Apuntes, resúmenes, trabajos, exámenes y ejercicios de Química de Otros cursos

Efectos del procesamiento sobre los nutrientes

Glúcidos

El almidón crudo es poco digestible; se emplea la cocción para favorecer su degradación enzimática en el intestino.

Proteínas

El aumento de temperatura no tiene incidencia significativa. Si la cocción es agua-vapor, se pierden aminoácidos por disolución y difusión. En tratamientos a temperaturas elevadas (asado), disminuye la digestibilidad. La descongelación provoca pérdidas de nutrientes por difusión. Los procesos de fermentación forman ácidos grasos, lo que supone un beneficio nutricional.

Lípidos

Los efectos de la oxidación afectan más a las propiedades organolépticas que a las nutricionales. Se pierden antioxidantes naturales. El calentamiento excesivo vuelve el alimento...

Modelos atómicos y leyes fundamentales de la química

Modelo atómico de Rutherford

El átomo tiene un núcleo central donde se concentra prácticamente toda su masa, proporcionada por los protones y los neutrones. La carga positiva del núcleo es de 2 protones, compensada por la carga negativa de 2 electrones que se encuentran fuera del núcleo. Los electrones giran a gran velocidad alrededor del núcleo y están situados a una gran distancia de este.

Modelo atómico de Bohr (niveles de energía)

1. Existe cierto número de órbitas circulares estables por las que el electrón se desplaza a gran velocidad sin emitir energía.
2. El electrón tiene, en cada órbita, una energía mayor cuanto más alejada está del núcleo. Cada órbita se caracteriza

Leyes de los gases ideales

Ley de Boyle-Mariotte

La ley de Boyle, formulada por Robert Boyle y Edme Mariotte, relaciona el volumen y la presión de una cierta cantidad de gas ideal, mantenida a temperatura constante. La ley dice que el volumen es inversamente proporcional a la presión: PV = k, donde k es constante si la temperatura y la masa del gas permanecen constantes.

Cuando aumenta la presión, el volumen disminuye, mientras que si la presión disminuye, el volumen aumenta. No es necesario conocer el valor exacto de la constante k para poder aplicar el uso de la ley: si consideramos las 2 situaciones de la figura, manteniendo constante la cantidad de gas y la temperatura, debería cumplirse la relación: P₁V₁ = P₂V₂.

Ley de Gay-Lussac

La ley

Finalidades de las magnitudes y secciones del laboratorio

El laboratorio clínico se organiza en diferentes secciones: automatización, orinas, hormonas, proteínas, líquidos biológicos y otras. Las pruebas bioquímicas se clasifican en básicas, especiales y de urgencias, y se realizan sobre muestras sanguíneas y de orina.

Técnicas espectrofotométricas

Radiación electromagnética (REM)

Teoría ondulatoria

Describe la radiación mediante sus parámetros característicos (amplitud, longitud de onda, frecuencia, etc.).

Teoría corpuscular

Considera la radiación como partículas de energía (fotones) y explica el espectro electromagnético.

Interacción radiación-muestra

Los fenómenos principales son la transmisión (T), la absorción (A), la...

Modelos atómicos

Antigüedad

Aristóteles: pensaba que la materia está formada por 4 elementos: tierra, agua, aire y fuego.

Leucipo y Demócrito: propusieron que la materia no se podía dividir de forma infinita. Si dividimos sucesivamente la materia, llegamos a un límite llamado átomo.

Teoría atómica de Dalton

Dalton propuso la primera teoría atómica, que tiene 4 postulados:

1. La materia está formada por partículas muy pequeñas, esféricas e indivisibles, llamadas átomos.
2. Todos los átomos del mismo elemento químico son idénticos: tienen la misma masa, mismo tamaño y mismas propiedades.
3. Los compuestos químicos están formados por átomos de distintos elementos unidos entre sí en la misma proporción.
4. En las reacciones químicas, los

Mecanismos de difusión

Para que se produzca difusión, es decir, el movimiento de un átomo de un sitio a otro de la red (a una posición más estable), debe existir una posición reticular próxima y vacía, y el átomo debe tener suficiente energía térmica como para romper enlaces con sus átomos vecinos y distorsionar la red durante su desplazamiento.

Difusión sustitucional o por vacantes

Un átomo de la red abandona su posición para ocupar alguna vacante próxima, dejando a su vez una nueva, de manera que se crea una corriente de átomos en una dirección y de vacantes en sentido contrario.

Difusión intersticial

Los átomos en posiciones intersticiales se desplazan a otras posiciones intersticiales vacías sin desplazar permanentemente...

Nomenclatura de compuestos químicos

Hidruros

H₂O: agua (oxidano), NH₃: amoníaco (azano), CH₄: metano, BH₃: borano, PH₃: fosfano, SiH₄: silano, AlH₃: alumano, AsH₃: arsano, GeH₄: germano, SbH₃: estibano, SnH₄: estannano, PbH₄: plumbano.

Fórmulas y nombres de compuestos

El superóxido de calcio es Ca(O₂)₂; el sulfuro de titanio (IV) es TiS₂; el ácido difosfórico es H₄P₂O₇; el hidróxido de hierro (III) es Fe(OH)₃; el nitrato de amonio es NH₄NO₃; el hidrogenosulfato de aluminio es Al(HSO₄)₃; el peroxinitrato de litio es LiNO₄; el fluoruro de galio es GaF₃; y el óxido de cobre (II) trihidratado es CuO · 3H₂O.

SF₄ es el tetrafluoruro de azufre; N₂O₅ es el pentóxido de dinitrógeno; H₂SeO₄ es el ácido selénico; AuPS₄...

1. Simetría Molecular y Grupos Puntuales

Asignación de grupos de simetría puntual para diversas moléculas e iones:

• H₂O: C_2v
• NH₃: C_3v
• BrF₅: C_4v
• P₄: T_d
• SF₆: O_h
• HCN: C_∞v
• CO₂: D_∞h
• CH₃Cl: C_3v
• PF₅: D_3h
• CH₂ClF: C_s
• SO₄²⁻: T_d
• SF₅Cl: C_4v
• SeF₄: C_2v
• XeF₄: D_4h
• CCl₄: T_d

2. Teoría de Orbitales Moleculares (TOM)

Amoniaco (NH₃)

Combinación de orbitales de valencia del N (2s, 2p) y los orbitales de simetría adecuada de H₃ (a₁ + e):

• Configuración de orbitales moleculares resultantes: 1a₁, 1e, 2a₁, 2e, 3a₁.

Oxígeno Molecular (O₂)

Diagrama de niveles energéticos para orbitales moleculares homonucleares diatómicos con mezcla s-p insignificante:

• Secuencia energética: 2σ_g, 2σ_u, 1π_u, 3σ_g, 1π_g*, 3σ_u*.

Desdoblamiento de Orbitales d

Bajo simetría octaédrica (O_h), los...

Materiales Peligrosos

Materiales peligrosos: Aquellas materias, sustancias o elementos que, por su volumen o peligrosidad, implican un riesgo alto, más allá de lo normal, para la salud, bienes o medio ambiente, durante su extracción, almacenamiento, transporte y uso. NCh 382 Of. 4.

Normativa Chilena Aplicable

Transporte y Condiciones de Trabajo

DS 298/94 Ministerio de Transportes y Telecomunicaciones: Define condiciones, normas y procedimientos aplicables al transporte de sustancias peligrosas por caminos y calles.

DS 594: Establece normas básicas sobre condiciones sanitarias y ambientales en los lugares de trabajo.

Terminología, Almacenamiento e Identificación

• NCh 389/04: Sustancias peligrosas: terminología y clasificación general.
• NCh 389/