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. La materia es todo lo que nos rodea, no posee masa ni volumen 

Química

Propiedades coligativas

Propiedades coligativas: cambio de los puntos de congelación y ebullición que experimenta un solvente cuando se le agrega el soluto.

Clasifique las propiedades coligativas

• Presión de vapor
• Descenso de la presión de vapor
• Elevación del punto de ebullición (aumento ebulloscópico)
• Descenso del punto de congelación (descenso crioscópico)
• Presión osmótica

De qué dependen las propiedades coligativas

Dependen de la cantidad de moléculas de soluto agregadas (es decir, de la concentración de partículas en la solución), no de la naturaleza química del soluto cuando la solución es ideal.

Qué se entiende por aumento ebulloscópico y descenso crioscópico

Son fenómenos proporcionales a la concentración de partículas...

Nomenclatura de Alcanos Lineales

Los alcanos son hidrocarburos saturados con enlaces simples carbono-carbono. Su nomenclatura sigue una serie de prefijos que indican el número de átomos de carbono en la cadena principal:

• 1: Metano
• 2: Etano
• 3: Propano
• 4: Butano
• 9: Nonano
• 11: Undecano
• 12: Dodecano
• 20: Eicosano
• 21: Heneicosano
• 30: Tricontano

Concentración de Soluciones

La concentración de una solución expresa la cantidad de soluto disuelto en una cantidad determinada de solvente o solución. A continuación, se presentan las fórmulas más comunes:

Fórmulas Clave

• Porcentaje en masa (% masa):
  % masa = (masa de soluto / masa de solución) * 100
• Porcentaje en volumen (% volumen):
  % volumen = (volumen de soluto / volumen de solución) * 100
• Moles de soluto (n)

1. Enlaces químicos

Se definen como el conjunto de fuerzas que mantienen unidas las partículas que forman las especies químicas. En un sólido cristalino, los átomos están unidos por un enlace que mantiene la estructura cristalina.

Para que una sustancia pueda estar en estado sólido o líquido, las moléculas deben unirse unas a otras. Si la fuerza de unión entre estas es muy débil, la sustancia se encuentra en estado gaseoso.

Clasificación de los enlaces químicos

• Enlace químico entre átomos: Son las fuerzas que mantienen unidos los átomos que forman una molécula o un cristal (iónico, covalente, metálico).
• Enlace químico entre moléculas: Se denominan fuerzas intermoleculares. De ellas dependen:
  • El estado físico en el que aparece

ENSAYO LÍMITE

El ensayo límite, o ensayo de gelificación, es un ensayo de endotoxinas bacterianas que utiliza un reactivo denominado lisado de amebocitos de límulo (LAL). Este ensayo se utiliza para determinar si una muestra contiene endotoxinas. Se emplean diferentes controles:

• A: Sirve para determinar si la muestra contiene endotoxinas.
• B: Sirve para determinar que la muestra no interviene en la acción del reactivo.
• C: Control positivo, sirve para saber si el reactivo actúa correctamente.
• D: Control negativo, para saber que el agua para endotoxinas bacterianas no está contaminada.

Interpretación de resultados:

• Si 2A (+): Comprobar si la muestra está en dilución máxima válida (DMV). Si no es así, repetir el ensayo diluyendo hasta DMV.

Definiciones Fundamentales de Sistemas Materiales

Sistema Material

Un Sistema Material es toda porción limitada de materia que se aísla de su entorno para ser estudiada o analizada.

Sistema Homogéneo

Un Sistema Homogéneo presenta una sola fase. Las sustancias se mezclan completamente, y el sistema posee la misma propiedad intensiva en todos sus puntos. También puede estar formado por una sola clase de molécula o por átomos iguales.

Clasificación de Sistemas Homogéneos

Los sistemas homogéneos se clasifican en:

• Soluciones

  Presentan propiedades intensivas iguales en todos sus puntos. Se fraccionan por métodos físicos. Presentan dos o más clases de moléculas, y la proporción de sus sustancias es variable.

• Sustancias Puras

  Presentan propiedades

1. Propiedades de los enlaces metálicos
1.- Tiene altos puntos de fusión y de ebullición, ya que existe atracción entre los cationes y los electrones deslocalizados.
2.- Todos son sólidos a temperatura ambiente, excepto Hg.
3.- Los metales son excelentes conductores del calor y de la electricidad, debido al movimiento de la nube-mar de electrones.
4.- Todos tienen brillos carácterísticos.
5.- No son solubles en agua.
6.- Son dúctiles (forman hilos) y son maleables (forman láminas).

Ciclo de Born-Haber

• Sublimación: "S" sólido a gas.  Líquidos: Hg, Br₂

• Disociación: "G" gas a gas.Gases: H₂, N₂, O₂, F₂, Cl₂

• Vaporización: "Vap" líquido a gas.   Sólidos: I₂, todos.

TRPECV (Teoría de la repulsión de los pares de electrones