ácido cítrico

1. Citrato sintasa: El acetil (grupo de 2 carbonos), procedente de la degradación de moléculas complejas se une a la Coenzima A para entrar al ciclo. El acetil-CoA transfiere el acetil al oxalacetato (molécula de 4 carbonos) para formar una molécula de ácido cítrico (6 carbonos, 6C). Este paso está catalizado por la citrato sintasa y se consume una molécula de agua en el proceso. El citrato que se forma es capaz de impedir la actividad de la citrato sintasa, por lo que hasta que no se acaba el citrato no continúa generándose.
2. A continuación, el citrato se convierte en cis-Aconitato (que el mismo enzima catalizará el cambio a isocitrato) mediante la aconitasa. El isocitrato (6 carbonos) es una forma isomérica

Técnicas de Separación de Mezclas Químicas

Las técnicas de separación son procesos físicos que permiten separar los componentes de una mezcla sin alterar la composición química de las sustancias.

Separación de Mezclas Heterogéneas

• Filtración: Se utiliza para separar dos componentes de una suspensión fina. Consiste en separar partículas sólidas de las del líquido por medio de un filtro, aprovechando la diferencia de tamaño entre ambos.
• Decantación: Se emplea para separar dos tipos de mezclas: las emulsiones y las suspensiones gruesas. Consiste en separar ambas fases aprovechando la diferencia de densidad entre ellas.

Separación de Mezclas Homogéneas

• Destilación: Se usa para separar los componentes de una disolución. Consiste

Tipus de substàncies químiques

Tòxic (T)

Substàncies que, en penetrar a l'organisme, poden suposar un risc molt greu, agut o crònic, inclosa la mort. Pot ser per inhalació, ingestió o contacte amb la pell.

Nociu (Xn)

El risc per penetració a l'organisme és de gravetat limitada.

Corrosiu (C)

Substàncies que poden destruir els teixits vius. S'ha d'evitar el contacte amb el cos i la roba, i no s'han de respirar els vapors.

Irritant (Xi)

Substàncies no corrosives que, per contacte immediat o repetit amb la pell o les mucoses, poden provocar una reacció inflamatòria.

Inflamable (F)

Substàncies que a temperatura ambient es poden escalfar i inflamar.

Explosiu (E)

Substàncies que poden explotar en contacte amb una flama o que són més sensibles... Continuar leyendo "Tipus de substàncies químiques i reaccions" »

Celda galvánica: es capaz de producir energía eléctrica a partir de energía química (espontáneo).

Celda electrolítica: es al contrario, a partir de energía eléctrica obtenemos energía química (no espontáneo).

Puente salino: es un tubo con disolución concentrada de electrolito inerte.

Métodos electroquímicos

Método electroanalítico:

La señal analítica es la intensidad de corriente, el voltaje, la resistencia o la carga (para todos los métodos).

Método de interfase:

Estudian qué ocurre en la interfase cuando tenemos dos medios diferentes (gas y solución, por ejemplo). Entre los dos está la región de interfase, en la cual las propiedades no son ni de un medio ni del otro, sino que tienen propiedades fisicoquímicas diferentes.... Continuar leyendo "Electroquímica: Celdas, Métodos Analíticos y Calibración" »

Las Constantes de Equilibrio

En el estudio de ácidos y bases, es fundamental comprender el concepto de las constantes de equilibrio. Podemos distinguir dos escenarios:

• Ácidos y bases fuertes: En este caso, el compuesto se disocia completamente en solución acuosa. En la situación de equilibrio, todo el compuesto está ionizado.
• Ácidos y bases débiles: Aquí se establece un equilibrio en el que coexisten la forma molecular y las formas iónicas.

Para los ácidos y bases débiles, es necesario cuantificar la constante de equilibrio. La constante de equilibrio de un ácido (Ka) o de una base (Kb) es la medida cuantitativa de la fuerza de ese ácido o de esa base.

Factores que afectan la constante de equilibrio

• Varía con la temperatura.
• Cuanto menor

Fundamentos Teóricos

La reacción de neutralización en medio acuoso consiste en la combinación del ion hidronio, H₃O⁺ (aq), con una base, por ejemplo, el ion OH^- (aq), según:

H₃O⁺ (aq) + OH^- (aq) ⇌ 2 H₂O (l)

Esta reacción es rápida y completa, de ahí que sea el fundamento de una técnica de análisis que se denomina valoración.

Una valoración ácido-base es una técnica de análisis que permite determinar la concentración de una disolución a partir de su reacción ácido-base con otra disolución conocida.

Procedimiento

Consiste en colocar en un matraz Erlenmeyer un volumen conocido, por ejemplo, 50 mL, de la disolución cuya concentración se quiere determinar e irle añadiendo de forma gradual otra disolución de concentración conocida,... Continuar leyendo "Valoración Ácido-Base: Fundamentos Teóricos y Procedimientos" »