Apuntes, resúmenes, trabajos, exámenes y ejercicios de Química de Primaria

Introducción a los Diagramas de Fases y el Equilibrio Termodinámico

El Diagrama de Fases Ternario (ABC)

Los diagramas de fases ternarios son herramientas esenciales para representar la composición de sistemas de tres componentes (A, B y C) a temperatura y presión constantes. El diagrama se representa mediante un triángulo equilátero:

• Los vértices A, B y C representan los componentes puros, es decir, el 100% de A, B y C, respectivamente.
• Los porcentajes de A se representan en el lado AC. El porcentaje de A en todos los puntos de una línea paralela al lado BC es constante.
• Un punto en el lado BC representa el sistema binario BC, y por lo tanto, la composición en A es cero.

A medida que la paralela a BC es más próxima al vértice A, el sistema... Continuar leyendo "Fundamentos de Diagramas de Fases: Equilibrio Ternario y Sólido-Líquido" »

Sección I: Animales Vivos y Productos del Reino Animal

Esta sección comprende todos los animales vivos y los productos derivados directamente de ellos que no han sido procesados extensivamente.

Sección II: Productos del Reino Vegetal

Incluye plantas, flores, hortalizas, frutas, cereales y otros productos de la agricultura.

Sección III: Grasas y Aceites Animales o Vegetales

Comprende las grasas y aceites (animales o vegetales), así como los productos de su desdoblamiento, grasas alimenticias elaboradas y ceras de origen animal o vegetal.

Sección IV: Productos de las Industrias Alimentarias

Incluye bebidas, líquidos alcohólicos y vinagre, además del tabaco y sucedáneos del tabaco elaborados.

Sección V: Productos Minerales

Abarca los minerales... Continuar leyendo "Clasificación de Mercancías y Productos de la Industria Química" »

Calores Molares y su Relación Termodinámica

Calor Molar a Volumen Constante (Cv)

El Calor Molar a Volumen Constante (Cv) es la cantidad de calor que es necesario suministrar o extraer a un mol de un gas para variar su temperatura en 1 °C (o 1 K). Se expresa como:

Q_v = µ * Cv * ΔT

Donde µ es la masa molecular y ΔT es la variación de temperatura.

Calor Molar a Presión Constante (Cp)

El Calor Molar a Presión Constante (Cp) se define como la cantidad de calor que es necesario suministrar o extraer de un mol de un gas para variar su temperatura en 1 °C (o 1 K). Es igual al calor específico a presión constante (Cp) multiplicado por la masa molecular (µ), resultando en:

Q_p = µ * Cp * ΔT

Relación entre Calores Molares: Ecuación de Mayer

Partiendo... Continuar leyendo "Fundamentos de Termodinámica de Gases: Calores Molares y Leyes de Dalton" »

Tratamiento de Fangos

Este apartado describe el origen, composición y los principales métodos de tratamiento de los fangos generados en procesos de purificación de agua.

Origen y Composición de los Fangos

• Origen de los fangos: Pueden provenir del desbaste, de tanques de decantación o del lavado de filtros.
• Composición del fango: Generalmente incluyen plancton, materias inorgánicas y orgánicas, e hidróxidos metálicos. Si se utiliza coagulación-floculación, son necesarios estudios de optimización para su gestión.

En general, estos fangos son menos problemáticos que los lodos generados en plantas de tratamiento de aguas residuales.

Métodos de Tratamiento de Fangos

El objetivo principal de los tratamientos de fangos es eliminar el agua... Continuar leyendo "Tecnologías Clave en el Tratamiento de Aguas: Fangos, Desalación y Ósmosis Inversa" »

Esta técnica consiste en el paso de un volumen conocido de aire con contaminante a través de una disolución con una composición que es capaz de capturar el contaminante.

El contaminante queda retenido en la disolución debido a procesos de solubilización, neutralización, oxidación, reducción, etc. La eficacia de retención está en torno al 80/85%. Lo usual es preparar las disoluciones en el momento de la captación.

Componentes

El sistema consiste en un borboteador, la disolución absorbente y una trampa. El borboteador está formado por un recipiente de cristal de borosilicato, su volumen es de 10 a 30 ml.

Tiene un tapón donde se disponen dos tubos, uno llamado buzo que se introduce dentro de la disolución absorbente. La punta del tubo... Continuar leyendo "Captación de Contaminantes en Aire: Método de Disoluciones Absorbentes" »

Gases Reales: Comportamiento y Propiedades

Para los gases sometidos a baja presión y a altas temperaturas, su volumen aumentará en mayor proporción que el volumen molecular. Por ello, la atracción molecular también disminuirá, pues las moléculas se espacian y aumentan sus distancias, aproximando su comportamiento al de los gases ideales. Sin embargo, cuando estas condiciones varían, es decir, la presión aumenta y la temperatura disminuye, el volumen específico del gas se hace menor e influyen las siguientes condiciones:

• Menor espacio libre para el movimiento molecular (limitado por el volumen que ocupan las moléculas).
• Entre las moléculas existe una atracción que aumenta al disminuir las distancias intermoleculares y al disminuir

Enlace Químico

El enlace químico se forma para buscar estabilidad. En él participan los electrones de valencia, que son aquellos que se encuentran en los niveles más externos de energía de un átomo.

G. N. Lewis propuso una regla fundamental, la regla del octeto, que postula que los átomos tienden a completar su último nivel de energía con ocho electrones para alcanzar una configuración electrónica estable, similar a la de los gases nobles. Posteriormente, se observó que algunos elementos ligeros (como H, Li, Be) no cumplían esta regla, descubriéndose la regla del dueto, donde la estabilidad se alcanza con solo dos electrones en el último nivel.

La Estructura de Lewis es una representación gráfica que muestra el símbolo químico... Continuar leyendo "Fundamentos del Enlace Químico y la Tabla Periódica: Propiedades Elementales" »

Compuestos Químicos Inorgánicos: Nombres y Fórmulas

A continuación se presenta un listado completo de compuestos químicos inorgánicos, con sus nombres sistemáticos y tradicionales, junto a sus fórmulas correspondientes. El contenido ha sido organizado en categorías para facilitar su consulta: sales, hidróxidos, ácidos y otros tipos de compuestos.

Sales

• Fosfato de bario: Ba3(PO4)2
• Carbonato de sodio: Na2CO3
• Permanganato de potasio: KMnO4
• Hipoclorito de aluminio: Al(ClO)3
• Nitrato de magnesio: Mg(NO3)2
• Cromato de sodio: Na2CrO4
• Sulfato de sodio: Na2SO4
• Sulfito de sodio: Na2SO3
• Hipoclorito de sodio: NaClO
• Clorato de potasio (Clorato potásico): KClO3
• Sulfito cuproso (Sulfito de cobre I): Cu2SO3
• Sulfato de plata: Ag2SO4
• Carbonato niqueloso (Carbonato

Transformaciones Politrópicas en Termodinámica

Las transformaciones politrópicas son aquellas que se realizan manteniendo un valor del calor específico constante. La variación de temperatura es proporcional a la cantidad de calor suministrada o cedida por el fluido durante la transformación.

c = dQ/dT

Ecuaciones de las Transformaciones Politrópicas

Para establecer las fórmulas que rigen estas transformaciones, partimos del Primer Principio de la Termodinámica, aplicado a un gas perfecto que, en un sistema cerrado, realiza una transformación abierta y reversible:

dQ = c.dT = cv.dT + A.p.dv

Agrupando términos, nos queda: (cv - c)dT + A.p.dv = 0

Considerando la fórmula: p.v = R.T, y dividiendo el primer miembro por R.T y el segundo por p.