Apuntes, resúmenes, trabajos, exámenes y ejercicios de Química de Otros cursos

Conceptos Básicos de Química Organometálica

Los compuestos organometálicos son aquellos que poseen un grupo orgánico unido a un centro metálico, ya sea a través de un enlace sigma, pi o sigma/pi, formándose un enlace directo más o menos polar.

Estabilidad General de los Compuestos Organometálicos

Las propiedades físicas de la mayoría de los compuestos organometálicos se asemejan más a las de los compuestos orgánicos que a las de los inorgánicos:

• a) Bajos puntos de fusión, o bien se presentan como líquidos o gases.
• b) Son solubles en disolventes orgánicos apolares.
• c) Sus estabilidades térmicas dependen de su composición química.
• d) Existen grandes diferencias en sus estabilidades eutécticas y termodinámicas.

Energía de Enlace

La...

Plásticos: Definición y Clasificación

El término plástico se aplica a las sustancias de estructuras similares que, en un intervalo de temperaturas, poseen propiedades de elasticidad y flexibilidad que permiten moldearlas y adaptarlas a diferentes formas y aplicaciones.

Son materiales sintéticos o naturales obtenidos mediante fenómenos de polimerización de los átomos de carbono en una larga cadena.

Obtención de Plásticos

Hay dos maneras principales de obtener plásticos: polimerización por adición y polimerización por condensación.

Clasificación de los Plásticos

Los polímeros se clasifican según:

• El origen
• El comportamiento frente al calor
• Su estructura molecular
• Su elaboración

Según su Origen

Naturales: Son los polímeros cuyos monómeros...

Carbohidratos o Glúcidos

Los carbohidratos son polialcoholes con una función aldehído o cetona. Su fórmula general es $C_n(H_2O)_n$, en donde hay igual número de moléculas de agua que de carbono. Todos están formados por carbono, hidrógeno y oxígeno.

Se clasifican según la cantidad de monómeros que contenga: monosacárido, disacárido, oligosacárido y polisacárido. Actúan como reservas energéticas, estructurales o en transiciones (en la respiración celular). Se dividen en simples y derivados.

Monosacáridos Simples

Propiedades (solo llegan hasta oligosacáridos):

• Solubles en agua.
• Cristalinos.
• Dulces.
• Siguen la fórmula $C_n(H_2O)_n$.
• Se nombran según la función, sumado a la cantidad de carbonos que tenga, ya sea aldehído (aldosa)

Calorimetría y Cantidad de Calor

La calorimetría es la rama de la física que estudia la cantidad de calor ($Q$) que puede absorber o ceder un cuerpo. El calor es una forma de energía, ya que por medio de él se puede realizar algún tipo de trabajo. El calor se mide en calorías, y como es una forma de energía, tiene las mismas unidades de medida.

Cantidad de Calor y Calor Específico

La cantidad de calor que absorbe o cede un cuerpo es directamente proporcional a su masa, a la variación de temperatura y al calor específico. Llamamos $Ce$ a una constante que depende de cada sustancia; esto significa la cantidad de calorías que hay que entregarle o quitarle a un gramo de cada sustancia para que su temperatura aumente o disminuya $1$ grado...

Metálicos

Aleaciones férreas: su principal componente es el hierro, que es abundante, económico y forma aleaciones versátiles. Su inconveniente es la corrosión.

Aceros no aleados

Aceros no aleados (ingeniería): contenido de C, Mn, Si, P y S inferior a 1,6 %.

Clasificación de los aceros según el contenido de carbono

• Bajo carbono (< 0,25 %): deformables y muy trabajables.
• Medio carbono (0,25 a 0,6 %): mayor resistencia y buen comportamiento dúctil, aunque la soldadura requiere cuidados especiales.
• Alto carbono (0,6 a 1,2 %): muy alta resistencia, pero presentan fragilidad y son difíciles de soldar.
• Aceros ultra alto carbono: aproximadamente 1,5 % de C.

Aceros aleados

Son aceros que contienen elementos de aleación en concentraciones específicas....

Reglas generales de alimentación no D3

1. Realizar 6 o 7 comidas al día.
2. No permanecer en intervalos superiores a 3 horas y 30 minutos sin comer.
3. No saltar comidas y mantener horarios de comida fijos.
4. Dieta rica en hortalizas y legumbres.
5. Eliminar el azúcar refinado, las compotas, los dulces, los embutidos, los ahumados y los enlatados.
6. Dieta pobre en grasas: evitar los fritos, los asados y los quesos.
7. Practicar las reglas de la alimentación saludable de la rueda de los alimentos.

Enfermedades hepáticas

Alimentos prohibidos

• Fritos.
• Sal de mesa.
• Queso graso, leche y nata.
• Carne, pescado y secos.
• Huevos.
• Jamón York y fiambre.
• Mantequilla.
• Enlatados.
• Pan con sal.
• Aceitunas y frutos secos.
• Bacalao.
• Salsas.
• Caldos concentrados de grasa.
• Aguas minerales con sodio.
• Refrescos

Evaluación de Conocimientos Químicos: Preguntas 3 a 11

3. El tipo de enlace que existe en la molécula del NaCl_(s) se le conoce como:
Respuesta: b) Iónico

4. Calcule la masa molar de la siguiente sustancia Al(OH)₃ (Al=27, O=16, H=1):
Respuesta: b) 78 g/mol.
Cálculo: 27 + (16 x 3) + (1 x 3) = 78

5. En este tipo de reacción, dos o más reactivos se combinan para formar un único producto más complejo:
Respuesta: c) Síntesis o adición

6. La masa molar del siguiente compuesto (NH₄)₂Cr₂O₇ es:
Respuesta: a) 252 g/mol.
Cálculo: (2 x 14) + (8 x 1) + (2 x 52) + (7 x 16) = 252

7. Hay casos intermedios en los que los átomos comparten electrones de forma desigual formando un enlace:
Respuesta: a) Covalente Polar

8. Para la ecuación C₃H_8(g) + 5O_2(g)

Introducción a las Microoperaciones y Ciclos de CPU

A continuación se detallan las secuencias de fetch y ejecución para distintas instrucciones y operaciones a nivel de transferencia de registros en la arquitectura de un computador.

Instrucciones y Operaciones del Sistema

ADDM [.Ri], [.Rj]

FETCH + EJEC:

• AR <- PC , T1 <-
• PC ; DR <-
• M(AR) , PC <-
• T1+4 <-
• IR <- DR , IR CO <-
• T3 <- R3, T1 <-
• R3 ; T2 <-
• R0 ; T1 or T2, flags , si Z FETCH ; <-
• T4 <- Ri ; T5 <-
• Rj ; AR <-
• T5 , T1 <-
• T5 , si SR.s=0 COMPRD <-
• T5 <- T1+4, si SR.s=1 IR <- <-M(AR) ; si SR.z=1 IR EXCLECT <- -M(AR)
• DR <- M(AR) ; T2 <-
• DR ; AR <-
• T4 , T1 <-
• T4 , si SR.s=0 COMPRD ; <-
• T4 <- T1+4 , si SR.s=1 IR <- <-M(AR) ; si

Fórmulas y Estructura Electrónica

Molaridad y Estequiometría:
$M = \frac{ns}{vol}$, $ns = \frac{ms}{MM}$, $d = \frac{m}{vol}$, $MM = \text{uma}^+$, $M_1 \cdot V_1 = M_2 \cdot V_2$

Configuración Electrónica:
$1s^2\, 2s^2\, 2p^6\, 3s^2\, 3p^6\, 4s^2\, 3d^{10}\, 4p^6\, 5s^2$

Tipos de Enlaces Químicos

Clasificación General:
Metal + No Metal = Iónico (ej. $ ext{NaCl}$, $ ext{CaO}$, $ ext{KBr}$)
No Metal + No Metal = Covalente (ej. $ ext{H}_2 ext{O}$, $ ext{CO}_2$, $ ext{NH}_3$, $ ext{CH}_4$)
Metal + Metal = Metálico (ej. $ ext{Cu}$, $ ext{Fe}$, $ ext{Al}$)

Enlace Iónico

• Formación: Cationes + Aniones = Sólidos, red cristalina, muy estables.
• Energía Reticular ($U$): Depende de la carga y el tamaño; fuerza de atracción regida por la Ley de

El sector energético español

1. Consideraciones preliminares

El sector energético es clave por su importancia en la producción y como bien de consumo. Entre sus desafíos destacan el agotamiento de las fuentes tradicionales y su impacto medioambiental.

2. Tradicionalmente, un sector muy intervenido por su carácter estratégico

Se trata de un servicio básico y productivo, sujeto a regulación y planificación. El plan energético es un instrumento de política energética, ya que estima las necesidades, la producción e importación de energía.

3. Gran heterogeneidad

Las fuentes primarias no son aplicables directamente y necesitan transformación, mientras que las fuentes secundarias o finales son el resultado de dicha transformación. Para...