Apuntes, resúmenes, trabajos, exámenes y ejercicios de Química de Universidad

Enlaces Covalentes: Fundamentos y Tipos

El enlace covalente es la fuerza que mantiene unidos a los átomos en las sustancias moleculares. Se forma entre átomos que comparten un par de electrones. Los electrones de valencia que no participan en la formación del enlace se llaman electrones no enlazados o pares libres.

De acuerdo con el número de pares de electrones compartidos, el enlace covalente puede ser:

• Simple: un par de electrones compartidos.
• Doble: dos pares de electrones compartidos.
• Triple: tres pares de electrones compartidos.

Los átomos que forman un ion poliatómico están unidos entre sí mediante un enlace covalente.

Enlace Covalente Polar: Características y Ejemplos

En este tipo de enlace, el par de electrones no se encuentra distribuido... Continuar leyendo "Tipos de Enlaces Químicos: Covalente y Metálico, Estructura y Propiedades" »

Complex blau fosc

Complex blau fosc. Avantatges: molt sensible i específic. Inconvenients: necessari calibrar amb una proteïna coneguda; no segueix estrictament la llei de Beer; reacció interferida per sucres i lípids; el color varia segons la proteïna.

Mètode Bradford

Colorimètric. El colorant brillant de Coomassie s’uneix a les proteïnes i canvia de color de vermell a blau.

• Avantatges: ràpid, sensible; no interfereixen ni sucres ni cations metàl·lics.
• Inconvenients: interferència de detergents; cal calibrar amb una proteïna coneguda; el color varia segons la proteïna.

Mètode BCA (àcid bicinconínic)

Colorimètric. Les proteïnes redueixen ions Cu2+ a Cu+ en condicions alcalines. El Cu+ forma un complex amb el BCA de color porpra.... Continuar leyendo "Mètodes i tècniques per a la quantificació i identificació de proteïnes" »

Solubilidad: Cantidad máxima de soluto que se va a disolver en una cantidad específica de solvente y producirá una sustancia estable.

Los compuestos orgánicos solubles en H₂O (con menos de 5 átomos de carbono) se clasifican en:

1. Compuestos ácidos: Papel tornasol azul (S1) - rojo.
2. Compuestos básicos: Papel tornasol rojo - azul (S2).
3. Compuestos neutros (ácidos y bases) lo suficientemente débiles para cambiar el papel tornasol de color (S3).

Los compuestos orgánicos no solubles en H₂O se clasifican de acuerdo a su solubilidad en otros solventes:

1. Compuestos ácidos que se disuelven en NaOH al 5%. Tenemos los ácidos fuertes (A1) que se disuelven en un solvente débilmente ácido como NaHCO₃ al 5% y débiles (A2) que no.
2. Compuestos básicos, insolubles

Métodos para Eliminar Interferencias y Mejorar la Selectividad

La espectrofotometría, en general, presenta baja selectividad. Esto se debe a que los espectros de absorción suelen ser anchos o difusos.

1. Cambio Químico

Consiste en modificar las condiciones químicas de la muestra, como el pH, el grado de oxidación de alguna especie o la adición de un reactivo complejante.

Ejemplo de Complejación:

Las disoluciones de Fe³⁺ tienen un color intenso que perturba la determinación de otros metales. Para eliminar la interferencia del Fe³⁺, se añade fluoruro sódico (NaF). El ion F^- complejará al Fe³⁺, formando un compuesto incoloro que ya no interfiere en la medición.

2. Resolución de Mezclas

Si dos sustancias absorben simultáneamente, es posible... Continuar leyendo "Métodos Esenciales para la Eliminación de Interferencias y Mejora de la Selectividad Química" »

Conceptos Fundamentales sobre Proteínas

1. El punto isoeléctrico de una proteína es:

e) a, b y c (El pH al cual la proteína no migra en un campo eléctrico. El pH al cual presenta mínima solubilidad. El pH al cual la carga neta de la proteína es igual a cero).

2. Los puentes de hidrógeno se forman:

d) a y b (Estabilizando la estructura α-hélice. Estabilizando la estructura lámina plisada).

3. La estructura cuaternaria de las proteínas se caracteriza por:

e) Todas las anteriores (Estar formada por más de una cadena polipeptídica. Estar estabilizada por interacciones hidrofóbicas. Poder estar constituida por cadenas polipeptídicas idénticas y polipeptídicas diferentes).

4. El efecto de aumentar la fuerza iónica en una solución de

Procesos de Separación

Los procesos de separación son fundamentales en diversas industrias para aislar componentes específicos de una mezcla.

Adsorción

Separación de los componentes de una mezcla fluida mediante un sólido adsorbente ajeno a la misma. Es un fenómeno de superficies, como la eliminación de clorofilas del aceite mediante tierras de diatomeas.

Intercambio Iónico

Separación de algunos de los iones de una disolución líquida mediante un sólido iónico que intercambia ciertos iones del mismo signo con aquellos. Un ejemplo es la desmineralización de aguas.

Evaporación

Separación de una mezcla líquida mediante un vapor generado a partir de la misma por ebullición, que contiene los componentes más volátiles de aquella. Ejemplo:... Continuar leyendo "Conceptos Esenciales de Procesos Industriales y Tratamientos Térmicos" »

Conceptos Fundamentales en Enzimología

Definiciones Clave

Holoenzima

La holoenzima es la unión de la apoenzima y el cofactor. Es importante destacar que, por sí solas, son catalíticamente inactivas hasta que se unen.

Enzimas

Las enzimas son catalizadores biológicos, es decir, sustancias proteicas altamente específicas producidas por los organismos. Incrementan la velocidad de las reacciones químicas, conservándose intactas al final de estas reacciones.

Energía Libre

La energía libre permite disminuir la energía de activación, acelerando así la velocidad de la reacción.

Energía de Activación

La energía de activación es la cantidad de energía libre necesaria para alcanzar el estado de transición de una reacción.

Inhibidor Competitivo

Un... Continuar leyendo "Enzimología Esencial: Conceptos Clave y Cinética de Reacciones Bioquímicas" »

Configuración Electrónica y Propiedades de los Elementos

Esta es la configuración electrónica del nitrógeno, con número atómico 7: 1s² 2s² 2p³.

El potasio presenta un color blanco-plateado, se oxida rápidamente al contacto con el aire y es muy reactivo en presencia del agua (es un metal alcalino).

Tipos de Enlaces Químicos y Electronegatividad

A continuación se detallan ejemplos de sustancias y sus tipos de enlace según la diferencia de electronegatividad:

• LiF: No es una sustancia covalente, es un compuesto iónico.
• Sodio (0.9) y Flúor (4.0): Enlace iónico.
• Hidrógeno (2.1) y Nitrógeno (3.0): Enlace covalente polar.
• Hidrógeno (2.1) e Hidrógeno (2.1): Enlace covalente no polar.
• NaCl: Iónico.
• HF: Polar.
• F2: No polar.
• K-Cl: Iónico.
• C-O: Covalente

Lípidos: Clasificación y Estructura

Ceras

Son lípidos saponificables simples. Consisten en ésteres de ácidos grasos (saturados e insaturados) de cadena larga con alcoholes de cadena larga saturada (Ácido graso [R1-COOH] + Alcohol [OH-R2]).

• Estado: Sólidos.
• Enlace: Tipo éster.
• Origen: Presentes en plantas y animales.

Triglicéridos (Triacilgliceroles)

Son lípidos saponificables simples con función de reserva. Se forman por una molécula de glicerol unida a 3 ácidos grasos (saturados e insaturados) de cadena larga.

• Simples: 1 glicerol + 3 ácidos grasos iguales.
• Complejos: 1 glicerol + 3 ácidos grasos diferentes (saturados e insaturados).

Glicerofosfolípidos (Fosfoglicéridos)

Pertenecen al grupo de los fosfolípidos y son lípidos saponificables... Continuar leyendo "Clasificación y Estructura Química de los Lípidos: Conceptos Fundamentales" »