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Conceptos Básicos de Química: Definiciones, Ejemplos y Aplicaciones

Definiciones y Ejemplos

A continuación, se definen una serie de conceptos fundamentales en química, acompañados de ejemplos ilustrativos:

• Mol: Es la unidad con que se mide la cantidad de sustancia, una de las siete magnitudes físicas fundamentales del Sistema Internacional de Unidades (SI). Ejemplo: Un mol de agua (H₂O) contiene 6.022 x 10²³ moléculas de agua.
• Masa atómica: Peso relativo de los átomos de los distintos elementos. Se expresa en unidades de masa atómica (u). Ejemplo: La masa atómica del carbono es 12 u.
• Línea de aforo: Es una marca circular grabada con precisión sobre el vidrio de material volumétrico, como matraces aforados, que indica el volumen

Reacciones Químicas Fundamentales

Las reacciones químicas son procesos en los que unas sustancias se transforman en otras con propiedades diferentes. Existen varios tipos principales:

Reacción de Síntesis

En ella se forma un compuesto por unión de dos o más elementos o moléculas. Son bastante utilizadas en la industria, como la síntesis del amoníaco o la fabricación de plásticos a partir del petróleo.

Reacción de Descomposición

En ella, a partir de un compuesto, se producen dos o más sustancias.

Reacción Ácido-Base

Es un tipo de reacción que se caracteriza por la transferencia de protones. La reacción de neutralización de un ácido (pH menor a 7) y una base (pH mayor a 7) da como productos la formación de sal más agua.

Las sustancias... Continuar leyendo "Conceptos Fundamentales: Reacciones Químicas, Cambios y Medio Ambiente" »

Grupo 1

• AlCl3 - Cloruro de aluminio
• Al(NO3)3 - Nitrato de aluminio
• Al2O3 - Óxido de aluminio
• Al2(SO4)3 - Sulfato de aluminio
• Sb2O3 - Óxido de antimonio (III)
• As2O3 - Óxido de arsénico (III)
• BaCO3 - Carbonato de bario
• BaCl2 - Cloruro de bario
• BaCrO4 - Cromato de bario
• Ba(OH)2 - Hidróxido de bario
• Ba(NO3)2 - Nitrato de bario
• BaSO4 - Sulfato de bario
• CdBr2 - Bromuro de cadmio
• Cd(NO3)2 - Nitrato de cadmio
• CdSO4 - Sulfato de cadmio
• CaCO3 - Carbonato de calcio
• CdHPO4 - Hidrógenofosfato de cadmio
• CCl4 - Cloruro de carbono (IV)
• CoCl2 - Cloruro de cobalto (II)
• SnCl2 - Cloruro de estaño (II)
• SrCO3 - Carbonato de estroncio
• P2O5 - Óxido de fósforo (V)
• MgBr2 - Bromuro de magnesio
• MgCl2 - Cloruro de magnesio
• Mg3(PO4)2 - Fosfato de magnesio
• NH4Cl - Cloruro de amonio
• NH4OH

Compostos pell: aigua, sucres, àcids i sals (no interessen) si interessen: nitrogen, polifenols i aromàtics.

Introducción a la Cinética y el Equilibrio Químico

La química se ocupa de cómo las sustancias reaccionan entre sí y qué factores influyen en estos procesos. Dos conceptos fundamentales son la velocidad de reacción (cinética química) y el equilibrio químico.

Factores que Afectan la Velocidad de Reacción

La velocidad a la que ocurre una reacción química puede ser influenciada por diversas condiciones. Para que una reacción se produzca, las moléculas de los reactivos deben colisionar con la energía y orientación adecuadas (choques efectivos).

Concentración

La velocidad de reacción aumenta con la concentración de los reactivos. Un mayor número de moléculas por unidad de volumen incrementa la probabilidad de choques efectivos entre... Continuar leyendo "Cinética y Equilibrio Químico: Factores Clave en Reacciones" »

Constituyentes Químicos del Gas Natural

El gas natural es por lo general una mezcla homogénea, en proporciones variables, de hidrocarburos parafínicos, denominados Alcanos, los cuales responden a la fórmula: Alcanos = C_NH_2N+2 Donde (N) es el número de carbonos.

El gas natural contiene también cantidades menores de gases inorgánicos, como nitrógeno, dióxido de carbono, sulfuro de hidrógeno, monóxido de carbono, oxígeno, vapor de agua, entre otros.

Todos estos componentes son considerados impurezas del gas natural. Algunas de estas impurezas causan problemas operacionales significativos, como la corrosión en equipos y tuberías de transporte.

Principales Contaminantes del Gas Natural:

• Sulfuro de hidrógeno
• CO2
• Nitrógeno
• Monóxido de carbono
• Agua
• Disulfuro

Propiedades Periódicas de los Elementos Químicos

Radio Atómico

Al bajar en una familia (columna) de la tabla periódica, el radio atómico crece. Al avanzar hacia la derecha en un periodo (fila) de la tabla periódica, el radio atómico decrece.

Explicación de las variaciones:

• El radio atómico disminuye al avanzar en un periodo porque, aunque se añaden electrones al mismo nivel energético principal, también aumenta el número de protones en el núcleo. Esto resulta en una mayor carga nuclear efectiva que atrae con más fuerza a los electrones, contrayendo el átomo.
• El radio atómico aumenta al bajar en una familia porque se añaden nuevas capas electrónicas (órbitas o niveles de energía). Esto incrementa la distancia de los electrones

Materia: Todo aquello que posee masa y ocupa un lugar en el universo.

Masa: Cantidad de materia que tiene un cuerpo.

La masa se mide en kilogramos y el peso se mide en newtons.

Energía: Todo aquello capaz de realizar un trabajo.

Trabajo: El resultado de aplicar una fuerza para obtener un movimiento.

La energía se mide en joules o calorías.

Tipos de Energía

• Cinética
• Radiante
• Potencial
• Química

Clasificación de la Materia

La materia se clasifica en sustancias puras y mezclas.

Materia Homogénea

No se observan sus componentes a simple vista, presenta una sola fase.

Materia Heterogénea

Se distinguen sus componentes, presenta dos o más fases.

Sustancias Puras

Siempre tienen la misma composición.

Mezclas

No tienen la misma composición.

Tipos de Sustancias Puras

Las... Continuar leyendo "Fundamentos Esenciales de la Química: Materia, Energía y Cambios" »

Propiedades de la Materia: Clasificación y Características

Tipos de Propiedades

• Propiedades generales (extrínsecas): Aquellas que no permiten identificar una sustancia. Ejemplos: masa, volumen, temperatura.
• Propiedades características (intrínsecas): Aquellas que tienen un valor propio y distintivo para cada sustancia. Ejemplos: color, densidad, solubilidad en agua.
• Propiedades extensivas: Su valor depende de la cantidad de materia de la muestra. Ejemplos: masa, volumen.
• Propiedades intensivas: Su valor no depende de la cantidad de materia de la muestra. Ejemplo: densidad.
• Propiedades físicas: Se manifiestan sin alterar la composición de la sustancia. Ejemplos: masa, densidad, punto de fusión.
• Propiedades químicas: Se manifiestan cuando se