Apuntes, resúmenes, trabajos, exámenes y ejercicios de Química de Otros cursos

Equilibrio Químico: Conceptos Fundamentales y Cálculos

El equilibrio químico es un estado en el que las velocidades de las reacciones directa e inversa son iguales, y las concentraciones de reactivos y productos permanecen constantes a lo largo del tiempo.

Constantes de Equilibrio: Kc y Kp

La constante de equilibrio, Kc, se expresa en términos de concentraciones molares para reacciones en fase acuosa o gaseosa:

Kc = [C]c [D]d / [A]a [B]b

Donde [X] representa la concentración molar de la especie X, y a, b, c, d son los coeficientes estequiométricos de la reacción general:

aA + bB ↔ cC + dD

Para reacciones que involucran gases, la constante de equilibrio Kp se expresa en términos de presiones parciales:

Kp = (PC)c (PD)d / (PA)a (PB)b

La relación... Continuar leyendo "Fundamentos del Equilibrio Químico: Principios y Cálculos Esenciales" »

El ácido sulfúrico se obtiene por un método de contacto:

• Combustión
• Oxidación
• Disolución
• Hidratación

Algunas aplicaciones principales son: fabricación de fertilizantes, tratamientos de aguas residuales, acidificante industrial, fabricación de nylon, etc.

¿Qué son las cales, cómo se clasifican y cuáles son sus usos?

Las cales son el producto de la calcinación del CaCO3 (piedra caliza).

• Cales grasas: calcinación de piedra caliza, contiene 95% CaO.
• APAGADO: (hidratación) FRAGUADO: (secado por CO2)
• Cales magras: calizas magnesianas (dolomitas), contiene 50% MgO. Fraguan más lento.
• Cales hidráulicas: calcinación de arcilla (5-22 %). Fraguan en el aire y en el agua (silicatos y aluminatos)

¿Qué es la metalurgia, cuáles son sus principales

Estados de la Materia y sus Características

Líquido

Cuando se aumenta la temperatura de un líquido, este puede vaporizarse, pasando al estado gaseoso. Por el contrario, si la temperatura disminuye, el líquido se solidifica. La presión en un líquido se manifiesta cuando un cuerpo se sumerge, ejerciendo presión sobre las paredes del recipiente y elevando el nivel del líquido.

Sólido

Un aumento de temperatura en un sólido puede provocar su transición al estado líquido, como ocurre cuando el hielo se derrite. Este proceso se conoce como fusión. La presión en un sólido se puede observar, por ejemplo, en un cuchillo, donde la fuerza ejercida se concentra en una pequeña superficie (el filo), generando una alta presión que deforma los... Continuar leyendo "Estados de la Materia y sus Propiedades: Sólido, Líquido, Gaseoso y Más" »

Lleis Ponderals

Llei de Conservació de la Massa (Lavoisier)

En qualsevol canvi químic, la massa es conserva.

Llei de les Proporcions Definides (Proust)

La proporció en massa dels elements en un compost químic és constant.

Llei de les Proporcions Múltiples (Dalton)

Quan dos elements es combinen per formar més d'un compost, les masses d'un element que es combinen amb una massa fixa de l'altre element estan en una relació de nombres enters senzills.

Llei dels Volums de Combinació (Gay-Lussac)

Els volums de gasos que reaccionen en una reacció química, en condicions de pressió i temperatura constants, estan en una relació de nombres enters senzills.

Hipòtesi d'Avogadro

Volums iguals de gasos diferents, en les mateixes condicions de pressió... Continuar leyendo "Lleis Ponderals i Estequiometria en Química" »

Equilibrio: N2 (g) + 3 H2 (g) ⇌ 2 NH3 (g) — ΔH < 0

Ecuación: N2 (g) + 3 H2 (g) ⇌ 2 NH3 (g) — ΔH < 0

Respuestas

1. a. Si se disminuye la presión, el equilibrio se desplaza en el sentido que tiende a aumentar la presión. Para ello se favorece la semirreacción que conlleva aumentar el número de moles gaseosos. En este caso esa reacción es la inversa: el amoníaco se desintegra en N2 y H2. Disminuir la presión perjudica la obtención de amoníaco.
2. b. Si se aumenta la temperatura, el equilibrio se desplaza favoreciendo la reacción que tiende a disminuirla. Dicha reacción debe ser endotérmica. Teniendo en cuenta que el dato ΔH < 0 se refiere a la reacción directa, es evidente que la reacción endotérmica es la inversa. Al

Introducción a la Estequiometría

En la naturaleza, existen 92 elementos que, al combinarse entre sí, forman los compuestos que constituyen toda la materia: el agua, el acero, la madera, el plástico, la gasolina, etcétera.

Símbolos Químicos

Para simplificar la representación de los elementos, se utilizan símbolos químicos. Estos símbolos suelen consistir en la primera letra del nombre del elemento (en mayúscula) y, en caso de existir varios elementos con la misma inicial, se agrega la segunda letra del nombre (en minúscula) para diferenciarlos. Por ejemplo, el símbolo del hidrógeno es H, mientras que el del helio es He.

Es importante destacar que algunos símbolos químicos no corresponden a los nombres de los elementos en español... Continuar leyendo "Introducción a la Estequiometría: Comprendiendo las Relaciones Químicas" »

Propiedades de los Óxidos No Metálicos

• No tienen lustre; presentan diversos colores.
• Los sólidos suelen ser quebradizos; algunos son duros y otros blandos.
• Son malos conductores del calor y la electricidad.
• La mayor parte de los óxidos no metálicos son sustancias moleculares que forman soluciones ácidas.
• Tienden a formar aniones u oxianiones en solución acuosa.
• Las capas externas contienen cuatro o más electrones.

Propiedades de los Hidróxidos Metálicos

• Los hidróxidos metálicos son, a temperatura ambiente, sustancias sólidas.
• Los hidróxidos de los elementos del grupo IA de la tabla periódica funden a temperaturas relativamente altas. La mayoría de los restantes hidróxidos metálicos se descomponen a altas temperaturas antes de fundirse.

A. Enlaces Químicos: Estabilidad de un Compuesto

La estabilidad de un compuesto químico dependerá de la resistencia de los enlaces químicos que conforman su molécula. Existen dos tipos principales de enlaces: covalente e iónico. El tamaño de los átomos que intervienen en el enlace influye en la longitud del mismo y en su fragilidad. La rotura del enlace iónico se puede producir de varias formas: fusión, disolución o por reacción entre compuestos orgánicos.

La rotura del enlace covalente puede ser homolítica o heterolítica. La homolítica ocurre cuando cada átomo se queda con uno de los electrones del par que comparten, obteniéndose dos radicales muy reactivos. La heterolítica ocurre si el par de electrones que comparten va a... Continuar leyendo "Fundamentos de los Enlaces Químicos y la Energía en las Reacciones" »

Química

Definición de Huella

Huella: Toda señal o vestigio producido sobre una superficie por contacto suave con un objeto cualquiera, impregnado o no de sustancias colorantes.

Tipos de Huellas

• Positivas o reales
• Negativas
• Latentes

Tipos de Huellas y Marcas

• Huellas dactilares
• Huellas palmares
• Huellas plantares
• Huellas de calzado
• Huellas de neumáticos
• Marcas de herramientas
• Marcas de mordeduras
• Huellas labiales
• Huellas de uñas

Reglas para el Manejo de Evidencias

• Levantar toda evidencia física, siendo preferible pecar por exceso que por defecto.
• Manejarla solo lo estrictamente necesario, a fin de no alterarla o contaminarla.
• Evitar contaminarla con los instrumentos que se utilizan para su levantamiento, los cuales deberán ser lavados meticulosamente antes y después