Apuntes, resúmenes, trabajos, exámenes y ejercicios de Química de Primaria

Conceptos Fundamentales en Ciencia de Materiales

Aleaciones

• Mezcla homogénea de dos o más elementos, de los cuales al menos uno debe ser un metal.
• Se utilizan para mejorar algunas propiedades de los metales puros, como la resistencia mecánica, la dureza o la resistencia a la corrosión.

Sinterizado

• La sinterización es el tratamiento a alta temperatura que hace que las partículas se unan, reduciendo gradualmente el volumen de poros entre ellas.
• Es un paso frecuente en la fabricación de componentes cerámicos (Alúmina), así como en la producción de piezas metálicas mediante pulvimetalurgia, una ruta de procesamiento mediante la cual los polvos metálicos se prensan y sinterizan.

Elementos Aleantes

La selección de elementos aleantes depende... Continuar leyendo "Fundamentos de Materiales Metálicos: Aleaciones, Sinterizado y Diagramas de Fases" »

Sistemes Materials: Definició i Propietats

Què és un Sistema Material?

Un sistema material és una porció de matèria que es considera de manera aïllada per tal d'estudiar-la.

Què és la Matèria?

La matèria és tot allò que ocupa espai i té massa.

Propietats dels Sistemes Materials

Les propietats dels sistemes materials es poden classificar en:

• Generals: massa i volum. Aquestes propietats no ens aporten informació sobre el tipus de substància.
• Específiques: depenen de la classe de substància que constitueix el sistema, però no de la seva quantitat ni forma.

Massa i Volum

• Massa: quantitat de matèria.
• Volum: quantitat d'espai que ocupen els sistemes materials.

Densitat

La densitat d'una substància és la massa que correspon a una unitat de... Continuar leyendo "Sistemes Materials: Propietats, Estats i Mescles" »

Flotación

Reactivos

1. Colectores
   1. No ionizables: Recubrimiento hidrofóbico
   2. Ionizables: Aminas (óxidos), ácidos grasos y xantatos
2. Espumantes
   1. Concentración crítica micelar
   2. Índice de espumabilidad dinámica: Cantidad de aire retenido en la columna
   3. Tamaño de burbujas: Menor tamaño de burbujas otorga mejor recuperación
   4. Concentración crítica coalescencia: Concentración límite de la burbuja después de la cual el diámetro de burbuja no disminuye.
3. Modificadores
   1. Reguladores de pH: Cal, hidróxido de sodio (NaOH), carbonato de sodio, ácidos fuertes
   2. Dispersantes: Orgánicos e inorgánicos
   3. Depresantes: Orgánicos e inorgánicos
   4. Activadores: Mejora la adsorción, función contraria a depresantes

Flotación de sulfuros

Minerales

Calcopirita, bornita, enargita,... Continuar leyendo "Flotación: fundamentos, tipos y máquinas" »

1. Ceras Minerales

En general, se obtienen del petróleo; al mezclarlas con aceites se ablandan y se mejora su pulido. Algunas tienen mayor afinidad a los aceites que otras. Estas ceras son:

• Ceras de parafina: funden entre los 50º y 70º, son relativamente blandas; durante la solidificación y enfriamiento se produce una contracción volumétrica. Se usan en ceras para incrustaciones.
• Cera microcristalina: tienen puntos de fusión más altos que oscilan entre 60º y 91º (se obtienen a partir de las fracciones más pesadas de los aceites de petróleo); modifican el rango de ablandamiento y fusión de otro tipo de cera; experimentan un cambio volumétrico menor al solidificar.
• Cera de Barnsdahl: es una cera microcristalina que tiene un punto de

Definiciones Fundamentales: Partícula, Molécula y Átomo

• Partícula: Porción de materia que puede obtenerse por métodos mecánicos como triturar, cortar, moler, entre otros.
• Molécula: Porción de materia que puede existir conservando las propiedades de la sustancia original y que no puede ser percibida a simple vista. Se obtienen por métodos físicos como la disolución o ebullición.
• Átomo: Porción más pequeña de materia con propiedades diferentes, que puede obtenerse con métodos químicos como el uso de radioactivos, electricidad, oxidación, etc.

Evolución de los Modelos Atómicos

Modelo Atómico de Dalton (1803-1807)

Dalton propuso que la materia está formada por partículas muy pequeñas llamadas átomos, esféricas, indivisibles... Continuar leyendo "Modelos Atómicos y Espectroscopía: Evolución y Conceptos Clave" »

Magnitud

Es toda propiedad de la materia que puede ser medida de forma directa o indirecta.

1. Escalares: Valor numérico + unidad.
2. Vectoriales: Valor numérico, unidad, dirección y sentido.

El Sistema Internacional de Unidades (SI)

1. Fundamentales: Longitud, Masa, Tiempo, Temperatura, Cantidad de sustancia, Intensidad de corriente eléctrica, Intensidad lumínica.
2. Derivadas: Área, Volumen, Densidad, Fuerza, Presión, Aceleración.

Nota: Las magnitudes fundamentales no dependen de las derivadas; por el contrario, las derivadas sí dependen de las fundamentales.

La Materia

Es todo lo que nos rodea, tiene masa propia y ocupa un determinado volumen.

1. Propiedades generales: No sirven para identificar una sustancia.
   Ejemplo: Masa, Volumen, Temperatura.
2. Propiedades

Introducción a los Compuestos Químicos

Metales: Si un metal se combina con hidrógeno, se obtienen hidruros metálicos. Si se combina con oxígeno, se forman óxidos básicos. Al combinar estos óxidos básicos con agua, se obtienen hidróxidos.

No metales: Si un no metal se combina con hidrógeno, se obtienen hidruros no metálicos. Si se combina con oxígeno, se forman óxidos ácidos. Al combinar estos óxidos ácidos con agua, se obtienen oxoácidos.

La combinación de hidruros y óxidos puede formar sales (neutras, ácidas, básicas o mixtas).

Tipos de Compuestos

Óxidos

Los óxidos se forman al combinar dos elementos químicos, donde uno de ellos es el oxígeno y el otro puede ser un metal o un no metal.

Hidruros

Los hidruros son compuestos... Continuar leyendo "Fundamentos de Química: Reacciones y Compuestos Esenciales" »

Enlace Covalente (No Metal + No Metal)

El enlace covalente es la unión entre átomos no metálicos, ya sean iguales o distintos, donde se comparten electrones para completar la capa de valencia. Ejemplos incluyen diamante, cuarzo, oxígeno, agua, metano y CO₂.

Estructura del Enlace

• Los orbitales semillenos de cada átomo se completan con orbitales semillenos de otro átomo. El orbital formado se denomina orbital molecular y forma parte de dos átomos a la vez.
• Cada par de electrones compartidos forma un orbital molecular.
• Dos átomos pueden compartir un par de electrones (enlaces sencillos), dos pares (enlace doble) o tres pares (enlace triple).
• Estructuras de Lewis: Representación de la molécula en la que se indican los pares compartidos o no

Condiciones del flujo de sal

Cuando existe pendiente, la sal fluirá hacia abajo por muy pequeña que sea dicha inclinación. Se deben considerar los siguientes principios:

• Espesor constante: Si la sal tiene un espesor no variable, fluirá.
• Base plana: Cuando presenta variaciones de espesor y su base es plana, no fluye.
• Presión isostática: Si hay un nivel salino horizontal y encima un nivel inclinado, la sal fluirá hacia donde haya menor presión isostática.
• Densidad: Ante variaciones de densidad, la sal fluirá hacia dominios de menor densidad.
• Ascenso vertical: La sal también fluye en vertical, ya que tiene la capacidad de ascender en la columna sedimentaria.

Evolución diapírica

Fases de desarrollo

• A. Capa de sal con espesor constante, encima

Reacciones Redox

• Oxidación: Es el proceso en el cual un elemento cede electrones.
• Reducción: Es el proceso en el cual se gana electrones.
• Número de oxidación: Es la carga asignada de cada átomo en un compuesto. Ejemplo: En el AgBr, el Ag actúa con un estado de oxidación +1 y el Br con -1.
• Agente Reductor: Es aquel que cede electrones.
• Agente oxidante: Es una sustancia química que tiene la capacidad de sustraer electrones de otra sustancia.
• Redox interna: Es cuando un mismo elemento se oxida y se reduce. Ejemplo: H₂O₂ en presencia de MnO₂.
• Reacciones redox: Son procesos de reducción y de oxidación en los que se verifica intercambio o transferencia de electrones de una especie a otra.

Solubilidad

• Solubilidad: Es la máxima concentración molar