Apuntes, resúmenes, trabajos, exámenes y ejercicios de Química de Otros cursos

Diferencia entre oxidación y corrosión

Oxidación es la degradación del metal en presencia de oxígeno, mientras que corrosión es la degradación de un metal en presencia o no de oxígeno.

Factores determinantes de la corrosión

Son la humedad y las sustancias captoras de electrones.

Propiedades intrínsecas y extrínsecas de los metales

Propiedades intrínsecas

Son aquellas que se manifiestan sin que haya ninguna fuerza externa (peso atómico y número atómico).

Propiedades extrínsecas

Son aquellas que están unidas al enlace metálico, pero necesitan una fuerza externa para manifestarse (conductividad y maleabilidad).

Tenacidad y resiliencia

Tenacidad

Es la capacidad de los metales de absorber energía antes de romperse. Si un material es poco...

1. Dinámica de Sistemas de Partículas

Momento Lineal

El momento lineal de una partícula individual se define como p_i = m_i · v_i. Para el sistema completo, el momento lineal total corresponde al sumatorio:

p = ∑ p_i ⇒ dp/dt = ∑ m_i · a_i = F_ext

Principio de conservación del momento lineal: Si la fuerza exterior resultante es nula (F = 0), entonces el momento lineal permanece constante (p = cte).

Momento Angular

El momento angular para cada partícula se expresa como L_i = r_i × m_i · v_i. Su variación temporal respecto a un punto fijo resulta:

∑ dL_i/dt = ∑ (dr_i/dt × m_i · v_i) + ∑ (r_i × m_i · a_i) = ∑ (r_i × F_i) = M

Si el momento exterior neto es cero (M = 0), el momento angular del sistema se conserva (L = cte).

Centro de Masas (CM)

La...

Conceptos fundamentales de química

Átomo: Átomo: es la unidad más pequeña de un elemento químico que mantiene su identidad o sus propiedades y que no es posible dividir mediante procesos químicos.

Número atómico (Z): es el número entero positivo que es igual al número total de protones en el núcleo del átomo.

Número másico (A): suma de neutrones y protones que forman el núcleo de un átomo.

Isótopo: átomos que tienen el mismo número de protones y distinto número de neutrones.

Catión: ion positivo.

Anión: ion negativo.

Estado cristalino y amorfo

Estado cristalino: ordenación atómica que presenta comportamientos diferentes frente a solicitaciones externas en cualquiera de sus direcciones; se dice que es anisótropo.

Estado amorfo:...

El potencial iónico se define como la energía necesaria para arrancar un electrón de un átomo neutro en estado gaseoso.

Teoría de Orbitales Moleculares (TOM)

Para que se cumpla esta teoría, deben darse las siguientes condiciones:

1. Solo se combinarán aquellos orbitales que se solapen de manera apreciable.
2. Los orbitales que se combinan deben tener energías parecidas.

La combinación lineal de dos OA adecuados conduce a la obtención de dos OM, que son el OM enlazante y el OM antienlazante.

3. Los orbitales atómicos que se combinan deben tener estrictamente la misma simetría con respecto a la de la molécula.

Efecto trans

Efecto que ejerce un grupo coordinado sobre la velocidad de la reacción de sustitución de los ligandos opuestos a él en un...

Electroquímica y Métodos Analíticos: Conceptos Fundamentales

Celdas electroquímicas

Celda Galvánica: Produce energía eléctrica continua a partir de reacciones redox espontáneas.

Celda Electrolítica: Consume energía eléctrica externa que fuerza reacciones químicas redox no espontáneas.

Potenciometría

Potenciometría: Técnica electroanalítica que permite determinar la concentración de la especie activa en una disolución empleando un electrodo de referencia y un electrodo indicador.

Métodos potenciométricos: Técnica electroquímica que mide la diferencia de potencial eléctrico entre dos electrodos sumergidos en una solución.

Electrodo de referencia: Semicelda con un potencial eléctrico constante, conocido e independiente de la...

**U2 Temp:** pared diatérm=eq térm sin materia | adiabát=no eq térm | Ley0=igual T c/3ro→iguales entre sí | var termométr=prop q cambia c/T | Kelvin=1/273,16 pto triple agua | cero abs=-273,15°C mín energía | esc termodinám=indep sustancia (Carnot) | Tk=Tc+273,15 | TF=1,8Tc+32 | esc gas NO es termodinám verdadera (falla T extremas)

**U3 Sust puras:** sust pura=homog, compos fija, sep solo x métodos químicos | fase=materia homog c/límite | sist homog=1 fase, heterog=2+ fases | mezcla=compos variable, sep física | saturación=P=Psat,T=Tsat | pto crítico=T,P máx donde líq/vap coexisten distinguibles | vapor=cerca domo sat | gas=lejos domo, T>Tcrít | gas ideal=molec puntual sin fuerzas | calidad x=m vapor/m total | Z=factor...

Introducción al Sistema de Codificación

Este documento contiene un registro estructurado de códigos y abreviaturas utilizados para la identificación y clasificación de archivos, expedientes y documentos dentro del sistema. A continuación, se presenta la lista detallada organizada por secciones y secuencias numéricas.

Registros Principales (1 - 20)

• 1.- ACV-GPU-RPXII//ASL-TI-MS-DJD-ACR-RDC-MA-AM-R-MP-ACV-ALB-MS-GPU-SFD-RPXII-PSS
• 2.- R-AUM-GAPM//R-SJDR-DLC-SFD-RPXII-AL-AAMDV-E-A-AUM-RT-PBC-MLDT-PGT-GAPM-PA
• 3.- CIM-EC//CIM-AB-GPL-AJ-GL-AA-PDE-AI-AH-DF-RM-SGST-LP-PLD-PCC-MDP-T-CJB-JGM-N-C-MYG-MRM-B-A-GO-EB-EC-CDLT-A-EB-GO-ADR-ASJ
• 5.- JDQ-APA-AA//JDQ-RDT-LDG-ARA-PJ-AEC-MP-ED-GP-MDP-FMG-CM-APA-AA-PDLF-PSS-A
• 6.- MS-CJB /GSL-DF-JD-CJB-T-CDLE-RDT-LDG-

Evolución Histórica de la Clasificación de los Elementos Químicos

Concepto de elemento por Boyle y desarrollado por Lavoisier.

Primero en clasificar los elementos fue Lavoisier: metálicos, formadores de sales y no metálicos, formadores de ácidos.

Dumas estableció varias familias naturales.

En 1829, Döbereiner estableció las triadas: Li-Na-K, Ca-Sr-Ba, Cl-Br-I.

En 1862, Chancourtois propuso un diagrama tridimensional.

En 1866, Newlands enunció la ley de las octavas.

En 1869 se desarrolla la tabla periódica paralelamente por Meyer y Mendeléyev.

Meyer presentó una tabla periódica incompleta, que amplió más tarde hasta incluir 56 elementos en grupos y subgrupos.

Mendeléyev enunció la relación de las propiedades de los elementos con su...

1. Catabolismo de la lactosa hasta el almacenamiento en el hígado

Describa el catabolismo de la lactosa hasta el almacenamiento en el hígado; nombre las enzimas y metabolitos.

• Digestión intestinal: la enzima lactasa hidroliza la lactosa en sus dos monosacáridos: glucosa y galactosa.
• Absorción y conversión hepática: la galactosa ingresa al hígado, donde la enzima galactocinasa la fosforila a galactosa-1-fosfato. Posteriormente, la galactosa-1-fosfato uridiltransferasa (GALT) la convierte en UDP-galactosa, y la UDP-galactosa 4-epimerasa la transforma en glucosa-6-fosfato.
• Almacenamiento: la glucosa-6-fosfato es incorporada a la glucogenogénesis por acción de las enzimas UDP-glucosa pirofosforilasa, glucógeno sintasa y la enzima ramificante,

Números cuánticos y subniveles de energía

Los números cuánticos describen el estado de un electrón en el átomo: n (nivel principal), l (subnivel, menor que n), m_l (de -l a +l) y m_s (-1/2 o +1/2).

Los subniveles son:

• s: forma esférica.
• p: plano nodal.
• d: cinco orbitales, con cuatro lóbulos (salvo d_z²).
• f: multilobular, siete orbitales.

Un orbital es estable cuando tiene menor contenido energético.

Paramagnetismo y diamagnetismo

• Paramagnético: presenta electrones sin aparear, por lo que es atraído por un campo magnético.
• Diamagnético: todos sus electrones están apareados, por lo que no es atraído.

Configuración electrónica

Regla de Madelung (n+l): se llena primero el subnivel con la suma n+l más baja (4s con 4+0=4 se llena antes que 3d...