Apuntes, resúmenes, trabajos, exámenes y problemas de Química

suspensiones y disoluciones coloidales. Suspension: es una mezcla heterogenea en la cual las particulas son los suficientemente grande como para poder ser vistas a simple vista o mediante un microscopio optico. son opacas o traslucidas. Ejemplos:barro, jugo de frutas,etc. disolucion coloidal:mezcla heterogenea formada  por conglomerados de particulas mas pequeñas q las de las suspensiones, micelas, q no sedimentan pero reflejan o refracta la luz q incide sobre ellas. a la dispersion se la denomina sol si el medio dispersante es un liquido y la fase dispersa un solido (pinturas, tintas..) y gel a los soles que han perdido su medio dispersante (el gel de sílice). Propiedades de las dispersiones.efecto Tyndall: desviacion de la luz. movimiento

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Forma Cosmética: aspecto final que presenta un cosmético cuando llega al profesional. Cremas y leches: emulsiones, sistemas dispersos constituidos por dos fases 1 acuosa y otra oleosa estabilizados por emulgentes. Leches fluidas y Cremas semisólidas. Ej: cremas hidratantes, cremas decolorantes. Suspensiones: Sistemas dispersos constituidos por una fase sólida insoluble en una fase líquida o semilíquida. Ej: maquillajes, lacas de uñas. Soluciones y lociones: son formas liquidas formuladas con uno o varios solventes y uno o varios solutos, su componente mayoritario es el agua.Ej: tónicos faciales, lociones limpiadoras. Polvos: Son sustancias solidas finamente divididas, pueden encontrarse comprimidos (polvos compactos) o sueltos.Ej:polvos

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Química Orgánica

- Compuestos Químicos: Se dividen en compuestos  Orgánicos e Inorgánicos.

- Compuestos Orgánicos: Se componen principalmente por Carbono, Hidrogeno, Oxigeno y Nitrógeno, se forman solamente enlaces covalentes (Comparte electrones), son insolubles, no poseen iones, son sensibles al calor e inestables a altas temperaturas, poseen baja polaridad.

- Compuestos Inorgánicos: Están compuestos por todos los elementos de la tabla periódica, poseen enlaces iónicos, existe transferencia de electrones, son solubles con agua, conducen electricidad.

- Símbolos de puntos de Lewis: Al efectuar la configuración Electrónica de algunos elementos se logra alcanzar la estabilidad, cumpliendo la regla del octeto, al efectuar un enlace

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Elemento: es el nonbre que se leda a todos los atomos que tienen el mismo numero atomico.Isotopo: A los atomos de un mismo elemento que tienen distinto numero masico se les llama isotopos.enlaceionico:se establece entre atomos metalicos y no metalicos ya que se forman cationes y aniones perpestivamente y se atraen electricamente sus propiedades son solidos y cristalinos se disuelven en agua separandose en sus iones y se vuelvan conductores

enlance covalente:se establece en atomos no metalicos que comparten  pares de electroneses un enlace debil. es liquido o gaseoso no se disuelven en agua no son conductores.enlace metalico:se establece entre muchos atomos metalicos pero ponen su electrones en comun en una nube electronica que mantienen unidades

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Mezclas: Son aquellas que se forma por la uníón de dos o más sustancias en diversas proporsiones. Tipos de mezclas: 1) Heterogéneas: Son aquellas que presentan partículas que se pueden distinguir a simple vista con una lupa o un microscopio. Su tamaño es superior a 10-5cm. Estas pueden ser: a) Mezclas groseras: Son aquellas que tienen tamaños de partículas muy grandes. b) Suspenciones: Son aquellas que tienen partículas mas pequeñas que las mezclas groseras, las cuales quedas suspendidas en un liquido por un tiempo y posteriormente se precipita. 2) Homogéneas: Son aquellas que tienen partículas que no se pueden diferenciar a simple vista con lupa o microscopio. Su tamañp es menor a 10-5cm. a) Risoluciones: Son aquellas que tienen...

Reglas del número de oxidación cruzado para obtener la fórmula química de los compuestos binarios
1. Dada la nomenclatura de un compuesto binario, escribir el símbolo de cada átomo. Indicar arriba y a su derecha el número de oxidación correspondiente.
2. Ordenar los símbolos de mayor a menor número de oxidación, esto significa ordenarlos de menos a más electronegativos.
3. Para los compuestos inorgánicos neutros, la suma algebraica de los números de oxidación, multiplicados por el número de cada átomo, debe ser igual a 0. En esto
Se basa el método, que implica colocar como subíndice de cada átomo, el valor (sin signo) del número de oxidación del otro átomo.
4. El símbolo indica la presencia de un átomo en la fórmula...

La cromatografía es una técnica de separación de una mezcla De solutos contenidos en un mismo disolvente, que se basa en la distinta Movilidad de cada uno de los solutos en un medio, denominado fase estacionaria, Cuando la mezcla es arrastrada por un fluido (un liquido o gas), denominado Fase móvil, que se mueve en el seno de la fase estacionaria. Tipos de cromatografía: solido-solido, solido-gas, liquido-liquido, gas-liquido.   Según el tipo de acción ejercida por la fase Estacionaria sobre las sustancias a separar, se distinguen la cromatografía de partición Y la cromatografía de adsorción.  Adsorción:  es un proceso físico o químico por el cual Átomos, iones o moléculas son atrapados o retenidos en la superficie de un...

Nomenclatura Tradicional

En la nomenclatura tradicional, se utilizan prefijos y sufijos para indicar el número de oxidación del elemento. A continuación, se detallan las reglas según el número de estados de oxidación:

• Un estado de oxidación: Se utiliza el nombre del elemento.
  • Ejemplo: Hierro (Fe) se nombra simplemente como hierro en sus compuestos.
• Dos estados de oxidación:
  • Menor número de oxidación: Se añade el sufijo -oso al nombre del elemento.
  • Mayor número de oxidación: Se añade el sufijo -ico al nombre del elemento.
  • Ejemplo: Oro (Au) puede tener los estados de oxidación +1 y +3. Para el estado de oxidación +1, se utiliza auroso, y para el +3, áurico.
• Tres estados de oxidación:
  • Menor número de oxidación: Se añade el prefijo

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Propiedades periódicas

Radio Atómico: se define como la mitad de la distancia entre el núcleo y el último electrón de 2 átomos vecinos, hacia abajo en un grupo los átomos tienen el mismo nº de electrones de Valencia, pero aumenta el nº total de electrones, aumentando su tamaño. Periodo, los electrones son más atraídos hacia el núcleo, dsiminuyendo su radio atómico.

Volumen Atómico: es el espacio que usa un átomo en el universo y que varía igual que el resto, un volumen iónico dependerá de la carga  del átomo  si es catión ó anión.

Potencial de energía o Ionización (pi): Es  la mínima energía (kj/mol) necesaria para quitar o arrebatar un electrón de un átomo en estado gaseoso convirtiéndolo en un catión.

Electro

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