Apuntes, resúmenes, trabajos, exámenes y ejercicios de Química de Bachillerato

Conceptos Fundamentales de Química: Átomos, Enlaces y Compuestos

Estructura Atómica y Teoría Cuántica

Isótopos: Átomos de un mismo elemento con las mismas propiedades químicas pero diferente masa.

Teoría cuántica de Planck: La energía emitida por un cuerpo mediante la radiación de una determinada frecuencia es múltiplo de una cantidad de energía elemental llamada cuanto. E = h·v

Teoría corpuscular: La luz está constituida por partículas (fotones) cuya energía es E = h·v.

Modelo atómico de Bohr: El espacio que rodea el núcleo tiene niveles en los que puede encontrarse el electrón. Están definidos por el número cuántico principal. Siempre que un átomo absorbe o emite energía, lo hace mediante cuantos completos, que tienen... Continuar leyendo "Introducción a la Química: Estructura Atómica, Enlaces y Nomenclatura" »

MÉTODO KJELDAHL

Éste es el método más utilizado para la determinación de nitrógeno orgánico. Determina el contenido de proteínas en carnes, leche, cereales y harinas, así como en otros tipos de muestras. En primer lugar, se digiere la muestra sólida en presencia de ácido sulfúrico a ebullición, que convierte el nitrógeno en catión amonio y oxida a los demás elementos presentes. La DIGESTIÓN se lleva a cabo en un matraz Kjeldhal, de cuello largo, que evita pérdidas de muestra por salpicaduras. El sulfato sulfúrico se suele adicionar a la mezcla de digestión porque eleva el punto de ebullición del ácido sulfúrico concentrado, aumentando la velocidad de la reacción. Habitualmente se adicionan también al medio de digestión... Continuar leyendo "Ácido metaarsenioso" »

El Agua

1. Estructura y Composición del Agua

La molécula del agua es triatómica; estos átomos no están unidos en línea recta, sino que se ubican formando un ángulo de 104.5° . Entre diferentes moléculas de agua se generan fuerzas de atracción mediadas por estas cargas.

2. Propiedades Físicas del Agua

• a) Punto de Ebullición y Fusión

  A nivel del mar, la temperatura de ebullición del agua es de 100°C y la de fusión es de 0°C .

• b) Densidad

  Es de 1 g/cm³ cuando se encuentra a 4°C y a 1 atm de presión.

• c) Apariencia

  Es incolora, inodora e insípida. El agua para ser potable debe estar bien aireada, no debe poseer materia orgánica en descomposición ni sustancias nitrogenadas.

• d) Tensión Superficial

  Se debe a la atracción mutua que

EL RANGO CUANDO SALE=0, SE LE KITA 1, SI SON 3 FILAS HORIZ, SE KEDA EN R:2.Pos de 3 planos: a)k se corten en un pto=rango:3; b)k se corten en una recta=rango:2,para calcular la ec. recta:1)i jk=vd;despues,x=0, y me keda 2 rectas, para calcular un pto, se resuelve el sist.; ec.vectorial=(x,y,z):pto+landa(vd). y si da rango 1 y2:son//.Pos de 2 rectas: a)si el determinante de los dos vd, y el vn de los 2 ptos es =0, se cortan_det: (se ponen en vertical cada vector)*; para saber el pto en el k cortan, las rectas se ponen en parametrica:b)si los 2 vd son proporcionales, las rectas son //.Pos de una recta y un plano: 1)se hace el rango:( si sale_ r=3, se cortan en un pto; r=2y3, son //; r=2,la recta esta contenida en el plano; para determinar el... Continuar leyendo "El rango y sus descendencias" »

Produc.Solubilidad:Kps->Pongamos de ejemplo el cloruro de plata. Ag+ Cl- (s) <-->Ag+(aq)+ Cl- (... Continuar leyendo "Solubilidad" »

Propiedades Coligativas: Presión de Vapor

Los líquidos están constituidos por moléculas que están en constante movimiento y, al llegar a la superficie, pueden transformarse en moléculas gaseosas; es decir, pasan de líquido a vapor. Si han adquirido suficiente energía, se mantienen en el estado gaseoso; de lo contrario, regresan al estado líquido.

Definición de Presión de Vapor

Cuando se establece un equilibrio entre el líquido y el vapor en un recipiente cerrado, la presión que ejerce el vapor sobre el líquido tiene un valor a determinada temperatura y es lo que recibe el nombre de presión de vapor.

Factores que Modifican la Presión de Vapor

• La Temperatura:

  Un incremento en la temperatura aumenta la energía cinética, lo cual provoca

Leyes Fundamentales de la Química

Ley de Lavoisier

En toda reacción química, la masa permanece constante.

Ley de Proust

En toda reacción química, las masas de reactivos que se combinan guardan entre sí proporciones fijas cuando se forman los mismos productos.

Ley de Dalton

Cuando dos sustancias químicas se combinan para dar diferentes productos, las masas de una de las sustancias que se combina con una masa fija de la otra guardan entre sí proporciones expresables mediante números sencillos.

Ley de Gay-Lussac

Los volúmenes de los gases que intervienen en una reacción química, medidos en iguales condiciones de temperatura y presión, guardan entre sí proporciones expresables mediante números enteros sencillos.

Hipótesis de Avogadro

Un volumen... Continuar leyendo "Principios Fundamentales de la Química: Leyes, Modelos y Conceptos Clave" »

ORGANICA:

HIDROCARBUROS (solo tienen C yH)

Alcanos (CnH2n+2)

Metano CH4

Etano CH3-CH3

Propano CH3-CH2-CH3

Butano CH3-(CH2)2-CH3

Pentano CH3-(CH2)3-CH3

Hexano CH3-(CH2)4-CH3

Octano CH3-(CH2)6-CH3

Alquenos CnH2n

Eteno (etileno) CH2=CH2

Propeno (propileno) CH2=CH-CH3

1-buteno CH2=CH-CH2-CH3

2-penteno CH3-CH=CH-CH2-CH3

1,5 hexadieno CH2=CH-CH2-CH2-CH=CH2

Alquinos CnH2n-2

Etino CH_=CH

Propino CH_=C-CH3

1-butino CH_=C-CH2-CH3

CH3-CH2-CH=CH-CH2 1,3 hexadieno

CH_=C-CH=CH-CH3 3-penten-1-ino

COMPUESTO ORGANICOS NITROGENADOS

Aminas -NH2-amina

R-NH2(primaria)

R-NH(-R)   (secundaria)

R-NH(-R)-R (terciaria)

CH3-NH2 metilamina

CH3-CH2-NH2 etilamina

CH3-NH-CH2-CH3 etilmetilamina

CH3-NH(-CH3)-CH2-CH3 N-meti-1-metil-propilamina

CH3-NH-CH(-CH3)-CH2-CH3 N,N dimetiletilamina

Fenilamina

Amidas