Apuntes, resumenes, trabajos, examenes y problemas de Química

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Aniones

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 ANIONES:Es un ion (sea átomo o molécula con carga eléctrica negativa, es decir, con exceso de electrones Los aniones se describen con un estado de oxidación negativo. Los hay monoatómicos y poliatomicos
ANIONES MONOATOMICOS: suelen corresponder a no metales que han ganado electrones completos su capa de valencia.
Tradicional: se nombran con la palabra ion seguido del nombre del no metal terminado en el sufijo uro.ejemplo:
Compuestos Nombre
Cl
- ion cloruro
H
- ion hidruro
S
2- ion sulfuro
NH
2- ion amiduro
CN
- ion cianuro
Sistemática: se nombran igual que la nomenclatura tradicional.
Ejemplo:
Compuestos Nombre
Cl
- ion cloruro
H
- ion hidruro
S
2- ion sulfuro
ANIONES POLIATOMICOS: se pueden considerar como procedentes de una molécula que... Continuar leyendo "Aniones" »

Propiedades de los compuestos organicos

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1.sus puntos de fusion y ebullicion son bajos, en general inferiores a 300ºc.

2.Los compuestos organicos en su gran mayoria no son solubles en agua y en cambio si son solubles en solventes organicos como por ej:el alchol, eeter, benseno.ect.

3.En general no se ionizan, por lo tanto no conducen la corriente electrica, por lo tanto no son electrolitos.

4.Son termolabiles, lo q quiere decir q no resisten la accion de temperatura superior a 300º por lo tanto arden y en muchos casos dejan un residuo carbono.

5.Los compuestos organicos reaccionan con mas facilidad q los inorganicos, pero sus reacciones son lentas y progresivas

6.La mayor parte de las reacciones organicas son reversibles, es decir se dan en los mismos sentidos. 

Modelos atómicos de bohr

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MODELO DE THOMSONa) Experiencia. En 1897, Thomson demostró que los rayos catódicos eran desviados hacia el polo positivo por la acción de los campos eléctricos y magnéticos. Demostró que se trataban de partículas cargadas negativamente y determinó la reacción carga-masa y la llamó electrones. Thomson determinó la relación de la masa del electrón con el átomo de hidrógeno como 1840 veces menor. Pensó que el átomo debía de poseer en algún punto, la suficiente carga positiva como para neutralizar la carga negativa de los electrones b) Comunicación científica., como el átomo formado por una esfera cargada positivamente, que lleva incrustados los electrones de carga eléctrica negativa c) Conclusiones.Decimos que es un modelo

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Ejemplo de sustancias impuras

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Diferenciamos sustancias y mezclas
Casi todos los materiales son mezclas de varias sustancias.
Las sustancias
Tienen sus propiedades bien definidas. Por ejemplo, el agua (h2o) tienen una densidad de 1g/cm3, y sus temperaturas de fusión y ebullición son 0ºC y 100 ºC./

Las sustancias están formadas por partículas iguales (ya sean átomos o moléculas)
Las mezclas
No tienen propiedades bien definidas. Por ejemplo, el agua del mar tiene una densidad y unas temperaturas de fusión y ebullición variables dependiendo del contenido.Las mezclas están formadas por dos o más sustancias./
Las mezclas están formadas por partículas diferentes.


Fundamentos de la separació n de mezclas
Tanto en el laboratorio como en la industria interesa, separar algunos
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Que son las mezclas groseras

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Sustancias puras:Una sustancia pura es un material homogéneo que siempre tiene la misma composición fija e invariable y cuyas propiedades físicas y químicas son siempre las mismas.
Mezclas homo:Son las que tienen partículas indistinguibles a simple vista o con el microscopio.
Mezclas Heter:son aquellas en las cuales pueden reconocerse sus diversos componentes debido a la diferencia de sus propiedades.
Mezclas groseras:Son aquellas que tienen componentes diferenciables por su gran tamaño.
Suspensiones:Son las que tienen partículas finas suspendidas en agua u otro líquido por un tiempo y luego se sedimentan
Efecto tyndall:es el fenómeno que ayuda por medio d la dispersión de la luz a determinar si una mezcla homogénea es realmente una solución
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Termodinamica

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SUSTANCIAS PURAS

FIG.1
Q1=m * Cn *?T m: masa de agua Cn: calor especifico del hielo
Q2=m * f f: calor de fusion (latente) para el hielo
Q3=m * C *?T C: calor sencible C:1Kcal/Kgm
Q4=m* v v:calor de vaporizacion(latente) para el H2O v:540Kcal/Kgm v:970 BTU/Lbm
Q5=m * C v *?T Cv:0,45Kcal/Kgm

EJEMPLO: se tienen 200gr de hielo a -10ºC calcular la cantidad necesaria para transformar 200gr de vapor a 120ºC, la presion externa es de 760mmHg el calor especifico del hielo es de 0,5cal/gr ºC y el valor de 0,45cal/gr ºC
desarrollo
1.calentar el hielo ? Q1=m*Cn*?T ? Q1= 200gr*0,5cal/grºC*10ºC ? Q1= 1000cal
2.fudir el hielo ? Q2=m*f ? Q2= 200gr*80Kcal/Kgr ? Q2= 16000cal
3.calentar el agua ? Q3=m*C*?T ? Q3= 200*1*100 ? Q3= 20000cal
4.vaporizar el agua ? Q4=m*v
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Farmaco

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Fármacos del Sistema Digestivo
Protectores de la mucosa:
·sulcralfato: no se absorbe, forma película en superficie del estómago,protege de erosiones de la pared, previene úlceras y favorece su cicatrización.
·carbenoxolona: principio activo del regalíz. Estimula la secreción de moco en pared del estómago, el moco es más espeso y se adhiere mejor a la pared protegiéndola. Se absorbe en tubo digestivo retención de líquido y edema. Está contraindicado en hipertensos.
Inhibidores de la secreción:
·antihistamínicos H2:inhibe secreción HCL. Se usan la cimetidina . Ranitidina y famotidina, están indicados en úlcera gástrica o duodenal, esofagitis. Pueden dar diarreas o estreñimientos, mareos.
·inhibidores de la bomba de hidrogeniones:

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Modelo atomico actual

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MATERIA: Tiene peso, volumen (ocupa un lugar en el espacio), y esta formada por moleculas, qe son una menor porcion de clases de materia, las sustancias. Estan compuestas por atomos (NEUTRONES, PROTONES Y ELECTRONES) qe son la porcion mas peqeña de la materia. LOS ATOMOS son invisibles aun con los microscopios electronicos, Su existencia se ha comprobado a travez de fenomenos como la radiactividad o la electricidad. Para poder representarlos, los cientifico utilizaron y utilizan los modelos atomicos: (de Thomson - "budin". de Rutherford - "modelo planetario". de Bohr - "electrones saltarines"). MODELO ATOMICO ACTUAL. La actual representacion de atomos qe sostienen los cientificos, se construye sobre la base de los modelos atomicos anteriores.... Continuar leyendo "Modelo atomico actual" »

Fórmulas de química

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composicion centesimal:

composicion centesimal de h2o:

se saca el peso molecular de la molecula luego se procede a sacar el porcentaje de cada elemento, utilizando factor de conversion para cad uno de los atamos de la molecula de la siguiente manera:

Formula

formula empirica:

te dan la composicion centesimal de los elementos para calcular su formula empirica... te dan los porcentaje y el peso atomico ese porcentaje lo divides entre el peso atomico, luego divides el resultado de cada uno por el menor de los elementos asi?Formula

luego cada elemento se coloca en una misma formula colocandole como numero de atomos de cada uno el numero que te dio al final

formula molecular:

te dan la composicion centesimal de los elementos, los pesos atomicos y la masa molecular.

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Flotación de minerales

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Objetivo de de la flotación: es un proceso físico químico q permite la separación de los minerales sulfurados por ejemplo los sulfuros de cobre y de molibdeno del resto de los minerales q comparten la mayor parte de la especie mineral original, la flotación se realiza utilizando la pulpa proveniente de la molienda q tiene ya incorporado los reactivos necesarios para la flotación, la pulpa se introduce en recipientes llamados celdas de flotación en la cual se ase un burbujear aire manteniendo la mezcla en constante agitación para q el contacto entres las partículas sea intenso.

Para obtener el producto de la fase de flotación se reqiere q la pulpa pase por varios ciclos sonde las burbujas obtenidas generen el concentrado por ejemplo

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