Apuntes, resúmenes, trabajos, exámenes y ejercicios de Química de Bachillerato

Enlaces Químicos

Tipos de Enlaces

Metal: cede electrones. No metal: gana electrones.

• Enlace Iónico: metal + no metal
• Enlace Covalente: no metal + no metal
• Enlace Metálico: metal + metal

Regla del Octeto

Se conoce como Regla del Octeto porque los átomos forman compuestos al perder, ganar o compartir electrones para adquirir un octeto de 8 electrones de valencia.

Compuestos

Los compuestos resultan de la formación de enlaces químicos entre dos o más elementos diferentes.

Enlace Iónico

En los enlaces iónicos, los electrones se transfieren de átomos de metales a átomos de no metales.

Enlace Covalente

En los enlaces covalentes, que por lo general se forman entre átomos de no metales, se comparten los electrones de valencia.

Enlace Metálico

El enlace

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Introducción

CLAVÍCULA: Hueso

Materiales de Laboratorio Resistentes

Vidrio de Borosilicato (Tipo Pyrex)

Algunos de los instrumentos más utilizados en los laboratorios son elaborados de vidrio resistente a altas temperaturas. Esto se debe a su alto contenido de dióxido de silicio, bajo álcali, óxido bórico y vestigios de otros óxidos, lo que condiciona su escaso coeficiente de dilatación. Esto le otorga una gran aplicación en la fabricación de materiales de laboratorio. Uno de los más conocidos es el vidrio Pyrex® (de acuerdo a la marca).

Características del Vidrio de Borosilicato

En general, se los conoce como vidrio de borosilicato de calcio, utilizado en materiales de laboratorio y algunos de la industria alimenticia. Sus características... Continuar leyendo "Inventario y Usos Esenciales del Equipamiento de Laboratorio de Microbiología" »

Principios de Le Châtelier: Respuestas del Equilibrio Químico a Cambios Externos

El Principio de Le Châtelier es una herramienta fundamental en química que nos permite predecir cómo un sistema en equilibrio químico responderá a perturbaciones externas. Este principio establece que si se aplica una perturbación a un sistema en equilibrio, este se desplazará en la dirección que tienda a minimizar o contrarrestar dicha perturbación, restableciendo un nuevo estado de equilibrio.

1. Variación de la Concentración de las Especies

¿Cómo responde un equilibrio químico ante una variación de la concentración de algunas de las especies que intervienen en él?

Consideremos la reacción de síntesis de amoniaco:

N₂ (g) + 3 H₂ (g) ⇌ 2 NH₃ (... Continuar leyendo "Principios de Le Châtelier: Impacto de Concentración, Temperatura y Presión en el Equilibrio Químico" »

La velocidad de un proceso químico se define como el cambio en la concentración de reactivos o productos con respecto al tiempo en dicho proceso. Un orden global de reacción es la suma de los órdenes parciales respecto a cada uno de los reactivos.

Tipos de Reacciones según su Orden

• Reacción de orden cero: En estas reacciones, la característica fundamental es que la velocidad de reacción no depende de la concentración. Las reacciones de orden cero se encuentran frecuentemente en catálisis heterogénea, cuando la reacción se lleva a cabo sobre una superficie saturada de reactivo, y en reacciones catalizadas con suficiente exceso de sustrato para saturar el catalizador.

• Reacción de orden 1: En estas reacciones, la velocidad sí depende

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materiales del hormigon hidraulico

los materiales que se emplean en la fabricaci0on dek concreto hidraulico son los siguientes: cemento portland o portland puzolanico, agua, agregado fino, agregado grueso y adiccionanes.
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 tipo de hormigon 
1. el concreto aireado o celular que se obtiene agragandole a la mezcla una gran cantidad de aire, obteniedo asi un hormigon de densidad menor a 1, lo cual nos otorga un muy buen aislante termico.
2. el concreto traslucido, que sde obtiene mezclando plastico o fibra de vidrio.
3. el microhormigon es el que mas altas prestaciones posee se emplea principalmente para fabricar tajas de Uralitaa y otro tipo de ecomateriales.
4. el hormigon de tipo... Continuar leyendo "1122121122" »

Boyle: se descubrio en 1642 y establece que la presion de un gas en un recipiente cerrado es inversamente proporcional a el volumen del recipiente que lo contiene, siendo la temperatura constante. P*V grafica curva(pro.isotermo) Charles: etablece que el volumen es directamente proporcional a la temperatura(ºK) del gas, permaneciendo constante la presion y la cantidad de gas. V/T grafia recta (pro.isobarica)Gay-Lussac: establece que la presion es directamente proporcional a la temperatura(ºK) del gas, siendo el volumen y la cantidad de gas constante. P/T grafica curva(pro.isocoro)General de los gases: relacion entre la presion, el volumen y la temperatura(ºK) cuando permanece constante la cantidad de gas. P*V/T Avogadro: molecula se introduce... Continuar leyendo "Leyes de los gases" »

carbonato de sodio: Na2CO3 ;sulfato de amonio: (NH₄)₂SO_{4 ;} sulfato de bario: BaSO4 ; óxido de cobre: Cu2O ; oxido de molibdeno(iv)MoO3 ; carbonato de cobre (ii ) cuco3; acido nitrico:Hno3; hidroxido de magnesio: Mg(OH)2 ; oxido de cobre(ii) Cu(OH)2 ; bromato de berilio: Be(BrO3)2 ; fosfato de cobalto (ii) Co3(PO4)2 ; sulfuro de plata: Ag2s; hidroxido de aluminio: Al(OH)3 ; sulfuro de amonio:( NH4)2S ; acid nitroso: N2O3 ; hidroxido de hierro (iii) Fe(OH)3 ; hidroxido de hierro: Cl2O7 ; dicromato de potasio: (K2Cr2O7) ; hidrogenocarbonato de bario Ba(hco3)2; sulfuro de cobre CuS ; dioxido de titanio: TiO2 ; hidroxido de niquel 3) Ni(OH)_{3 ;} oxido de cobalto (II) CoO ; trioxido de azufre: (SO3 ; hidroxido de mercurio: Hg2(OH)2 ; peróxido... Continuar leyendo "Formulacion" »

Metalak/+1;Li,Na,K,Rb,Cs,Fr,ag,NH/+2:Be,Mg,Ca,Sr,Ba,Ra,Zn,Cd/+1,+2:Cu,Hg/+3:Al/+1,+3/Au/+2+3:Fe,Co,Ni,Cr(+4+5+6),Mn(+4+5+6+7)/+2+4:Sn,Pb,Pt,Ir.Ezmetalak/H:-1+1/F-1/Cl,Br,I:-1+1+3+5+7/O:-2/S,SeTe:-2+2+4+6/N(+2+4),P:-3+1+3+5/As,Sb:-3+3+5/B:-3+3/Bi:+3+5/C:-4+2+4/Si:+4//Amoniakoa,NH3/fosfina,PH3/Artsina,AsH3/Estibina Sb.H3/Boranoa,BH3/Metanoa,CH4/Silanoa,SiH4/Hidrazina,N2H4/Diboranoa,B2H6.

1-Aurr.2-zk.err.3-hipo,oso.//OXIDOBASIKOAK:(1)met(1)oxido/met(2)oxido/Oxido(3)met(3)//OXIDOAZIDOAK:(1)em(1)oxidoa/em(2)oxidoa/Anhidrido.em(3)/SALB:Nitr;NO:Oxido nitrikoa,NO2;NO4: ez izend.//GATZHEGAZKORRAK:(1)em(1)emURO/Em(2)emURO//HIDROXIDO:Ca(OH)2/Met(1)Hidroxido/Met(2)Hidroxido/Hidroxido metala(3)//S,Se,Te,C,Si,P,As,Sb(3H=ORTO),Hidrogeno(1)oxo(1)emATO(2)/Azido... Continuar leyendo "Formulazio ez organikoa" »

1.Una molecula con 3 carbonos asimetricos puede dar lugar, como maximo, a: ocho isomeros opticos distintos; 2.La isomeria optica consiste en: sustancias que alteran el plano de polarizacion de la luz polarizada; 3. La D-glucosa es: una distribucion concreta de la molecula de glucosa; 4.La D-(-)-glucosa es: isomero levogiro de la glucosa; 5.Formamos una disolucion con 3 moles del isomero levogiro de un compuesto y 1 mol del isomero dextrogiro, la disolucion resultantes es: levogira; 6.Una sustancia con carbonos asimetricos, que no presenta actividad optica es: un compuesto meso; 7.Dos isomeros opticamente activos, que no son imagen uno del otro son: diastereomeros; 8.Un atomo de carbono es asimetrico cuando: esta enlazado a sustituyentes diferentes;... Continuar leyendo "Compuesto asimétrico" »

Una disolucion es una mezcla homogenea de sustancias puras donde las particulas disueltas son iones, moleculas aisladas o agrupaciones muy pequeñas de estos componentes, por lo que no sedimentan aunque empleemos potentes centrifugadoras./ La disolucion esta compuesta por un disolvente que es el medio en el que los solutos se disuelven, es decir lo que disuelve; y el soluto es lo que se disuelve. Los disolventes suelen encontrarse en mayor cantidad que los solutos// tipos de disoluciones: según el numero de componentes: binarios ternarios; según el estado fisico: liquidos solidos o gaseosos.// Concentracion de una disolucion: es la cantidad de soluto que esta disuelto en una determinada cantidad de disolucion o en una determinada cantidad

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