Apuntes, resúmenes, trabajos, exámenes y ejercicios de Química de Universidad

Solubilidad: en un determinado disolvente y a una determinada temperatura a la concentración que tiene el soluto en una disolución saturada. Factores que afectan en la solubilidad de una sal:Temp: en general,mayor temp, mayor sol.Entropía:para sust muy solubles gran entropía(desorden)y viceversa.Tamaño de los iones:mayor diferencia de tamaño entre iones,mayor solubilidad.Densidad de carga(relación entre la carga y el tamaño del ión):a menor densidad de carga,mayor solubilidad pues el disolvente podrá romper con mayor facilidad la unión electrostática entre los iones del compuesto.Factores que afectan al euilibrio de solubilidad. mayor [iones comunes],menor solubilidad. Efecto salino La presencia de iones no comunes,disminuye la... Continuar leyendo "Electrólisis/disociación de compuestos" »

Nomenclatura Química: Fundamentos y Clasificación de Compuestos

Compuestos Binarios

• Óxidos Metálicos: Compuestos formados por un metal y oxígeno. El oxígeno actúa con estado de oxidación -2. Fórmula general: M_xO_y. La nomenclatura tradicional utiliza los sufijos -oso (para el menor estado de oxidación del metal) e -ico (para el mayor estado de oxidación del metal).
• Óxidos No Metálicos (Anhídridos): Compuestos formados por un no metal y oxígeno. El oxígeno actúa con estado de oxidación -2. Fórmula general: M(no)_xO_y.
• Hidruros Metálicos: Compuestos formados por un metal e hidrógeno. El hidrógeno actúa con estado de oxidación -1. Fórmula general: MH_x.
• Hidruros No Metálicos: Compuestos formados por un no metal e hidrógeno. El

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Halogenoak: Propietate Orokorrak, Erreaktibitatea eta Konposatuak

1. Propietate Orokorrak

Halogenoen konfigurazio elektronikoa ns²np⁵ da, hau da, elektroi baten faltan gas geldoaren konfigurazioa lortzen dute. Antzeko portaera dute guztiek, baina fluorrak (F) oinarrizko diferentzia bat du besteekin alderatuz: d orbitalen eskuragarritasuna. Izan ere, F-ean ez dago d orbitalik, n = 2 mailan soilik s eta p orbitalak baitaude. F eta I isotopo bakarra dute, Cl-ak bi (³⁵Cl, ³⁷Cl) eta Br-ak beste bi (⁷⁹Br, ⁸¹Br). Fluorrak (-1) oxidazio-egoera erakusten du beti, baina beste halogenoek (-1, +1, +3, +5 eta +7) oxidazio-egoerak izan ditzakete. Oxidazio-egoera zenbat eta handiagoa izan, orduan eta handiagoa izango da ahalmen oxidatzailea. Halogenoak oso... Continuar leyendo "Halogenoak: Propietateak, Erreaktibitatea eta Konposatuak" »

Propiedades y conceptos fundamentales en aleaciones

Regla de las fases (Regla de Gibbs): 2 + C = F + P. C: cantidad de componentes químicamente independientes; F: cantidad de grados de libertad; P: cantidad de fases.

Condiciones para la solubilidad ilimitada — Reglas de Hume-Rothery

• Factor de tamaño: Los átomos deben tener un tamaño semejante para minimizar la deformación de la red.
• Estructura cristalina: Los materiales deben tener la misma estructura cristalina.
• Valencia: Los iones deben tener la misma valencia o valencias compatibles.
• Electronegatividad: Los átomos deben tener aproximadamente la misma electronegatividad.

Grado y efecto del reforzamiento por solución sólida

Grado de reforzamiento por solución sólida: Una mayor diferencia... Continuar leyendo "Propiedades de Aleaciones: Solubilidad, Fases y Mecanismos de Endurecimiento" »

    suspensiones orales:
forma farm. que contiene p.a finamente debido y distribuido en un vehiculo donde el farmaco es insoluble.es util cuando: -la dosis de ef. terapeutico coincide con la solubilidad.-para mejorar la estabilidad quimica.
componentes:-agua purific.-agente humect.(tensioact.,cosolv.,ag.coloidales).-ag.floculante (electrolitos,tensioact. no ionico,tensioact. ionico,polimeros). -regulador ph (sol.amonio,ac.citrico,ac.fumarico,citrato sodico). -conservantes(benzoato sodico,butil,metil y propil paraben). -saborizantes. -colorantes.-antiespumosos (simeticos). -viscosizantes (CMC,carbomero).
ejemplo: -ibuprofeno:p.a. -goma xantin: viscosiz.-celulosa microcrist.:viscosiz. -benzoato sodico:conservante.-ac.citrico: regulador... Continuar leyendo "Suspensiones orales" »

Materiales de Impresión Odontológicos: Tipos, Composición y Propiedades

Los materiales de impresión son biomateriales esenciales en odontología, utilizados para la reproducción fiel y exacta (en negativo) de las estructuras duras y blandas de la cavidad bucal.

Clasificación de los Materiales de Impresión

Se clasifican principalmente en dos grandes grupos:

• Materiales Rígidos:

  Ejemplos: Pasta de óxido de zinc y eugenol (ZOE) y pasta de óxido de zinc sin eugenol.

  Son aquellos biomateriales que, al ejercerles presión, se deforman permanentemente y, una vez retirada esta, no recuperan su forma original. Son utilizados principalmente en zonas no retentivas de la cavidad bucal.

• Materiales Elásticos:

  Ejemplos: Hidrocoloides (reversibles e irreversibles)

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MATERIALES Básicos: metales, Cerámicos, polímeros

Clasificación: metales, no metales (cerámicos, Polímeros) y compuestos.

SEMICONDUCTORES

Metálicos (estructura cristalina, Moléculas monoatómicas,)

Cerámicos (abundantes en la Naturaleza, poseen enlaces iónicos y covalentes, son fuertes, duros, frágiles o Quebradizos, baja conductividad, poli cristalinos),

Polímeros (origen orgánico se clasifican en termoplásticos, Termoestables y elastómeros (moléculas De cadena larga, baja conductividad elec y térmica, baja resistencia y no Adecuados a altas temp),

POLI.TERMOPLASTICOS: sólidos a temp ambiente, Pero al calentar se hacen líquido, densidad más baja

POLI. TERMOFIJOS:  no tolera repetidos calentamientos, una vez Endurecidos se fijan... Continuar leyendo "Arreglos atómicos orden de corto y largo alcance" »

los espectró grafos:se aceleran los isó topos cargados con un campo elé ctrico , hasta adquirir una determinada energí a. Despué s se introducen en un espacio en el que existe un campo magné tico perpendicular a la velocidad de los iones y, é stos se separan segú n sus masas. Midiendo los radios de las trayectorias descritas, podemos determinar su masa ( si conocemos su carga)
1MOL = cantidad de sustancia que reune un n° de particulas igual al n° de atomos que hay en 12 gr de C12
Disolucion ( soluciones)
Las soluciones estan en lso 3 estados de la materia : solida loquida y gaseosa
Disolvente: es el componente que en la mezcla no cambia de estado
Soluto: es el componente que cambia de estado
Soluciones:
las gaseosas se forman con:
disolvente... Continuar leyendo "Qumica 2" »

Aleaciones Metálicas

Cristalización

Los metales forman cristales denominados granos durante su solidificación.

Punto de Fusión

Temperatura a la que los elementos se funden al calentarlos o solidifican al enfriarlos.

Intervalo o Rango de Fusión

Las aleaciones (mezclas metálicas) solidifican en un rango de temperatura:

• Límite inferior del rango de fusión: Es la temperatura a la que comienza la fusión.
• Límite superior del rango de fusión: Temperatura a la que la aleación está completamente líquida. Es necesaria una fusión completa para colar y soldar. Para colar se necesitan unos 50ºC o más por encima de este límite.

Nucleación

Formación de núcleos, es decir, agrupación de átomos en torno a los cuales crecen los granos. Los átomos... Continuar leyendo "Aleaciones Metálicas en Odontología: Fundamentos y Aplicaciones" »

valencias:,Cs, Fr:1 B e, M g, C a, S r, B a, R a:2 A g:1|| F e, C o, N i:2,3 Z n, C d:2 C u, H g:1,2 A u:1,3 S n, P b, P t, I r:2,4 A l:3 B :3 C(2), S i:4 O:2 N , P , A s, S b:1,3,4,5 S , S e, T e:2,4,6 F :-1 C l, C r, I :1,3,5,7 K.1

Acidos:HCLO->ac.hipocloroso||||2 cloroso/....
Sales:CLO->hipoclorato|||2clorito|||3clorato|||4perclotaro(estos casos pden ser CL,Br,I)
Acido:(-oso/ito||||||-ico/ato)

Para formularlos oxoaniones:
NO2-(restar):nitrito|||CO3-:nitrato||Co3 2-carbonato
PO4 3-:fosfato|Sio3 2-:mtasilicat|SiO4 4-:ortosilicato
IO4-:peryodato|clo4-:perclrato|So4 2-:sulfato|
cr2o7 2-:dicromato

NH 3 amoniaco...PH3 fosfina Ash3arsina bh3borano .. sbh3estibina ch4 metano sih4 silano aguaoxigenada:... Continuar leyendo "Recu kimika" »