Apuntes, resúmenes, trabajos, exámenes y ejercicios de Química de Bachillerato

Dalton:Materia formada por particulas pequeñas e indivisibles llamadas atomos. Todos los atomos de un elemento son iguales.

Thomson:La materia es electricamente neutra, por lo que tiene que haber carga positiva demas de electrones. Los electrones se pueden sacar de los atomos, la carga positiva no.

Rutherford: El centro del atomo esta cargado positivamente y en el se concentra casi toda la masa. El nucleo esta rodeado de espacio vacio por donde orbitan los electrones. El atomo es neutro por que la carga positiva es igual que la carga negativa de los electrones.

Bohr:Los electrones giran alrededor del nucleo siguiendo sus orbitas. El numero de electrones en cada capa es limitado. la orbita determina la energia de los electrones que la ocupan.

A-... Continuar leyendo "Enlaces monovalentes" »

FUERZAS INTERMOLECULARES: Mantienen unidas las moleculas de las sustancias covalentes y permiten q estas aparezcan en edo solido o liquid o q se disuelven en otras sustancias ****DIPOLO-DIPOLO: Cuando las moleculas tienen un momento dipolar distinto de cero, los electrons se acumulan en una parte de las mismas (polo negativo) mientras q la otra parte queda con defecto de electrons (polo positivo). Si el dipolo es suficientemente grande, las fuerzas electroestáticas entre los dipolos pueden hacer q las sustancias tengan un punto de fusión superior al q tendrían las moléculas apolares de la misma masa molecular. ****ENLACE D H: Es la atracción q se da entre moléculas q tienen atomos de H unidos a otros atomos muy electronegativos y de pequeño... Continuar leyendo "Fuerzas intermoleculares" »

Erradio atomikoa: Elkarri lotuta dauden bi atomo berdinen nukleoen arteko distantziaren erdia||Erradio ionikoa: Egitura bera eratzen duten ioien tamaina.||Ionizazio energia: Atomo batek elektroiak emateko duen joera neurtzen du.||Afinitate elektrikoa: Atomo batek elektroiak hartzeko duen joera neurtzen du.||Elektronegatibotasuna: Zer gaitasun duen molekula bateko atomo batek molekula horrexetako elektroiak erakartzeko.

Lotura ionikoa: Ioi positiboen eta ioi negatiboen arteko indar elektrostatikoek sorrarazten duten elkarketa. Elkarketa horren ondorioz, konposatu bat agertzen da, sare kristalino ioniko batez osatuta.||Lotura Kobalentea: Eratzen da bi atomok bikote bat edo gehiago partekatzen dutenean elkatzea.||Lotura metalikoa: Metalen atomoen

regla de Hund o regla del maximo desapareamiento:los electrones ocupan los subniveles de un mismo orbital de modo que el desapareamiento en el rellenado sea maximo. Principio de exclusuion de Pauli: solo caben dos electrones en cada subnivel, uno con spin +1/2 y otro con spin -1/2. Valencia ionica: es el numero de electrones que gana o pierde un elemento a la ora de formar un enlace. Valencia covalente: es el numero de electrones desapareados que tiene un elemento en su ultima capa o que puede desaparear sin excesivo aporte enrgetico. Energía de ionización o potenciañ de ionizacion P.I: es la energía necesaria para arrancar el electron mas extremo de un átomo en estado gaseoso se mide en eV/atomo o en Kj/mol. AUMENTA HACIA ARRIBA Y HACIA

Los metales no ferrosos comprenden todos los metales a excepción del hierro. Su utilización no es tan masiva como la de los productos férreos (hierro, acero y fundición), pero tienen una gran importancia en la fabricación de una gran cantidad de productos.

Propiedades Destacadas de los Metales No Ferrosos

Se valoran por propiedades como, en ocasiones:

• El bajo peso específico.
• La resistencia a la oxidación en condiciones ambientales normales.
• La fácil manipulación y mecanizado.

Aplicaciones de las Aleaciones No Ferrosas

Las aleaciones de productos no ferrosos tienen gran cantidad de aplicaciones, por ejemplo:

• Monedas: Fabricadas con aleaciones de cobre, níquel y aluminio.
• Filamentos de bombillas: De wolframio.
• Material de soldadura de componentes

Formación de Óxidos Metálicos

Los óxidos metálicos son compuestos que se forman al reaccionar el oxígeno con un metal. Esta reacción es la que produce la corrosión de los metales al estar expuestos al oxígeno del aire.

• Algunos metales se oxidan más rápido, como es el caso de los metales alcalinos.
• Algunos metales se oxidan con más lentitud, como es el caso del hierro y el cobre, que son metales muy corrosivos.
• Algunos actúan más lentamente al oxígeno, como es el caso del aluminio, que es muy poco corrosivo.

Un ejemplo claro es la reacción del hierro con el oxígeno. Cuando se deja un trozo de hierro al aire libre, con el tiempo este forma una capa de polvo rojizo llamado herrumbre, que es óxido de hierro, también llamado óxido... Continuar leyendo "Reacciones Químicas: Óxidos, Ácidos e Hidróxidos" »