Apuntes, resúmenes, trabajos, exámenes y ejercicios de Química de Bachillerato

Modelos Atómicos: Una Mirada a la Estructura Interna del Átomo

Los modelos atómicos pretenden describir cómo están organizadas las partículas subatómicas de un átomo.

Modelo Atómico de Rutherford (1911)

El modelo atómico de Rutherford es un modelo atómico o teoría sobre la estructura interna del átomo propuesto por el químico y físico británico-neozelandés Ernest Rutherford para explicar los resultados de su "experimento de la lámina de oro", realizado en 1911. El modelo de Rutherford fue el primer modelo atómico que consideró al átomo formado por dos partes: la "corteza", constituida por todos sus electrones, girando a gran velocidad alrededor de un "núcleo" muy pequeño; que concentra toda la carga eléctrica positiva y... Continuar leyendo "Modelos Atómicos: Evolución y Principios de la Mecánica Cuántica" »

Reacciones Nucleares: Fisión y Fusión

Una reacción nuclear es el proceso por el cual un núcleo atómico cambia su composición, ganando o perdiendo nucleones, como neutrones.

Fisión Nuclear

La fisión nuclear consiste en la división de un núcleo pesado en dos núcleos de masa intermedia al ser bombardeado con una partícula pequeña, generalmente un neutrón.

En esta reacción se libera una gran cantidad de energía por la conversión de masa en energía, según la famosa fórmula de Einstein (E=mc²). A su vez, se desprenden más neutrones capaces de continuar con la reacción inicial. Si esta reacción de fisión se puede controlar, se obtiene un reactor nuclear que produce gran cantidad de energía en forma de calor, que después se transforma... Continuar leyendo "Reacciones Nucleares: Fisión, Fusión y Estabilidad Atómica" »

Tabla de Estados de Oxidación de Elementos

Medición de Longitud y Capacidad: Submúltiplos Esenciales

Longitud: Comprendiendo los Submúltiplos del Metro

Se introduce un nuevo submúltiplo del metro a partir de la necesidad de medir algo más corto que el centímetro, utilizando como unidad la distancia más corta entre las marcas de la regla. El nombre de esta unidad surge de su comparación con el metro, percatándose de que hacen falta mil para completar uno. Por eso su nombre es milímetro y su símbolo mm.

Se relacionará también con el decímetro y el centímetro:

• 10 mm = 1 cm
• 100 mm = 1 dm

Conocida esta nueva unidad y su símbolo, se utilizará para medir objetos y se expresarán verbalmente y por escrito los resultados obtenidos.

Expresión de Submúltiplos del Metro con Fracciones

Mediciones

Una hipótesis es una conjetura verosímil que puede ser contrastada de forma experimental. Medir una magnitud física es comparar un valor de esa magnitud con otra cantidad de la misma que se ha elegido como unidad patrón. La incertidumbre de una medida es el máximo error con que viene afectada como consecuencia de la precisión del instrumento. Precisión de un instrumento de medida es el valor mínimo de la magnitud que puede apreciar. La sensibilidad de un instrumento es la capacidad para detectar variaciones de la magnitud a medir. Se llaman cifras significativas de una medida experimental, a las que proporciona el instrumento de medida. Están formadas por las cifras no afectadas de error, más una última cifra incierta... Continuar leyendo "Fundamentos de Química: Mediciones, Estados de la Materia y Propiedades" »

Biomoléculas Inorgánicas

El Agua (H₂O): Composición y Enlaces Fundamentales

El agua (H₂O) se caracteriza por la fuerte electronegatividad del oxígeno, esto significa que dicho átomo atrae con más fuerza a los electrones del hidrógeno. Además, es capaz de unirse con otras moléculas de H₂O a través de un enlace intermolecular llamado puente de hidrógeno (o enlace de hidrógeno), con una vida media de aproximadamente 1,10 x 10^-11 segundos.

Es una molécula bipolar con neutralidad eléctrica global. (Se recomienda ilustrar con un dibujo la polaridad de la molécula de agua)

Propiedades del Agua que le Confiere su Estructura

La estructura particular del agua le confiere una serie de propiedades fisicoquímicas cruciales:

1. Disolvente universal:

TRPECV. Supone que la geometría adoptada es aquella que minimiza la repulsiones electrostáticas. Hibridación AT CENTRAL: Supone que a partir de los OA se forman OH por combinación de los primeros, se forman tantos OH como OA se combinan y todos tienen la misma forma y energía. Representó el nivel de Valencia en sus correspondientes orbitales y analizo si necesitan promocionar o no e-. POLARIDAD: Para deducir la polaridad estudiaremos en primer lugar la polaridad del átomo central (la flecha dirigida hacia el átomo más electronegatividad formando cargas parciales d- y d+) A continuación junto con la geometría molecular estudiar el momento dipolar del enlace. Dispersión de London Informacio dipolo instantáneo. Keesom pues al ser

Carga Nuclear Efectiva

Por el efecto del apantallamiento, el electrón del último nivel recibirá en menor intensidad la fuerza atractiva total de la carga de los protones que hay en el núcleo. En un periodo, la carga nuclear efectiva aumenta de izquierda a derecha porque aumenta el número atómico y el apantallamiento (pero no en la misma proporción). En un grupo, no varía, porque el número atómico y el apantallamiento aumentan de la misma forma.

Radio Atómico

Mitad de la distancia internuclear que presenta una molécula diatómica de un elemento en estado sólido. Los elementos de un mismo periodo incorporan el último electrón al mismo nivel de energía; por tanto, la carga nuclear efectiva aumenta a lo largo del periodo, ejerciendo... Continuar leyendo "Propiedades Periódicas Fundamentales de los Elementos" »

Estructura Vertical de la Atmósfera

La estructura vertical de la atmósfera está determinada por tres máximos de temperatura, conocidos como termoclimas (tropopausa, estratopausa y mesopausa), que delimitan cuatro capas principales:

• Termosfera/Ionosfera: Base a 80 km de altitud. Densidad muy baja. Intercepta eficazmente radiaciones ionizantes, lo que produce que los átomos y las moléculas pierdan electrones y estén ionizados.
• Mesosfera: Abarca desde 50/80 km de altitud. Alcanza las temperaturas más bajas de la atmósfera. Aquí, las rocas procedentes del espacio se vuelven incandescentes (meteoros).
• Estratosfera: Entre la tropopausa y la estratopausa. Su espesor es de entre 35 y 40 km. En ella se forma el ozono y se producen fortísimos