Apuntes, resúmenes, trabajos, exámenes y ejercicios de Química de Bachillerato

principio de le chatelier:se trata de una regla k permite predecir de forma cuantitativa el sentido en el k se vera desplazsado 1 ekilibrio cuando se modifican las condiciones de reaccion.esta regla fue creada por H. Le Chatelier,en1884 y establece que cuando un sistema en ekilibrio es perturbado desd el exterior modificando sus condiciones, se desplazara en el sentido k tienda a contrarrestar dicha perturbacion. estos cambios se producen al modificar la concetracion, la presion,el volumen,temperatura y añadir catalizadores.

solubilidad y precipitacion:cuando muchas sunstancias ionicas tienen una solubilidad muy pekeña, se produce un estado de ekilibrio entre los iones disueltso,fase likida y la sal sin disolver o precipitada, la fase solida.... Continuar leyendo "Principio le chatelier y solubilidad y precipitacion" »

El Mol: es una unidad de cantidad de sustancia que contiene # fijo de particulas= ..../ Que se utiliza en el canje de particulas infinitesimales, Tales como; Iones, Neutrones, Protones etc.

# de Abogado: Cantidad relativamente grande pero justificable solo para particulas tan pequeñas como atomos y moleculas entre otras.

Las masa de un mol de particulas elementales se expresa en granca y tiene el mismo valor numerico que UMA.

La UMA es la unidad que se usa para expresar las masas individuales de particulas elementales como atomos iones entre otros.

La masa Molar (M) se refiere a la masa en gr de un mol de sustancia ya sea atomica, moleculas o formula.

Un mol tambn es equivalente a la masa molecular gramo (mmg) de una sustancia.

Conclusion.. Mol=... Continuar leyendo "Leyes de la Combinacion Quimica" »

Cinetica quimica: estudio de la velocidad de las reacciones quimicas y de los factores que influyen en ella.

Energia de activacion: energia cinetica minima que las moleculas que chocan deben poseer para que una reaccion se lleve a cabo

Equilibrio quimico: sistema dinamico en el que las concentraciones de reactivos y productos permanecen constantes

Equilibrio dinamico: estado de balance dinamico en el que las velocidades de los procesos directo e inverso son iguales

Principio de chatelier: si se aplica una tension a un sistema en equilibrio el equilibrio se desplaza en el sentido que alivia parcialmente la tension

velocidad de raccion: medida del cambio de concentracion por unidad de tiempo

Ley de accion de masas: establece que para una reaccion quimica... Continuar leyendo "Frecuencia" »

Metales:                                                      No metales:

Litio Li 1                                                       Hidrogeno H 1

Sodio Na 1                                                    Fluor F 1

Potasio K 1                                                   Oxigeno O 2

Rubidio Rb 1                                                 Carbono C 2,4

Plata Ag 1                                                    Silicio Si

Enlace Quimico: atraccion que hay entre 2 o mas atomos que los hace mantenerse juntos

Enlace ionico: atraccion entre un ion + y otro -

Enlace covalente: atraccion interatomica q se debe a la comparticion de electrones entre los atomos.

 Enlace sencillo: enlace formado cuando se comparte un solo par de electrones

enlace triple: enlace formado cuando se comparten tres pares de electrones. 

Enlace doble: enlace formado cuando se comparten dos pares de electrones.

enlace covalente coordinado: atraccion interatomica resultante de compartir un par solitario de un atomo con otro atomo.

Enlace covalente polar: enlace covalente en el que los electrones se comparten en manera desigual.

E.C. No polar: enlace quimico en el que 1 o + pares de electrones... Continuar leyendo "Enlaces" »

LIMITACIONES DEL MODELO ATOMINO DE RUTHERFORD

segun el modelo de rutherford,alrrededor del nocle estan los electrones girando y segun el electromagnetismo clasico(cualquier cargar electrica en movimiento emite energia)por tanto el electro al girar deberia emitir energia,iria perdiendo velocidad y terminaria cayendo en el nucle(este modelo no podia explicar algunas cosas)

los espectros de los elementos son discontinuos

MODELO ATOMICO DE BOHR

bohr fue el primero que ultilizo las ideas de la cuantizacion de la energia,para establecer un nuevo modelo atomico que explicara los espectros de absorcin y emision discontinuos.elabora un new mod ato.

1los e- estan girando alrededor del nucle describiendo orbitas circulares y estables sea el electron no emite... Continuar leyendo "Modelo mecanocuantico" »

Isomeria

La existencia de varias sustancias cuya formula es identica; pero que presentan propiedades diferentes recibe el nombre de isomeria.

Se llaman isomeros a los compuestos que teniendo la misma fórmula molecular se diferencias en sus estrucutra molecular, por lo que presentan propiedades fisicas y quimicas diferentes.

Los isomeros pueden ser debidos a las distintaas formas de unirse los atomos o la diferencte orientacion espacial de los enlaces.

Tautomeria

La existencia de una sustancia organica de dosisomeros estrucutrales interconvertibles reversiblemente el uno en el otro, y que por regla general no son separables, aunque en algunas ocasiones se han logrado auslas las distintas formas tautomeras. Tienen su origen en la distinta forma... Continuar leyendo "Efectos de desplazamiento electronico" »

Clasificación y Fundamentos de las Reacciones Químicas

Tipos Principales de Reacciones Químicas

Las reacciones químicas se clasifican comúnmente según la forma en que los reactivos interactúan y se transforman en productos:

1. Reacción de Combinación (Síntesis)

   Dos o más sustancias simples se unen para formar una sustancia más compleja.

   Ejemplo: La formación de óxido de calcio (cal viva).

   Fórmula: 2Ca + O₂ → 2CaO

2. Reacción de Descomposición

   Una sustancia compleja se descompone, dando origen a dos o más sustancias más simples que el reactivo original.

   Ejemplo: Descomposición del clorato de potasio.

   Fórmula: 2KClO₃ → 2KCl + 3O₂

3. Reacción de Desplazamiento (Sustitución Simple)

   Un reactivo, generalmente una sustancia simple (elemento)

Fundamentos de Enlaces Químicos y Propiedades de la Materia

Alótropos Cristalinos del Carbono

El carbono se puede presentar de dos formas cristalinas principales:

• Carbono Diamante: Está formado por cristales con forma tetraédrica, lo que le confiere una dureza excepcional.
• Carbono Grafito: Está formado por láminas planas cuyos átomos de carbono se unen por enlaces covalentes fuertes. Las láminas, a su vez, se unen entre sí por las fuerzas de Van der Waals.

Propiedades de las Sustancias Covalentes Moleculares

• Tienen bajos puntos de fusión y ebullición, aunque estos son más altos cuanto mayores sean las fuerzas intermoleculares, y aún más si existen enlaces de hidrógeno.
• No son conductores de la electricidad.
• Se disuelven en disolventes

Acordeón de Estudio - Quinto Período

1. Definiciones Fundamentales

• Calor: Energía transferida entre cuerpos debido a una diferencia de temperatura.
• Calor específico: Cantidad de calor necesaria para elevar en 1°C la temperatura de 1 g de una sustancia.
• Temperatura: Medida de la energía cinética promedio de las moléculas de un cuerpo.
• Conducción: Transferencia de calor a través de un material sin movimiento de la materia.
• Convección: Transferencia de calor mediante el movimiento de fluidos.
• Radiación: Transferencia de calor en forma de ondas electromagnéticas sin necesidad de un medio.
• Escala Fahrenheit: Escala de temperatura donde el agua se congela a 32°F y hierve a 212°F.
• Escala Celsius: Escala de temperatura donde el agua se congela