Apuntes, resúmenes, trabajos, exámenes y ejercicios de Química de Universidad

Reacciones Reversibles y Equilibrio Químico

• Reacciones reversibles: Reacciones químicas que se dan en ambos sentidos.
• Equilibrio químico: Denominación para cualquier reacción reversible cuando se observa que las cantidades relativas de dos o más sustancias permanecen constantes. El equilibrio químico se da cuando la concentración de las especies participantes no cambia.

Condiciones para el Equilibrio Químico

• Se establece cuando las reacciones opuestas avanzan a velocidades iguales.
• La velocidad de formación de productos a partir de reactivos es igual a la velocidad de formación de reactivos a partir de productos.

Principio de Le Châtelier

Si un sistema en equilibrio se somete a una modificación que cambie alguna de las variables que determina... Continuar leyendo "Equilibrio Químico e Iónico: Conceptos y Aplicaciones" »

Configuración Electrónica y Propiedades Atómicas

Configuración Electrónica

La configuración electrónica es la distribución de los electrones en los diferentes niveles y orbitales de un átomo. La configuración de estado fundamental es la de menor energía, mientras que la configuración de estado excitado posee mayor energía.

Para determinar la configuración electrónica, se siguen tres reglas fundamentales:

• Principio de Mínima Energía o Aufbau: La configuración fundamental se obtiene colocando los electrones uno a uno en los orbitales en orden creciente de energía.
• Principio de Exclusión de Pauli: En un átomo no puede haber dos electrones con los cuatro números cuánticos iguales. En cada orbital solo caben dos electrones apareados

Técnica Aséptica: Fundamentos y Aplicaciones en Salud

La técnica aséptica significa la ausencia de microorganismos.

Principios Generales de la Asepsia

1. Antes y después de realizar un procedimiento, se debe realizar una adecuada desinfección de manos.
2. Los paquetes estériles deben conservarse en estantes altos, secos y separados de los demás equipos contaminados.
3. Siempre debe haber una clara separación entre los materiales y equipos contaminados y los no contaminados.
4. Lavar las manos con agua y jabón antes y después de cada procedimiento.
5. Evitar hablar, estornudar o toser cerca de los objetos estériles.
6. Los microorganismos se asientan sobre las superficies; cuanto más cerca se esté de los pisos, la contaminación será mayor.

Procesos para

Las potenciometrías

se basan en medir la diferencia de potencial entre el electrodo de trabajo, llamado electrodo indicador, y el electrodo de referencia, para un paso de corriente constante e igual a cero. Para realizar dicha medida debe esperarse a que el sistema alcance el equilibrio, pues en ese instante será cuando la cantidad de electrones que se consumen es igual a la cantidad de los mismos que se ceden. El sistema necesita: un electrodo indicador, un electrodo de referencia que ha de mantenerse constante independientemente de la condición de disolución, y un potenciómetro.

Electrodos de referencia

El electrodo de referencia es un electrodo que tiene un potencial de equilibrio estable y conocido. Es utilizado para medir el potencial... Continuar leyendo "Potenciometrías: fundamentos, electrodos y aplicaciones" »

Una Solución:

Es un sistema material homogéneo formado por dos o más sustancias. La sustancia menos abundante recibe el nombre de soluto y la más abundante el nombre de solvente. Solución = Soluto + Solvente, No se produce por una reacción química sino solamente por un proceso físico. Puede existir en cualquiera de los tres estados de la materia, aunque las más comunes son las líquidas. El agua es descrita muchas veces como el solvente universal, porque disuelve muchas de las sustancias conocidas.

Materia:

Se dividen en mezclas y sustancias puras. En las mezclas hay heterogéneas y homogéneas, y sustancias puras elementos (O,C) y compuestos. Cambio de estado: solido a liquido: Fusión, Solido a gas: Sublimación, Gas a solido: deposición... Continuar leyendo "Soluciones, Mezclas y Propiedades Químicas" »

Propiedades y Comportamiento de Líquidos y Gases

Viscosidad de los Líquidos

Los líquidos presentan mayor tendencia al flujo y tienen coeficientes de viscosidad mucho más altos. Al incrementarse la temperatura de un líquido, la cohesión disminuye y, por lo tanto, también lo hace la viscosidad.

Influencia de la Temperatura en la Viscosidad de un Líquido

Si la **temperatura aumenta**, la **viscosidad de un líquido disminuye**. Si la temperatura disminuye, la viscosidad aumenta.

Ley de Bragg

La **ley de Bragg** confirma la existencia de partículas en escala atómica, proporcionando una técnica muy poderosa de exploración de la materia.

Ley de Henry

Según la **ley de Henry**, la concentración de un gas en un líquido es **directamente proporcional*... Continuar leyendo "Propiedades y Comportamiento de Líquidos y Gases: Conceptos Clave" »

Vitaminas

Las vitaminas son compuestos orgánicos esenciales para el metabolismo, que el organismo generalmente no puede sintetizar en cantidades suficientes y deben ser aportados a través de la dieta. Se clasifican en dos grupos principales:

Vitaminas Hidrosolubles

Son moléculas que se disuelven en agua. Generalmente actúan como coenzimas o precursores de coenzimas. No se almacenan en grandes cantidades en el cuerpo, por lo que su ingesta debe ser regular.

• Tiamina (B1): Difosfato de tiamina (TPP)
• Riboflavina (B2): Flavín mononucleótido (FMN), Flavín adenina dinucleótido (FAD)
• Niacina (B3, Ácido Nicotínico, Nicotinamida): Nicotinamida adenina dinucleótido (NAD⁺), Nicotinamida adenina dinucleótido fosfato (NADP⁺)
• Ácido Pantoténico

ITEM 1: Análisis de Suelo

Cinética Química

Introducción

La cinética química es una rama de la fisicoquímica que estudia la velocidad de las reacciones químicas y sus mecanismos.

Velocidad de Reacción

La velocidad de reacción se define como la cantidad de sustancia que reacciona por unidad de tiempo.

Factores que afectan la velocidad de reacción:

• Presión
• Temperatura
• Concentración
• Solvente
• Orden de reacción
• Catalizador
• Luz

Ley de Acción de Masas

La Ley de Acción de Masas (en caso de reacciones lentas) establece que la velocidad de una reacción es directamente proporcional a la concentración de los reactivos elevada a su coeficiente estequiométrico.

LAM = V (escribir flecha hacia arriba en forma de L) [R]^n --> V = K*C^n

Donde:

• V: Velocidad de reacción
• K: Constante

Los gases, líquidos y sólidos presentan características distintas que los definen. A continuación, se detallan algunas de sus propiedades más importantes:

Gases

• Los gases son, en diversos aspectos, mucho más sencillos que los líquidos y los sólidos.
• El movimiento molecular de los gases es completamente aleatorio, y las fuerzas de atracción entre sus moléculas son tan pequeñas que cada una se mueve de forma libre y fundamentalmente independiente de las otras.
• Las sustancias que son gases a temperatura ambiente suelen ser sustancias moleculares con masa molar baja.
• El aire, una mezcla formada principalmente por N₂ y O₂, es el gas más común con el que entramos en contacto.
• Algunos líquidos y sólidos también pueden existir en el estado