Apuntes, resúmenes, trabajos, exámenes y ejercicios de Química de Otros cursos

Introducción a la Estructura Atómica y Radiactividad

Isótopos, Isótonos e Isóbaros

ISÓTOPOS: Átomos de un mismo elemento que poseen el mismo **número atómico (Z)** (número de protones), pero distinto **número de neutrones** y, por lo tanto, distinta **masa atómica**. Solo 22 de los elementos conocidos en la naturaleza no poseen isótopos.

ISÓTONOS: Átomos de distintos elementos que poseen el mismo **número de neutrones (N)**, pero distinto número de protones (Z) y distinto **número másico (A)**.

ISÓBAROS: Átomos de distintos elementos que poseen la misma **masa atómica (A)**, pero distinto número de protones (Z) y distinto número de neutrones (N).

Elementos Radiactivos y el Descubrimiento de la Radiactividad

En el siglo XX,... Continuar leyendo "Fundamentos de la Radiactividad y Transformaciones Atómicas" »

Cake Damero

Ingredientes: Claras, azúcar, margarina o mantequilla, azúcar glas, huevo, harina floja, impulsor y cacao.

Elaboración: Montar las claras a punto de nieve con el azúcar. En máquina con pala, batir la margarina (o mantequilla) con el azúcar glas hasta obtener una pomada blanda. Incorporar los huevos de dos en dos. Añadir la harina tamizada con el impulsor. Sacar de la máquina y mezclar el merengue con suavidad. Dividir la masa en dos partes y en una incorporar el cacao. Colocar las dos masas en mangas distintas y escudillar alternando las masas. Hornear a 190ºC. Decorar con una capa de trufa y cubrir con crocanti de almendras.

Masa Bizcocho Mármol

Descripción: Variante del Cake Damero. Idéntica elaboración, pero incorporando... Continuar leyendo "Recetas Clásicas de Repostería: Bizcochos, Magdalenas y Postres Tradicionales" »

Fisiología Renal: Filtración, Reabsorción, Secreción y Función Hormonal

Procesos Clave en la Función Renal

• Reabsorción tubular: Mecanismos activos y pasivos.
• Secreción tubular: Expulsión de sustancias elaboradas.
• Excreción Renal: Expulsión de sustancias de desecho.
• Función hormonal: Producción de renina y eritropoyetina.

Filtración Glomerular

Índice de filtración: 125 ml/min.

Moléculas filtradas: Depende del peso molecular (PM).

Moléculas útiles (reabsorbidas):

• Proteínas
• Glucosa
• Aminoácidos
• Hormonas
• Electrolitos

Moléculas desechables (excretadas):

• Urea
• Creatinina
• Ácido úrico
• Amonio
• Pigmentos

Mecanismos de Reabsorción de Sodio (Na+)

• Entrada de Na+ por gradiente electroquímico favorable.
• Entrada de Na+ y Cl- por espacio intercelular.
• Entrada

Metales y Aleaciones

Los metales son sólidos a la temperatura ordinaria (a excepción del mercurio). Son excelentes conductores de calor y electricidad. En combinación con el oxígeno, forman óxidos. Todos los metales pueden ser impresos, excepto el mercurio.

Tipos de Metales y Aleaciones

• Aluminio

  Utilizado para envases debido a su bajo precio, resistencia a los agentes químicos, luz, humedad y temperatura. En metalografía, comprende una serie de procesos como el offset (impresión indirecta) o la flexografía, utilizando tintas adaptadas al soporte no poroso.

• Latón

  Es una aleación (mezcla de metales) obtenida a partir de cobre y zinc. Se usa frecuentemente para envases.

• Hoja de Lata

  Aleación de acero y/o hierro estañado por ambas caras. Es

Evolución de los modelos atómicos: Dalton, Thomson, Rutherford y Bohr

Modelo atómico de Dalton (1807)

Contexto histórico

• Antes se creía que todos los elementos estaban formados por agua, tierra, fuego y aire.
• Nadie se había ocupado del átomo en detalle.
• Demócrito no era tomado en cuenta.

Postulados principales

• Materia: elemento (átomo) indivisible; no se puede destruir.
• Compuestos (moléculas): unión de átomos en proporciones definidas y constantes.
• Átomos de un mismo elemento son indistinguibles entre sí.
• Átomos de diferentes elementos tienen masas distintas.

Observaciones

• Consecuencia: la molécula está formada por hidrógeno y oxígeno y ello es cierto,
• pero imaginaban que había un solo átomo de cada uno y eso era un error.

Modelo atómico

Metales y no metales según su valencia

Metales: No metales

Valencia 1

• Litio (Li)

Valencia 1

• Flúor (F)

Valencia 1, 3, 5, 7

• Sodio (Na)
• Potasio (K)
• Cloro (Cl)
• Rubidio (Rb)
• Bromo (Br)
• Cesio (Cs)
• Yodo (I)
• Francio (Fr)
• Plata (Ag)

Valencia 4 y 6

• Selenio (Se)

Valencia 2

• Azufre (S)
• Berilio (Be)
• Telurio (Te)
• Magnesio (Mg)

Valencia 2 y 4

• Calcio (Ca)
• Nitrógeno (N)
• Estroncio (Sr)
• Carbono (C)
• Bario (Ba)

Valencia 3 y 5

• Radio (Ra)
• Fósforo (P)
• Zinc (Zn)
• Arsénico (As)
• Cadmio (Cd)
• Antimonio (Sb)
• Bismuto (Bi)

Valencia 3 / Valencia 4

• Aluminio (Al)
• Silicio (Si)

Valencia 1 y 2 / Valencia 4, 6, 7

• Cobre (Cu)
• Manganeso (Mn)
• Mercurio (Hg)

Valencia 6 / Valencia 1 y 3

• Cromo (Cr)
• Oro (Au)
• Molibdeno (Mo)

Valencia 2 y 3

• Cromo (Cr)
• Manganeso (Mn)
• Hierro (Fe)
• Cobalto (Co)
• Níquel (Ni)

Valencia 2 y 4

• Estaño (Sn)
• Plomo (Pb)
• Platino

La nitroglicerina es un éster orgánico del ácido nítrico altamente explosivo. Es un líquido a temperatura ambiente, lo cual lo hace altamente sensible a cualquier movimiento, dificultando su manipulación. Sin embargo, se puede conseguir una estabilidad relativa con algunas sustancias como el aluminio.

C-4: Composición, Características y Usos

El C-4 se fabrica combinando la mezcla de RDX con una carpeta disuelta en un solvente. El solvente entonces se destila y se seca y se filtra la mezcla. El material final es un sólido grisáceo parecido a arcilla suave. Este explosivo es una mejora de los años 60 de un material de la Segunda Guerra Mundial que contenía RDX, aceite mineral, lecitina y explosivo plástico. C-4 es parte de un grupo... Continuar leyendo "Nitroglicerina, C-4 y ANFO: Explorando Explosivos de Alto Poder" »

1. Primera Ley de la Termodinámica

La energía no se crea ni se destruye, solo se transforma y se conserva.

2. ¿Qué es la entalpía?

Es la cantidad de energía calorífica de una sustancia y la designamos con la letra H.

3. En un proceso endotérmico

a. ¿Qué valor toma la entalpía?

Es mayor que cero (ΔH > 0).

b. ¿El sistema absorbe o libera calor?

El sistema absorbe calor Q(+).

4. Si la entalpía es menor que 0 (ΔH < 0)

a. ¿Qué proceso representa?

Representa un proceso exotérmico.

b. ¿El sistema absorbe o libera calor?

El sistema libera calor Q(-).

5. En una ecuación termoquímica, ¿qué representa el signo negativo de la entalpía?

Representa un proceso exotérmico, porque el sistema pierde calor y lo libera al entorno.

6. ¿Qué es la

Enlaces iónicos

Se establece entre átomos con grandes diferencias de electronegatividades, es decir, uno de ellos cede electrones. Por esta razón, el enlace iónico es una transferencia de electrones de un átomo con baja E.N (metal). La fuerza de atracción entre los iones positivos y negativos permite la formación de enlaces iónicos y redes cristalinas.

Enlaces covalentes

Corresponde a la unión de átomos que comparten uno o más pares de electrones para alcanzar la configuración del gas noble. Este enlace ocurre entre átomos no metálicos con igual o diferente electronegatividad. La unión es posible porque los electrones son atraídos por ambos núcleos, perteneciendo por igual a los dos átomos enlazados.

Tipos de enlaces covalentes

• Enlace

Definición de Golosina

La RAE define el término golosina como manjar delicado, generalmente dulce, que sirve para el sustento y no para el gusto.

Clasificación y Tipos de Golosinas

Las golosinas se clasifican en diversas categorías según su composición y proceso de elaboración:

• Caramelos

  Obtenidos por concentración de edulcorantes (duros, blandos).

  • Duros: Son los más consistentes.
  • Blandos: De textura masticable.
  • Comprimidos: Elaborados sin cocción de ingredientes; gomosos.
  • Caramelos o pastillas de goma (Gominolas): De textura gomosa.

• Goma de Mascar (Chicles)

  Elaborados con una base masticable plástica, con azúcares o aditivos edulcorantes. La base puede ser masticable o hinchable: la masticable es gomosa y la hinchable tiene menor cantidad