Apuntes, resúmenes, trabajos, exámenes y ejercicios de Química de Bachillerato

Metalak/+1;Li,Na,K,Rb,Cs,Fr,ag,NH/+2:Be,Mg,Ca,Sr,Ba,Ra,Zn,Cd/+1,+2:Cu,Hg/+3:Al/+1,+3/Au/+2+3:Fe,Co,Ni,Cr(+4+5+6),Mn(+4+5+6+7)/+2+4:Sn,Pb,Pt,Ir.Ezmetalak/H:-1+1/F-1/Cl,Br,I:-1+1+3+5+7/O:-2/S,SeTe:-2+2+4+6/N(+2+4),P:-3+1+3+5/As,Sb:-3+3+5/B:-3+3/Bi:+3+5/C:-4+2+4/Si:+4//Amoniakoa,NH3/fosfina,PH3/Artsina,AsH3/Estibina Sb.H3/Boranoa,BH3/Metanoa,CH4/Silanoa,SiH4/Hidrazina,N2H4/Diboranoa,B2H6.

1-Aurr.2-zk.err.3-hipo,oso.//OXIDOBASIKOAK:(1)met(1)oxido/met(2)oxido/Oxido(3)met(3)//OXIDOAZIDOAK:(1)em(1)oxidoa/em(2)oxidoa/Anhidrido.em(3)/SALB:Nitr;NO:Oxido nitrikoa,NO2;NO4: ez izend.//GATZHEGAZKORRAK:(1)em(1)emURO/Em(2)emURO//HIDROXIDO:Ca(OH)2/Met(1)Hidroxido/Met(2)Hidroxido/Hidroxido metala(3)//S,Se,Te,C,Si,P,As,Sb(3H=ORTO),Hidrogeno(1)oxo(1)emATO(2)/Azido... Continuar leyendo "Formulazio ez organikoa" »

Valoración ácido-base:
Tanto en los procesos industriales como en el laboratorio, es muy frecuente hallar la cantidad de acido o de base que hay en una muestra. La volumetría, titulación o valoración ácido-base, es un método de análisis químico que permite determinar la concentración desconocida de una disolución ácida (o básica) formada a partir de la muestra, llamada disolución problema, mediante una disolución básica (o ácida) de concentración conocida, llamada disolución patrón.
El procedimiento experimental consiste en colocar en el matraz erlenmeyer un volumen conocido de la disolución que queremos valorar, y desde la bureta, dejamos caer gota a gota la disolución patrón, hasta que llegamos a un punto, denominado

Una disolucion es una mezcla homogenea de sustancias puras donde las particulas disueltas son iones, moleculas aisladas o agrupaciones muy pequeñas de estos componentes, por lo que no sedimentan aunque empleemos potentes centrifugadoras./ La disolucion esta compuesta por un disolvente que es el medio en el que los solutos se disuelven, es decir lo que disuelve; y el soluto es lo que se disuelve. Los disolventes suelen encontrarse en mayor cantidad que los solutos// tipos de disoluciones: según el numero de componentes: binarios ternarios; según el estado fisico: liquidos solidos o gaseosos.// Concentracion de una disolucion: es la cantidad de soluto que esta disuelto en una determinada cantidad de disolucion o en una determinada cantidad

HUND : Zenbait elektroik energia berdineko orbitalak betetzen dituztenean orbital desberdinetan kokatuko dira ahal den neurrian.
PAULI: Atomo batean ezin dira egon bi elektroi 4 zenbaki kuantiko berdinekin eta hortik ondorioztatzen dugu orbital bakoitzean bi elektroi bakarrik egon ahal direla. Lehen 3 zenbaki kuantiko berdinak baina spin desberdinarekin.
AUFBAU: Elektroiak atomoan energia mailarik baxuenetik altuenera kokatu behar ditugu eta Mollerren diagramak hau nola egin esaten digu.
IONIZAZIO-ENERGIA : Atomo neutro bati elektroi bat kentzeko eman behar diogun energia. Atomoak zenbat eta txikiagoak izan elektroiak kentzea zailagoa da beraz, ionizazio energia handiagoa da.
AFINITATE-ELEKTRONIKOA: Atomo neutro batek elektroi bat bereganatzen

Enllaç químic: la unió entre àtoms = o diferents.

L’energia d’enllaç és l’energia q s’allibera quan es forma una d’enllaços. Coincideix amb l’energia necessària trencar-los.

L’enllaç iònic: es crea x l’atracció electrostàtica entre ions de signe contrari. Els cristalls de clorur de sodi, estan constituïts x ions Na+ i Cl- units x enllaços iònics. Podem imaginar-los formats x àtoms de sodi q han perdut el seu é + extern i s’ha transformat en ió sodi, positiu, i àtoms de clor q han captat é cedit pel sodi i s’han transformat en ió clorur, negatiu. Queden, dos ions, entre els quals es produeix una forta atracció electrostàtica.

Un enllaç covalent és la unió de dos àtoms mitjançant é compartits. Els

Decimos que un proceso alcanza la situacion de equilibrio  quimico cuando la velocidad del proceso directo es igual al del proceso inverso, es decir, los reactivos dan productor a la misma velocidad con que los productos se reconvierten en reactivos, por tanto en esta situacion las concentraciones de reactivos y productos se mantienen cte y no es que se pare laa reaccion sino que tiene lugar en ambos sentidos a la misma velocidad. nosotros vamos a deducir la ley del equilibrio quimico o ley de accion de masas por consideraciones cineticas, aunque tambien se puede abordar este tema desde el punto de vista termodinamico, ya que en el equilibrio AG=0. Supongamos una reaccion general que tiene lugar en una sola estapa. En el equilibrio Vd=Vi

LEY

Decantación

La decantación consiste en separar dos líquidos inmiscibles o un sólido y un líquido que no se mezclan entre ellos. El fundamento de esta técnica es la diferencia de densidades. Se deja en reposo la mezcla hasta que se separa en dos o más fases bien diferenciadas. Si una fase es líquida y la otra sólida, se inclina el recipiente para verter el líquido sobrenadante. Si existe una fase sólida flotante, puede recogerse con una espátula. Si las dos fases son líquidas, se utiliza un embudo de decantación.

Filtración

La filtración consiste en separar un sólido de un líquido en el que está en suspensión, es decir, no disuelto. El fundamento es la diferencia de tamaño de las partículas. Se hace pasar la mezcla por un... Continuar leyendo "Técnicas de Separación de Mezclas: Decantación, Filtración y Más" »