Apuntes, resúmenes, trabajos, exámenes y ejercicios de Química de Otros cursos

Estados de Saturación y Transiciones de Fase

Temperatura de Saturación

Es la temperatura a la que una sustancia pura experimenta un cambio de estado (fase) a una presión determinada.

Vapor Saturado

Es el vapor que se encuentra a la temperatura de saturación correspondiente a su presión.

Vapor Sobrecalentado

Es el vapor cuya temperatura es superior a la temperatura de saturación para una presión dada.

Líquido Subenfriado

Es el líquido que se encuentra a una temperatura inferior a la temperatura de saturación para una presión dada.

Efecto de la Presión en la Temperatura de Saturación

La temperatura de saturación de una sustancia depende directamente de la presión a la que se encuentre el vapor. De esta forma, a mayor presión, mayor será... Continuar leyendo "Fundamentos de Termodinámica: Estados de la Materia y Cambios de Fase" »

Reacción química
Proceso por el cual unas sustancias químicas se transforman en otras con liberación o absorción de energía. Se denominan reactivos a las sustancias iniciales y productos a las finales.

Estequiometría de una reacción
Indicación, delante de la fórmula de cada sustancia, del número o proporción de moléculas (a escala microscópica) o de moles (a escala macroscópica) que debe participar para que, en el intercambio de átomos, no sobre ni falte ninguno.

Método matemático
Método de igualación de ecuaciones químicas que consiste en resolver un sistema de ecuaciones que plantean la igualdad de átomos a uno y otro lado de la ecuación.

Método de tanteo
Método de igualación de ecuaciones químicas. Se comienza probando... Continuar leyendo "Reacciones Químicas: Estequiometría, Tipos y Cálculos" »

Aditivos Cosméticos

Sustancias que evitan el deterioro del cosmético, mejoran su aspecto (colorantes, perfumes) y ayudan a conseguir un producto estable y atractivo.

Tipos de Aditivos

• Colorantes: Compuestos químicos de origen natural, sintético o semisintético que se emplean para cambiar el aspecto final del cosmético. Pueden teñir el producto, pero no la piel.
• Conservantes: Previenen la oxidación de las grasas.
• Antioxidantes: Permiten que el cosmético conserve sus propiedades durante más tiempo.
• Antimicrobianos: Protegen al cosmético de hongos y bacterias que proceden del proceso de fabricación. Ejemplos: metil, etil, propil y butil-paraben.
• Perfumes: Su misión es proporcionar un olor agradable al cosmético.

Requerimientos para un Perfume

Enlaces Químicos, Fuerzas Intermoleculares y Disoluciones

Enlaces Químicos

El enlace químico es el conjunto de fuerzas que mantienen unidos a los átomos cuando estos forman moléculas o cristales, así como las fuerzas que mantienen unidas a las moléculas cuando estas se presentan en estado sólido o líquido.

Enlace Iónico

El enlace iónico se da entre elementos que tienen una gran diferencia de electronegatividad, en general, un metal y un no metal. Este enlace consiste en la cesión total de electrones del átomo menos electronegativo al más electronegativo, consiguiendo entre ambos configuración de gas noble.

Propiedades:

• Son sólidos cristalinos de elevada temperatura de fusión.
• En estado sólido no conducen la electricidad, pero sí

Cinética Química: Velocidad de Reacción

Definición de Velocidad de Reacción

La velocidad de reacción corresponde a la cantidad de reactantes consumidos o la cantidad de producto formado en un tiempo determinado.

Experimentalmente: la velocidad es directamente proporcional a la concentración de los reactantes.

Factores que Influyen en la Velocidad de Reacción

• Concentración de los reactantes
• Estado de división de los reactantes
• Temperatura
• Catalizadores

Ley de Velocidad

Los órdenes parciales (a y b) se determinan experimentalmente.

• No tienen que coincidir con los coeficientes estequiométricos.
• No necesariamente serán números enteros.
• Pueden ser cero, cuando la velocidad no depende de la concentración de reactantes.
• La suma de los órdenes parciales

Procesos Metalúrgicos Fundamentales

La metalurgia corresponde al conjunto de procesos físicos y químicos destinados a extraer un elemento químico de un mineral.

Tipos de Procesos Metalúrgicos

• Pirometalurgia: Procesos que utilizan altas temperaturas.
• Hidrometalurgia: Procesos que emplean soluciones acuosas.
• Electrometalurgia: Procesos que utilizan energía eléctrica.

Etapas Clave de la Metalurgia

• Exploración y Extracción del Mineral: Identificación y obtención del material de la corteza terrestre.
• Tratamiento Físico: Su finalidad es separar el metal de valor económico de la ganga. Incluye:
  • Chancado, molienda y tamizado.
  • Flotación.
• Tratamiento Químico: Proceso para romper las interacciones formadas por los metales, a fin de obtener los minerales

Problema 1: Cálculo de pH de Ácido Clorhídrico

Pregunta: Se tiene una muestra con una concentración de 0,2 mol/L de ácido clorhídrico (HCl). Calcular el pH.

(Nota: La pregunta original mencionaba "sales biliares", lo cual parece irrelevante para el cálculo de pH del HCl).

Disociación (Ácido Fuerte):

     HCl   →   H⁺   +   Cl⁻
i)   0.2 M     ---       ---
ii)  ---       0.2 M     0.2 M

Cálculo del pH:

pH = -log[H⁺]

pH = -log(0.2) ≈ 0.70 (Ácido)

Problema 2: Cálculo de pH de Hidróxido de Potasio

Pregunta: Determinar el pH de una solución de hidróxido de potasio (KOH) 0.7 M, ionizada al 100%.

Disociación (Base Fuerte):

     KOH   →   K⁺   +   OH⁻
i)   0.7 M     ---       ---
ii)  ---       0.7 M     0.7 M

Cálculo del pOH:

pOH... Continuar leyendo "Cálculo de pH, pOH y Concentraciones en Soluciones Químicas" »

Kohesioa eta Atxikidura

Urak barruko kohesio handia dauka eta atxikidura gaitasun handia ere. Kohesioak eta atxikidurak kapilaritate fenomenoak sortzen dituzte, eta horiek izerdi gordina xilemetan igotzeko aukera ematen dute. Barruko kohesioari esker, ura ia konprimitu ezin daitekeen likidoa da.

Bero Espezifiko Handia

Urak bero espezifiko handia dauka, bero kantitate handia xurgatzeko gaitasuna baitu, bertako tenperatura nabarmen igo gabe. Hau da, urak bero asko hartu behar du berotzeko, baina, behin beroa dagoenean, mantendu egiten du.

Erreaktibotasun Kimikoa

Ura erreaktibo kimiko indartsua da. Propietate horren ondorio biologikoa hidrolisia da. Hidrolisian, urak lotura molekularrak hausten ditu. Erreakzio kimiko honetan funtsezkoak ioiak dira.... Continuar leyendo "Uraren Propietateak eta Funtzio Biologikoak" »

El Cacao: Origen, Procesamiento y Clasificación

El cacao se obtiene de las semillas crudas, fermentadas o sin fermentar, del árbol del cacao. Su fruto, considerado una baya con forma de pepino, alberga en su interior, inmersos en una pulpa viscosa, entre 25 y 50 granos ovales y aplanados.

Según su procedencia, pureza y estado de preparación, los granos se clasifican en "clases nobles" o "clase de consumo". Previamente a la desecación, se produce la fermentación, un paso crucial. Es importante destacar que, para la obtención de polvo de cacao, los granos se tuestan menos que para el cacao destinado a la fabricación de chocolate.

Composición Química del Cacao

Proteínas y Aminoácidos

• Aproximadamente el 60 % del nitrógeno total de los granos

Sistemes Materials: Classificació i Característiques

Un sistema material és una porció de matèria que se separa per a fer-ne l'estudi experimental. La majoria estan constituïts per dues substàncies o més.

Classificació dels Sistemes Materials

• Homogeni: Sistema material uniforme.
• Heterogeni: Sistema material no uniforme.

Mescles Heterogènies

Una mescla heterogènica és un sistema material heterogeni en què els components es distingeixen a primera vista. La proporció de les substàncies és variable, i cada component conserva les seves propietats.

Separació de Mescles Heterogènies

• Filtració: S'utilitza per a separar un líquid d'un sòlid insoluble (com l'aigua i l'arena).
• Decantació: S'utilitza per a separar dos líquids no miscibles