Apuntes, resúmenes, trabajos, exámenes y ejercicios de Química de Bachillerato

BALD/OND HIP: 1/2: bazina, zinateke,-een/bagina, ginateke,-een/banindute, nindukete,-ten/bazenizkit, zenizkidaket,-ten.   3: balu,luk,zukeen/balitz,litzatek,zatekeen/balitzaio,litzaiok,zitzaiokeen/baliz,lizuk,zizukeen.AHAL: NOR:daitek,zitekeen, liteke.NOR-NORI: dakiok,zekiokeen,lekiok. NOR-NORK3:dezakegu,genezakeen,genezak.NOR-NORK:gaitzakezu,gintzakezun,-n. NOR-NORI-NORK:diezaiokezu,zeniezaiokeen,-een.LLL.SUBJ:NOR: nadin,nendin/gaitezen,gintezen. NOR-NORI:dakizkizun, zekizkizun/dakidan,zekidan.NOR-NORK3: dezagun,genezan/dezaten,zezaten.NOR-NORK:nazazun, nintzazun/gaitzazun, gintzazun. NR-NRI-NRK: diezaiogun,geniezaion/diezazutn,ziezazutn.AGI:NOR:zaitz/dadil.NR-NRK:nazaz,dezal.3AK:diezal, ieza

carbonato de sodio: Na2CO3 ;sulfato de amonio: (NH₄)₂SO_{4 ;} sulfato de bario: BaSO4 ; óxido de cobre: Cu2O ; oxido de molibdeno(iv)MoO3 ; carbonato de cobre (ii ) cuco3; acido nitrico:Hno3; hidroxido de magnesio: Mg(OH)2 ; oxido de cobre(ii) Cu(OH)2 ; bromato de berilio: Be(BrO3)2 ; fosfato de cobalto (ii) Co3(PO4)2 ; sulfuro de plata: Ag2s; hidroxido de aluminio: Al(OH)3 ; sulfuro de amonio:( NH4)2S ; acid nitroso: N2O3 ; hidroxido de hierro (iii) Fe(OH)3 ; hidroxido de hierro: Cl2O7 ; dicromato de potasio: (K2Cr2O7) ; hidrogenocarbonato de bario Ba(hco3)2; sulfuro de cobre CuS ; dioxido de titanio: TiO2 ; hidroxido de niquel 3) Ni(OH)_{3 ;} oxido de cobalto (II) CoO ; trioxido de azufre: (SO3 ; hidroxido de mercurio: Hg2(OH)2 ; peróxido... Continuar leyendo "Formulacion" »

Metalak/+1;Li,Na,K,Rb,Cs,Fr,ag,NH/+2:Be,Mg,Ca,Sr,Ba,Ra,Zn,Cd/+1,+2:Cu,Hg/+3:Al/+1,+3/Au/+2+3:Fe,Co,Ni,Cr(+4+5+6),Mn(+4+5+6+7)/+2+4:Sn,Pb,Pt,Ir.Ezmetalak/H:-1+1/F-1/Cl,Br,I:-1+1+3+5+7/O:-2/S,SeTe:-2+2+4+6/N(+2+4),P:-3+1+3+5/As,Sb:-3+3+5/B:-3+3/Bi:+3+5/C:-4+2+4/Si:+4//Amoniakoa,NH3/fosfina,PH3/Artsina,AsH3/Estibina Sb.H3/Boranoa,BH3/Metanoa,CH4/Silanoa,SiH4/Hidrazina,N2H4/Diboranoa,B2H6.

1-Aurr.2-zk.err.3-hipo,oso.//OXIDOBASIKOAK:(1)met(1)oxido/met(2)oxido/Oxido(3)met(3)//OXIDOAZIDOAK:(1)em(1)oxidoa/em(2)oxidoa/Anhidrido.em(3)/SALB:Nitr;NO:Oxido nitrikoa,NO2;NO4: ez izend.//GATZHEGAZKORRAK:(1)em(1)emURO/Em(2)emURO//HIDROXIDO:Ca(OH)2/Met(1)Hidroxido/Met(2)Hidroxido/Hidroxido metala(3)//S,Se,Te,C,Si,P,As,Sb(3H=ORTO),Hidrogeno(1)oxo(1)emATO(2)/Azido... Continuar leyendo "Formulazio ez organikoa" »

1.Una molecula con 3 carbonos asimetricos puede dar lugar, como maximo, a: ocho isomeros opticos distintos; 2.La isomeria optica consiste en: sustancias que alteran el plano de polarizacion de la luz polarizada; 3. La D-glucosa es: una distribucion concreta de la molecula de glucosa; 4.La D-(-)-glucosa es: isomero levogiro de la glucosa; 5.Formamos una disolucion con 3 moles del isomero levogiro de un compuesto y 1 mol del isomero dextrogiro, la disolucion resultantes es: levogira; 6.Una sustancia con carbonos asimetricos, que no presenta actividad optica es: un compuesto meso; 7.Dos isomeros opticamente activos, que no son imagen uno del otro son: diastereomeros; 8.Un atomo de carbono es asimetrico cuando: esta enlazado a sustituyentes diferentes;... Continuar leyendo "Compuesto asimétrico" »

Enlace iónico (metal + no metal)

• Sólidos cristalinos a tª ambiente.
• Altos PF y PE (elevada estabilidad térmica del cristal)
• Duros y frágiles (difíciles de rayar o romper enlaces, pero un golpe seco altera la red, enfrentándose iones de mismo signo)
• Solubles en disolventes polares (agua)
• Sólido: no conducen elect.; fundidos o en disolución: conductores 2ª especie.
• Forman redes cristalinas geométricas

COVALENTES

Comp. cov. moleculares

• Mayoría son gases a tª ambiente
• Bajos PF y PE (debilidad enlace intermolecular)
• Polar se disuelve en polar (H₂O) y no polar, en no polar (CCl₄)
• No conducen la electricidad (e- ligados al enlace)

Sólidos cov. cristalinos

• Sólidos cristalinos a tª ambiente.
• Altos PF y PE
• Más duros que cristales iónicos (enlace cov.

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Valoración ácido-base:
Tanto en los procesos industriales como en el laboratorio, es muy frecuente hallar la cantidad de acido o de base que hay en una muestra. La volumetría, titulación o valoración ácido-base, es un método de análisis químico que permite determinar la concentración desconocida de una disolución ácida (o básica) formada a partir de la muestra, llamada disolución problema, mediante una disolución básica (o ácida) de concentración conocida, llamada disolución patrón.
El procedimiento experimental consiste en colocar en el matraz erlenmeyer un volumen conocido de la disolución que queremos valorar, y desde la bureta, dejamos caer gota a gota la disolución patrón, hasta que llegamos a un punto, denominado

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Una disolucion es una mezcla homogenea de sustancias puras donde las particulas disueltas son iones, moleculas aisladas o agrupaciones muy pequeñas de estos componentes, por lo que no sedimentan aunque empleemos potentes centrifugadoras./ La disolucion esta compuesta por un disolvente que es el medio en el que los solutos se disuelven, es decir lo que disuelve; y el soluto es lo que se disuelve. Los disolventes suelen encontrarse en mayor cantidad que los solutos// tipos de disoluciones: según el numero de componentes: binarios ternarios; según el estado fisico: liquidos solidos o gaseosos.// Concentracion de una disolucion: es la cantidad de soluto que esta disuelto en una determinada cantidad de disolucion o en una determinada cantidad

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HUND : Zenbait elektroik energia berdineko orbitalak betetzen dituztenean orbital desberdinetan kokatuko dira ahal den neurrian.
PAULI: Atomo batean ezin dira egon bi elektroi 4 zenbaki kuantiko berdinekin eta hortik ondorioztatzen dugu orbital bakoitzean bi elektroi bakarrik egon ahal direla. Lehen 3 zenbaki kuantiko berdinak baina spin desberdinarekin.
AUFBAU: Elektroiak atomoan energia mailarik baxuenetik altuenera kokatu behar ditugu eta Mollerren diagramak hau nola egin esaten digu.
IONIZAZIO-ENERGIA : Atomo neutro bati elektroi bat kentzeko eman behar diogun energia. Atomoak zenbat eta txikiagoak izan elektroiak kentzea zailagoa da beraz, ionizazio energia handiagoa da.
AFINITATE-ELEKTRONIKOA: Atomo neutro batek elektroi bat bereganatzen

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CODIGO DE ERRORES 2: .Codigos detectores y correctores de error:Los codigos correctores de error no solo indican la existencia de un error, sino que porporcionan informacion de cual es el digito o digitos binarios afectados y por tanto, permiten su correccion invirtiendo sus valores. Estos codigos solo se utilizan en situaciones en las que no es posible solicitar la retransmision del mensaje cuando se ha producido un error o en el caso de sistemas de transmision que producen gran cantidad de errores en las lineas.Son de escasa utilidad en los sistemas donde la tasa de error es baja y es posible la solicitud de retransmision, ya que la cantidad de digitos redundantes necesaria para corregir errores en varios bits es muy grande con respecto... Continuar leyendo "5" »

Enllaç químic: la unió entre àtoms = o diferents.

L’energia d’enllaç és l’energia q s’allibera quan es forma una d’enllaços. Coincideix amb l’energia necessària trencar-los.

L’enllaç iònic: es crea x l’atracció electrostàtica entre ions de signe contrari. Els cristalls de clorur de sodi, estan constituïts x ions Na+ i Cl- units x enllaços iònics. Podem imaginar-los formats x àtoms de sodi q han perdut el seu é + extern i s’ha transformat en ió sodi, positiu, i àtoms de clor q han captat é cedit pel sodi i s’han transformat en ió clorur, negatiu. Queden, dos ions, entre els quals es produeix una forta atracció electrostàtica.

Un enllaç covalent és la unió de dos àtoms mitjançant é compartits. Els

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