Apuntes, resúmenes, trabajos, exámenes y ejercicios de Química de Universidad

Conceptos Fundamentales de Física y Química

1. Es la cantidad de calor por unidad de masa que ha de suministrarse a una sustancia a su temperatura de fusión para convertirla completamente en líquido: Calor Latente de Fusión
2. Es la transferencia de energía entre la materia como resultado de la diferencia en la temperatura: Calor
3. Marque verdadero o falso según corresponda:
   • El Duque de Toscana construye el termómetro de bulbo de alcohol con capilar sellado. (V)
   • Joseph Black construyó el termómetro de mercurio de bulbo. (F)
   • El equilibrio térmico se puede representar como: Q cedido = Q absorbido. (V) (Nota: Se asumió equilibrio térmico en lugar de químico para que la ecuación sea correcta en este contexto)
   • Mayer y Joule establecen una correspondencia

Sistema Periódico y Enlaces Químicos

Elementos y sus Propiedades

• Metaloides: Elementos con tendencia a ganar electrones. Son malos conductores de la electricidad y se consideran electronegativos. Los más electronegativos son los del grupo 7B, conocidos como halógenos, que son químicamente muy activos.
• Metales: Elementos con tendencia a ceder electrones. Son buenos conductores de la electricidad y el calor. Los más electropositivos se encuentran en el grupo de los alcalinos.

Tipos de Enlaces Químicos

Un enlace químico es la forma en que se unen los átomos entre sí. La resistencia y dureza de un material dependen de la fuerza de sus enlaces.

• Enlace iónico: Es el enlace más sencillo, formado por la atracción entre iones de carga opuesta.

Ácidos y Bases Fuertes

Los ácidos y bases fuertes se disocian totalmente cuando forman soluciones, de tal manera que en la solución solo existen los iones de estas sustancias. Por lo tanto, no existe equilibrio entre el ácido/base fuerte y sus iones.

pH y pOH en Soluciones de Ácidos y Bases Fuertes

En soluciones acuosas de ácidos y bases fuertes, el pH depende directamente de la concentración de protones [H+] y el pOH depende de la concentración de hidroxilos [OH-] de la base.

Ejemplo de Ácido Fuerte (HCl)

Para un ácido monoprótico fuerte como el ácido clorhídrico (HCl), la disociación se representa por la siguiente ecuación:

HCl → H+ + Cl-

pH = - Log [H+]

Ejemplo de Base Fuerte (NaOH)

Para bases fuertes como el hidróxido de sodio... Continuar leyendo "Ácidos y Bases Fuertes y Débiles: Disociación, pH y Valoraciones" »

Propiedades Coligativas

Las propiedades coligativas son aquellas que sólo dependen de la concentración del soluto y no de la naturaleza de sus moléculas. Algunas son función de la naturaleza del soluto (color, sabor, densidad, viscosidad, conductividad eléctrica, etc.). Otras dependen del disolvente, aunque pueden ser modificadas por el soluto (tensión superficial, índice de refracción, viscosidad, etc.). No guardan relación con el tamaño ni con cualquier otra propiedad de los solutos.

Son función sólo del número de partículas y son resultado del mismo fenómeno: el efecto de las partículas de soluto sobre la presión de vapor del disolvente.

Propiedades Coligativas Principales

• 1.- Disminución de la Presión de Vapor.
• 2.- Aumento

Temario del Segundo Parcial - QFB 503 2013

Carbohidratos: Conceptos Básicos

Los carbohidratos, también llamados glúcidos, hidratos de carbono o sacáridos, son elementos principales en la alimentación. Se encuentran principalmente en azúcares, almidones y fibra.

Composición Química de los Carbohidratos

Se les conoce también como hidratos de carbono porque están integrados por carbono, hidrógeno y oxígeno. Químicamente, se definen como aldehídos o cetonas.

Funciones Biológicas de los Carbohidratos

Entre las funciones biológicas que realizan los carbohidratos, destacan la energética y la estructural.

Grupos Funcionales de los Carbohidratos

Los grupos funcionales de un carbohidrato son el formilo y el oxo.

Clasificación de los Carbohidratos

Clasificación

Comparativa de Propiedades Térmicas entre Plásticos y Metales

Calor Específico

Los plásticos presentan valores de calor específico aproximadamente 5 veces superiores a los de los metales cuando se miden en función del peso. Sin embargo, en términos de volumen, los valores son muy próximos debido a la gran diferencia existente en sus densidades.

Coeficiente de Expansión Térmica

El coeficiente de expansión térmica de los plásticos es muy alto, de 10 a 100 veces superior al de los metales. Esto puede dar lugar a problemas de tensiones térmicas entre metales y polímeros cuando ambos están en contacto.

Conductividad Térmica

La conductividad térmica de los plásticos es pequeña, de 10 a 1000 veces inferior a la de los metales. Esta propiedad... Continuar leyendo "Propiedades Térmicas y Estructura Molecular de los Polímeros: Comparativa con Metales" »

Sustancias Puras y Mezclas

Las sustancias puras son materiales de aspecto homogéneo que no se pueden separar en otros por procedimientos mecánicos (filtración, decantación, etc.) ni por cambios de estado. Existen dos tipos:

• Compuestas: Se producen por la unión de átomos de distinta clase (ej. H₂O).
• Simples: Formadas por átomos de la misma clase (ej. Oro - Au).

Las mezclas están formadas por distintos componentes. Podemos clasificarlas en:

• Homogéneas: Formadas por varias sustancias que, a simple vista o al microscopio, presentan un aspecto uniforme. También se llaman disoluciones (ej. agua y azúcar).
• Heterogéneas: Sus componentes se pueden distinguir a simple vista (ej. agua y arena).

Uniones entre Átomos: Enlaces Químicos

Las moléculas... Continuar leyendo "Conceptos Básicos de Química: Átomos, Moléculas y Enlaces" »

El Acero: Fundamentos, Propiedades y Producción

El hierro es el elemento metálico de mayor uso en el mundo; sin embargo, no se le utiliza químicamente puro, sino aleado con el carbono para obtener el acero.

El mineral de hierro se encuentra como:

¿Qué es el Acero?

El acero no es un metal, químicamente hablando, sino una aleación entre un metal (el hierro) y un metaloide (el carbono). Esta aleación conserva las características metálicas del hierro, pero con propiedades notablemente mejoradas gracias a la adición del carbono y de otros elementos metálicos y no metálicos. Los átomos, como el átomo de hidrógeno, poseen un electrón girando alrededor de su núcleo, constituido por un protón.

Fabricación del Acero: Un Recorrido Histórico

Medición de la Presión Osmótica

Para medir la presión osmótica, se utiliza un osmómetro. Este es un recipiente cerrado en su parte inferior por una membrana semipermeable y con un émbolo en la parte superior. Si introducimos una disolución en el recipiente y lo sumergimos en agua destilada, el agua atraviesa la membrana semipermeable y ejerce una presión capaz de elevar el émbolo hasta una altura determinada. Sometiendo el émbolo a una presión mecánica adecuada, se puede impedir que pase el agua hacia la disolución. El valor de esta presión mecánica mide la presión osmótica.

Comparación de la Presión Osmótica entre Disoluciones

Comparando la presión osmótica de dos disoluciones, podemos clasificarlas en:

• Disoluciones isotónicas: