Apuntes, resúmenes, trabajos, exámenes y ejercicios de Química de Primaria

Conceptos básicos de la termodinámica

La termodinámica es la rama de la física que estudia la energía, la transformación entre sus distintas manifestaciones, como el calor, y su capacidad para producir trabajo.

Sistemas termodinámicos

• Sistema: Es todo aquello que se aísla químicamente para un estudio científico, limitado por una pared.
• Sistema abierto: Es aquel donde hay transferencia de materia y de energía (por ejemplo, una taza de café).
• Sistema cerrado: Es aquel donde no hay transferencia de masa ni materia, pero sí de energía (por ejemplo, una botella con agua).
• Sistema aislado: Es aquel donde no hay transferencia ni de masa ni de energía (un termo cerrado).

Unidades de medida

La energía siempre se mide en calorías y el trabajo...

1. Diferencia entre reacción reversible e irreversible

Reacciones irreversibles: son aquellas que solo se producen en un único sentido.

Reacciones reversibles: son las que simultáneamente se producen en ambos sentidos.

2. Cociente de reacción (Q)

En una reacción reversible, podemos considerar una magnitud llamada cociente de reacción (Q), que permite relacionar la concentración de todas las especies que intervienen en el proceso en cualquier momento de la reacción.

3. Grado de disociación

El grado de disociación se define mediante la siguiente relación:

α = Reactivo disociado / Reactivo inicial

Donde se cumple el intervalo: 0 < α < 1

4. Efecto del ion común

El efecto del ion común es una disminución en la solubilidad de un compuesto...

Este documento presenta una serie de ejercicios resueltos sobre la nomenclatura y formulación de compuestos inorgánicos, abarcando diferentes sistemas como la nomenclatura sistemática (IUPAC), de Stock y tradicional. Es una herramienta esencial para estudiantes que buscan consolidar sus conocimientos en química inorgánica.

Nomenclatura de Compuestos Inorgánicos

A continuación, se presentan las fórmulas de diversos compuestos inorgánicos junto con sus nombres en los sistemas de nomenclatura más comunes. Se han corregido y estandarizado los nombres para mayor claridad y precisión.

• 82. Cd₃(PO₄)₂
  • Sistemática: Bis[tetraoxofosfato(V)] de trícadmio
  • Stock: Fosfato de cadmio(II)
  • Tradicional: Fosfato cádmico
• 83. KClO₂
  • Sistemática: Dioxoclorato(

Identificación de Minerales: Pruebas Químicas y Ensayos a la Llama

1. Reconocimiento del Yeso

Añada al mineral problema gotas de una solución de cloruro de bario.

Reacción: Lenta, logrando una "solución blanca" (en realidad, un precipitado blanco fino de sulfato de bario) dentro del tubo de ensayo.

2. Reconocimiento de la Calcita

Disuelva el mineral problema con gotas de una solución de ácido clorhídrico. ¿Qué se observa? Si la reacción es muy rápida, trate de recoger los vapores que se desprenden del recipiente. Para tratar de recoger estos gases, puede exponerlos a agua de barita (solución de hidróxido de bario).

Reacción: Rápida con el ácido clorhídrico, escapándose "gases blancos" (identificados como dióxido de carbono)....

Carbohidratos: Estructura, Clasificación, Funcionalidad y Ejemplos

Los carbohidratos, con la fórmula general (CH2O)n, son aldehídos o cetonas polihidroxilados o sustancias que producen estos compuestos. Se clasifican en:

Monosacáridos

Los monosacáridos son azúcares simples que tienen una cadena ramificada de 3 a 6 carbonos y no pueden fragmentar se en moléculas más pequeñas por hidrólisis. Ejemplos:

• Triosa: 3 átomos de carbono.
• Tetrosa: 4 átomos de carbono.
• Ribosa: Es una pentosa importante en los seres vivos, componente del ARN.
• Desoxirribosa: Es una pentosa, forma parte del ADN.
• Glucosa: (C6H12O6) o dextrosa: Es el azúcar más importante de la naturaleza, es el monómero de los polisacáridos como la sacarosa, almidón y celulosa.
• Hexosa:

Mezclas: Conceptos Fundamentales

Las mezclas son combinaciones de dos o más sustancias diferentes en cantidades variables que no se combinan químicamente. Mantienen sus propiedades individuales.

Soluciones: Mezclas Homogéneas

Una solución es una mezcla homogénea a escala atómica.

Fases de una Solución

• Fase Dispersante (Solvente): Es la sustancia de mayor proporción. Aquí se disuelven los solutos.
• Fase Dispersa (Soluto): Es la sustancia en menor proporción.

Una solución se compone de solvente + soluto.

Clasificación de Mezclas según el Tamaño de Partícula

Según el tamaño de sus partículas, las mezclas pueden ser homogéneas o heterogéneas.

Mezclas Homogéneas (Soluciones)

Las partículas son muy pequeñas (1x10^-8 cm), por lo que se observa...

Interacciones Alimento-Envase-Entorno: Permeabilidad y Migración

Las interacciones entre el alimento, su envase y el entorno son cruciales para la seguridad y calidad alimentaria. Dos conceptos fundamentales en este ámbito son la permeabilidad y la migración.

Permeabilidad de Materiales

La permeabilidad de un material se define como el transporte de una sustancia a través de este, impulsado por un gradiente de concentración a lo largo de la matriz polimérica. Este proceso complejo involucra varias etapas:

1. Adsorción: Una molécula se fija en la superficie del plástico, tiende a penetrar en su estructura y se encuentra con las moléculas del polímero.
2. Difusión: La molécula atraviesa el material plástico del envase. Este paso puede ser

¿Qué es la Química Orgánica?

Es la ciencia que estudia la estructura, propiedades y reacciones de los compuestos del carbono, tanto de origen natural como artificial, formando enlaces covalentes con otros carbonos, hidrógenos o heteroátomos.

Características de los Compuestos Orgánicos

• La base de construcción es el átomo de carbono.
• Tienen enlaces covalentes simples, dobles y triples.
• Son insolubles en agua y solubles en solventes orgánicos.
• Se logra la combustión con facilidad.
• Presentan puntos de fusión y ebullición más bajos que los compuestos inorgánicos.
• Siempre se completa a 4 los enlaces del carbono (tetravalencia).

Enlaces Sigma (σ) y Pi (π)

Enlace Sigma (σ)

Es un enlace covalente formado por el traslape de orbitales de extremo...

Tabla Periódica: Grupos Principales

• Grupo 1 (Alcalinos): H, Li, Na, K, Rb, Cs, Fr
• Grupo 2 (Alcalinotérreos): Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra
• Grupo 13 (Térreos): B, Al, Ga, In, Tl
• Grupo 14 (Carbonoideos): C, Si, Ge, Sn, Pb
• Grupo 15 (Nitrogenoideos): N, P, As, Sb, Bi
• Grupo 16 (Calcógenos): O, S, Se, Te, Po
• Grupo 17 (Halógenos): F, Cl, Br, I, At
• Grupo 18 (Gases Nobles): He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn

Geometría Molecular (TRPECV) y Orden de Enlace

Teoría de Repulsión de Pares de Electrones de la Capa de Valencia (TRPECV):

• 4 pares de electrones: Tetraédrica (109,5º). Si tiene pares libres: Piramidal trigonal (107,3º), Angular (104,5º).
• 5 pares de electrones: Bipiramidal trigonal (90º y 120º). Si tiene pares solitarios: 1 par libre: Balancín; 2 pares libres: Forma

1. Reacciones de sustitución

• Alcano: CH₃–CH₃ + Cl₂ → CH₃–CH₂Cl + HCl, CH₃–CH₃ + 2 Cl₂ → CH₃–CHCl₂ + 2 HCl
• Haluros de alquilo primarios: CH₃–CH₂Cl + NH₃ → CH₃–CH₂NH₂ + HCl, CH₃–CH₂Cl + NaOH → CH₃–CH₂OH + NaCl
• Alcoholes: CH₃–CH₂OH + HCl (ácido fuerte) → CH₃–CH₂Cl + H₂O

2. Reacciones de adición

Alquenos

• Hidrogenación: CH₃–CH=CH₂ + H₂ → CH₃–CH₂–CH₃ (alcano)
• Halogenación: CH₃–CH=CH₂ + Cl₂ → CH₃–CHCl–CH₂Cl (derivado halogenado)
• Hidrohalogenación: CH₃–CH=CH₂ + HCl → CH₃–CHCl–CH₃ (derivado halogenado, regla de Markovnikov)
• Adición de agua: CH₃–CH=CH₂ + H₂O → CH₃–CHOH–CH₃ (alcohol, regla de Markovnikov)

Alquinos

• Hidrogenación: CH₃–C≡C–CH₃ + H₂ (catalizador) → CH₃–CH=CH–CH₃ (alqueno)