Apuntes, resúmenes, trabajos, exámenes y ejercicios de Química de Universidad

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Soluciones líquidas y relatividad del movimiento

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QUIMICA

Con respeto a las soluciones líquidas, ¿es correcto afirmar que siempre se encuentran en una única fase?

Concentración molar

Conociendo el volumen de la solución, la masa del soluto y su masa molar, ¿qué concentración es posible determinar?

La siguiente tabla presenta valores de solubilidad de KB y de Kl a diferentes temperaturas.

De acuerdo a la tabla, ¿cuál de las opciones presenta una clasificación correcta para los sistemas 1 y 2?

Saturado y sobresaturado

Se tienen 3 soluciones con los siguientes componentes:

L2 - CH3COOH - O2

Suponiendo que en las siguientes figuras las esferas representadas corresponden a soluto disuelto en el volumen de solución designado, ¿cuál de las soluciones es la más concentrada?

20-40-60-80-100 (es... Continuar leyendo "Soluciones líquidas y relatividad del movimiento" »

Propiedades Físicas de Éteres, Aldehídos y Cetonas: Un Estudio Comparativo

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Propiedades Físicas de Éteres, Aldehídos y Cetonas

Éteres

1. Los éteres no tienen hidrógenos activos y no pueden formar puentes de hidrógeno intermoleculares como los alcoholes. Puesto que no hay asociación molecular, sus puntos de ebullición son mucho más bajos que los de los alcoholes y parecidos o algo más altos que los de los alcanos del mismo peso molecular.

2. Por su forma angular y por la polaridad de los enlaces, los éteres tienen momento dipolar (dietiléter = 1,80 D), pero influye poco en el punto de ebullición. Los puntos de fusión también son bajos (el éter ordinario funde a -116 °C) y aumentan cuando se pueden acoplar mejor, como en el caso del tetrahidrofurano con el etiléter.

3. Los éteres disuelven también sustancias... Continuar leyendo "Propiedades Físicas de Éteres, Aldehídos y Cetonas: Un Estudio Comparativo" »

Nomenclatura de Óxidos, Peróxidos e Hidroácidos

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ÓXIDOS BÁSICOS

FórmulaN. TradicionalN. StockN. Sistemática
FeOÓxido FerrosoÓxido de Hierro (II)Monóxido de Hierro
Fe2O3Óxido FérricoÓxido de Hierro (III)Trióxido de Dihierro
Cu2OÓxido CuprosoÓxido de Cobre (I)Monóxido de Dicobre
CuOÓxido CúpricoÓxido de Cobre (II)Monóxido de Cobre
Al2O3Óxido de AluminioÓxido de AluminioTrióxido de Dialuminio
Au2OÓxido AurosoÓxido de Oro (I)Monóxido de Dioro
Au2O3Óxido ÁuricoÓxido de Oro (III)Trióxido de Dioro

ÓXIDOS ÁCIDOS

FórmulaN. TradicionalN. StockN. Sistemática
COAnhídrido CarbonosoÓxido de Carbono (II)Monóxido de Carbono
CO2Anhídrido CarbónicoÓxido de Carbono (IV)Dióxido de Carbono
SeOAnhídrido HiposeleniosoÓxido de Selenio (II)Monóxido de Selenio
SeO2Anhídrido SeleniosoÓxido
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Compuestos Orgánicos: Fenoles, Éteres, Aldehídos, Cetonas y Ácidos Carboxílicos

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QUÍMICA

Función Fenol

Compuesto caracterizado por la presencia del grupo hidroxilo (OH) unido a un anillo aromático. Para nombrarlos se enumera la cadena aromática dándole los números más bajos a los grupos hidroxilo. Muchos de ellos conservan su nombre común. Se utiliza el sufijo -ol para nombrarlos.

Uso del Fenol

Se encuentra en el alquitrán de hulla y en el de madera, es sólido a temperatura ambiente y se mezcla parcialmente con el agua. Se emplea en la preparación de muchos compuestos aromáticos y en la obtención de resinas de fenol aldehídos. También se usa como desinfectante, antiséptico y germicida.

Función Éter

Derivan de los alcoholes al sustituir el hidrógeno del grupo hidroxilo por un radical del grupo oxi (-O-). Para... Continuar leyendo "Compuestos Orgánicos: Fenoles, Éteres, Aldehídos, Cetonas y Ácidos Carboxílicos" »

Conceptos Clave de Termodinámica, Química y Leyes de los Gases

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Conceptos Fundamentales de Física y Química

  1. Es la cantidad de calor por unidad de masa que ha de suministrarse a una sustancia a su temperatura de fusión para convertirla completamente en líquido: Calor Latente de Fusión
  2. Es la transferencia de energía entre la materia como resultado de la diferencia en la temperatura: Calor
  3. Marque verdadero o falso según corresponda:
    • El Duque de Toscana construye el termómetro de bulbo de alcohol con capilar sellado. (V)
    • Joseph Black construyó el termómetro de mercurio de bulbo. (F)
    • El equilibrio térmico se puede representar como: Q cedido = Q absorbido. (V) (Nota: Se asumió equilibrio térmico en lugar de químico para que la ecuación sea correcta en este contexto)
    • Mayer y Joule establecen una correspondencia
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Explorando la Tabla Periódica: Enlaces Químicos, Estados y Propiedades de los Materiales

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Sistema Periódico y Enlaces Químicos

Elementos y sus Propiedades

  • Metaloides: Elementos con tendencia a ganar electrones. Son malos conductores de la electricidad y se consideran electronegativos. Los más electronegativos son los del grupo 7B, conocidos como halógenos, que son químicamente muy activos.
  • Metales: Elementos con tendencia a ceder electrones. Son buenos conductores de la electricidad y el calor. Los más electropositivos se encuentran en el grupo de los alcalinos.

Tipos de Enlaces Químicos

Un enlace químico es la forma en que se unen los átomos entre sí. La resistencia y dureza de un material dependen de la fuerza de sus enlaces.

  • Enlace iónico: Es el enlace más sencillo, formado por la atracción entre iones de carga opuesta.
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Ácidos y Bases Fuertes y Débiles: Disociación, pH y Valoraciones

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Ácidos y Bases Fuertes

Los ácidos y bases fuertes se disocian totalmente cuando forman soluciones, de tal manera que en la solución solo existen los iones de estas sustancias. Por lo tanto, no existe equilibrio entre el ácido/base fuerte y sus iones.

pH y pOH en Soluciones de Ácidos y Bases Fuertes

En soluciones acuosas de ácidos y bases fuertes, el pH depende directamente de la concentración de protones [H+] y el pOH depende de la concentración de hidroxilos [OH-] de la base.

Ejemplo de Ácido Fuerte (HCl)

Para un ácido monoprótico fuerte como el ácido clorhídrico (HCl), la disociación se representa por la siguiente ecuación:

HCl → H+ + Cl-

pH = - Log [H+]

Ejemplo de Base Fuerte (NaOH)

Para bases fuertes como el hidróxido de sodio... Continuar leyendo "Ácidos y Bases Fuertes y Débiles: Disociación, pH y Valoraciones" »

Bromatología: Ciencia de los alimentos y nutrición

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1. ¿Qué es la bromatología?

Es la ciencia que estudia los alimentos.

2. ¿Cuáles son los objetivos de la bromatología?

Conocer mejor las necesidades alimentarias de los grupos de población más vulnerables para crear conciencia.

3. Menciona las 3 etapas de desarrollo de la bromatología:

  • Etapa naturista
  • Etapa Químico –Analista
  • Etapa tecnológico legal

4. ¿Qué es un alimento?

Producto natural o transformado, sus componentes químicos y características organolépticas pueden ser ingeridos para satisfacer el apetito y aportar nutrimentos para mantener un organismo sano y ayudar a los procesos bioquímicos que sostienen la vida.

5. ¿Qué es un nutriente?

Sustancia que contiene alimento.

6. ¿Qué es un nutrimento?

Compuestos químicos necesarios... Continuar leyendo "Bromatología: Ciencia de los alimentos y nutrición" »

Hipótesis sobre refracción

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·solución amortiguadora: es aquella compuesta por una mezcla de un ácido débil con su base Conjugada mantiene estable el pH de una disolución ante la adición de cierta Cantidad de ácido o base fuerte.

·Mol definición: es el PM  expresado en gramos 6.23x10-3, es la cantidad de moleculad En un contenido

·toda carga + hay una - 

·gramo: unidad de masa , es un centímetro cubico de H20

·solución diluida:son disoluciones de muy baja concentración

·estocástico: sistema cuyo comportamiento es intrínsecamente no Determinista,colección de variables aleatorias ordenadas según el subíndice  que en general se suele identificar con el Tiempo

·electrodo: es una membrana selectiva

·magnitudes: diferentes concentraciones de un soluto

·ósmosis:

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Carbohidratos: Clasificación, Funciones y Ejemplos en la Industria Alimentaria

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Temario del Segundo Parcial - QFB 503 2013

Carbohidratos: Conceptos Básicos

Los carbohidratos, también llamados glúcidos, hidratos de carbono o sacáridos, son elementos principales en la alimentación. Se encuentran principalmente en azúcares, almidones y fibra.

Composición Química de los Carbohidratos

Se les conoce también como hidratos de carbono porque están integrados por carbono, hidrógeno y oxígeno. Químicamente, se definen como aldehídos o cetonas.

Funciones Biológicas de los Carbohidratos

Entre las funciones biológicas que realizan los carbohidratos, destacan la energética y la estructural.

Grupos Funcionales de los Carbohidratos

Los grupos funcionales de un carbohidrato son el formilo y el oxo.

Clasificación de los Carbohidratos

Clasificación

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