Tipos de fórmulas y ecuaciones químicas
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(1A) Atomo | Ma | Na | P | N | E |
---|---|---|---|---|---|
Hidrógeno (H) | 1 | 1 | 1 | 0 | 1 |
Litio (Li) | 6 | 3 | 3 | 3 | 3 |
Sodio (Na) | 22 | 11 | 11 | 11 | 11 |
Potasio (K) | 39 | 19 | 19 | 20 | 19 |
Rubidio (Rb) | 85 | 37 | 37 | 48 | 37 |
Cesio (Cs) | 132 | 55 | 55 | 77 | 55 |
Francio (Fr) | 223 | 87 | 87 | 136 | 87 |
(2A) Berilio (Be) | 9 | 4 | 9 | 5 | 9 |
Magnesio (Mg) | 24 | 12 | 12 | 12 | 12 |
Calcio (Ca) | 40 | 20 | 20 | 20 | 20 |
Estroncio (Sr) | 87 | 38 | 38 | 49 | 38 |
Bario (Ba) | 137 | 56 | 56 | 81 | 56 |
Radio (Ra) | 226 | 88 | 88 | 138 | 88 |
(3A) Boro (B) | 10 | 5 | 5 | 5 | 5 |
Aluminio (Al) | 26 | 13 | 13 | 13 | 13 |
Galio (Ga) | 69 | 31 | 31 | 38 | 31 |
Indio (In) | 114 | 49 | 49 | 65 | 49 |
Talio (Tl) | 204 | 81 | 81 | 123 | 81 |
(4A) Carbono (C) | 12 | 6 | 6 | 6 | 6 |
Silicio (Si) | 28 | 14 | 14 | 14 | 14 |
Germanio (Ge) | 72 | 32 | 32 | 40 | 32 |
Estaño (Sn) | 118 | 50 | 50 | 68 | 50 |
Plomo |
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leyes ponderales: ley de lavoasier: en toda reacción química la masa ni se crea ni se destruye se transforma. Es decir la masa de los reactivos es igual a la masa de los productos. ley de proust: cuando dos elementos se combinan entre si para dar un tercero lo hacen siempre en una proporción constante. Leyes volumetricas: ley de gey-loussac: en las reacciones entra gases los volúmenes de los reactivos y productos medidos en las misma condiciones de presión y temperatura están en relación de números enteros. Hipótesis de avogadro: volúmenes iguales de gases distintos medidos a la misma presión y temperatura contienen el mismo numero de moléculas. Mol: llamamos mol de cualqier sustancia a la cantidad de dicha sustancia que contiene... Continuar leyendo "Leyes volumetricas de la química" »
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modlo atomico d dalton (1808): sgún dalton la matria stá formada x pkñas partículas spardas e indivisibls yamadas átomos.ls sustancias k tienn to2 sus átomos iguals s yaman elmntos. ls átomos d ls difrnts elmntos s distinguen x su masa y sus propiedads, d tal forma k ls átomos k forman 1lmnto tienn la misma +a y ls mis+ propiedads
Modelo atómico de Thomson (1904): Thomson dijo que el átomo era una esfera maciza cargada positivamente en cuyo interior están incrustados los electrones, mas o menos como las uvas pasas en un pudding. El modelo atómico de thomson explica la formaciónde iones. Un ion es un átomo que ha ganado o perdido electrones. Si un átomo pierde uno o mas electrones se tranforma en un ión positivo que se llama catión.
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Metales
Val 1 | Val 2 | val 3 |
---|---|---|
Litio (Li) Sodio(Na) Potasio(K) Rubidio(Rb) Cesio(Cs) Francio(Fr) Plata(Ag) | Berilio (Be) Magnesio (Mg) Calcio(Ca) Estroncio(Sr) Zinc(Zn) Cadmio(Cd) Radio(Ra) Bario(Ba) | Aliminio(Al) |
Val1,2 | Val 1,3 | Val 2,3 |
Cobre (Cu) Mercurio(Hg) | Oro (Au) Talio(TI) | Niquel (Ni) Cobalto(Co) Hierro (Fe) |
Val2,4 | Val 2,3,6 | Val 2,3,4,6,7 |
Platino (Pt) Plomo(Pb) Estaño(Sn) | Cromo ( Cr) | Manganeso(Mn) |
No metales
Val -1 | Val +/-1,3,5,7 | Val -2 |
---|---|---|
Fluor (F) | Cloro(Cl) Bromo(Br) Yodo(I) | Oxigeno (O) |
Val +/-2,4,6 | Val 2,+/-3,4,5 | Val +/-3,5 |
Azufre(S) Selenio (Se) Teluro(Te) | Nitrogeno (N) | Fosforo(P) Arsenico(As) Antimonio ( Sb) |
Val -/+2,4 | Val 4 | Val 3 |
Carbono ( C) | Silicio(Si) | Boro(B) |
Val +/-1 |
---|
hidrogeno (H) |