Apuntes, resúmenes, trabajos, exámenes y ejercicios de Química de Bachillerato

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Tema 4

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Hipotesis Plank: propuso la naturaleza corpuscular de la energia diciendo que la energia se emute o se absorve en forma de cuantos de energia. L energia de un cuanto sigue la expresion: E=Hv
Modelo atomico Bohr: propuso un modelo atomico recogiendo las ideas de rutherford y descubrimientos de la epoca y resumio su modelo en 4 postulados: 1. los electrones de los atomos giran alrededor del nucleo solo en ciertas orbitas estacionales y no pierden energia. 2. a las orbitas permitidas para los electrones las llamo niveles de energia y las represento con la letra n. 3. cuanto mas alejado esta un electron del nucleo mas energia tiene. 4. cuando un electron salta de una orbita de mayor radio a otra de radio menor, la energia sobrante se emite en forma... Continuar leyendo "Tema 4" »
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Isopoliacidos:

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METALICOS: Berilio,Magnesio,Calcio,Estroncio,Bario= 2-- Cromo=2,3,6,Manganeso=2,3,4,6,7,hierro(fe),cobalto,niquel=2,3--paladio,platino=2,4--cobre(Cu)=1,2--plata(Ag)=1--Oro(Au)=1,3--Cinc(Zn),cadmio=2--Mercurio(Hg)=1,2--Aluminio=3--Estaño(Sn),Plomo(Pb)=2,4--Antimonio(Sb),Bismuto=3,5. NO METALICOS: Boro=3--Carbono=2,4--Silicio=4--Nitrogeno,Fosforo(P),Arsenico=3,5--Oxigeno=2--,Azufre(S),Selenio,Teluro=2,4,6--Fluor=-1--Cloro,Bromo,Yodo(I)=1,3,5,7.ISOPOLIACIDOS: Tradi: (di,tri,tetra) Ej: Acido dicromatico: 2 CrO3+H2O= H2Cr2O7,Acido tetraborico: 2 B2O3+H2O= H2B4O7. Se pone : 2·2=4(boro) 2·3=6+1=7(oxigeno).
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Efectos en las reacciones

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Efecto inductivo-->Está relacionado con el dezplazamiento de los electrones que forman los enlaces debido a la electronegatividad de los átomos vecinos. El concepto de electronegatividad no se reduce a átomos individuales sino que es extensivo a grupos atómicos. Un átomo de C unido a atomos mas electronegativos que el tendrá una densidad de carga positiva, mientras q si esta unido a atomos menos electronegativos q el tendra carga negativa.
Los atomos de H tienen efecto inductivo nulo.
Efecto inductvo positivo; si cede densidad electronica al enlace. Efecto inductivo negativo; si atrae densidad electronica del enlace. El efecto inductivo se propaga a traves de la molecula pero se va debilitando a partir del 2º C. En el benceno es apreciable... Continuar leyendo "Efectos en las reacciones" »
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Instructivo Calculadora

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numero d oxidacion: s la valencia con la q trabaja 1 elemento al formar 1 compuesto.

compuesto: 1a sustancia formada x la union d 2 o + elementos d la tabla periodica.

formula quimica: 1a formula quimica s compone d simbolos y subindices.

l numero d oxidacion s positivo si l atomo pierde electrones,o ls comparte con 1 atomo q tenga tendencia a captarlos.y

 sera negativo cuando l atomo gane electrones,o ls comparta con 1 atomo q tenga tendencia a cederlos.

mono,di,tetra,penta,exa,epta,octa,nona,deca.

Cuando tiene dos valencias diferentes se usan (de menor a mayor valencia)-oso-ico

Cuando tiene tres distintas se usan (de menor a mayor)hipo- -oso-oso-ico

Y cuando tiene cuatro se utilizan (de menor a mayor),hipo- -oso,-oso,-ico ,per- -ico

Compuesto

Nomenclatura

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Enlace Quimico

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Enlace Quimico:conjunto de fuerzas que mantienen unidos los atomos cuando forman moleculas o cristales, asi como las fuerzas que mantienen unidas las moleculas cuando se presentan en estado solido o liquido.

Energia de enlace:es la energia qe se desprende en la formacion de un enlace y resulta de un balance entre energias de atraccion y de repulsion. Las primeras son debidas a las atraciones que se dan entre la nube electronica de uno de los atomos y el nucleo del otro atomo; mientras qe las segundas se deben a las repulsiones que se producen entre los nucleos o entre las nubes electronicas de ambos atomos.

Distancia de enlace: es la que existe entre atomos cuando forman el enlace. A distancias mas proximas, las fuerzas de repulsion aumentan... Continuar leyendo "Enlace Quimico" »

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Ácido telurhidrico

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Procedimiento:sujetamos la bureta en un soporte metálico mediante una Nuez de una pinza,llenamos la misma con ácido clorhídrico(HCl)0,1M hasta El enrase.Después con una pipeta medimos 10 ml de hidróxido de Sodio(NaOH)de concentración desconocida y se deposita en un matraz Enlermeyer añadiendo unas gotas de fenolftalina con un cuentagotas.El Contenido del matraz será rosado.A continuación se coloca el matraz Enlermeyer de ahí de la bureta y se va añadiendo el ácido desde la Bureta poco a poco hasta que cambie de color;se cierra la llave de la Bureta porque ya se alcanzó el punto de equivalencia y por ultimo se Anota el volumen del ácido que se gasto                 
Disolución reguladora:es una disolución cuyo pH se
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Modelo Atómico de Bohr: Postulados, Números Cuánticos y Comparación con Rutherford y Thomson

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Modelo Atómico de Bohr

El modelo atómico de Rutherford resultaba incompleto e inestable. El físico danés Bohr propuso un nuevo modelo atómico basado en cuatro postulados, entre los que se encontraba la estabilidad de las órbitas.

  1. El átomo está formado por un núcleo, con carga positiva y que contiene la mayor parte de la masa del átomo, y una corteza en la que se mueven los electrones.
  2. Los electrones se mueven en órbitas circulares alrededor del núcleo.
  3. Sólo son posibles aquellas órbitas en las que el momento angular del electrón sea múltiplo de la constante Planck. En estas órbitas, el electrón ni emite ni absorbe energía.
  4. El paso de una órbita a otra supone la absorción o emisión de radiación. El átomo sólo absorberá o
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Origen, Propiedades y Obtención de Materiales: Metales, Plásticos y Papel

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Dónde se han formado los elementos

  • En los primeros instantes de vida del universo: Entonces se formaron el hidrógeno y el helio, los dos elementos más abundantes del universo. También se formaron pequeñas cantidades de litio.
  • En el interior de las estrellas: El hidrógeno y el helio se van transformando en otros elementos. Así es como se forman el carbono, nitrógeno, oxígeno hasta el hierro.
  • En las explosiones de supernovas: Cuando las estrellas grandes agotan el combustible se produce un fenómeno llamado supernova donde se forman los elementos más pesados que el hierro.
  • El laboratorio: Los elementos más pesados que el uranio son elementos artificiales creados en el laboratorio, en reacciones nucleares.

Elementos y Compuestos

  • Elementos
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Guia Completa sobre Dissolucions Reguladores i Càlcul del pH

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Fórmules: KaKb=10-14, pH + pOH = 14, Va x Ma x nH = Vb x Mb x nOH, pH dissolució tampó (Ka x àcid/base conjugada)

Bases o àcids en excés sense nom estequiomètric

Àcids forts: HCl, HBr, HI, HNO3, HClO4 Bases fortes: NaOH, KOH, Ca(OH)2, Ba(OH)2

Passos per calcular el pH:

  1. Identificar el reactiu limitant en excés, dividir els corresponents ml entre els seus moles i el litre.
  2. Del que està en excés, restar a allò que hauria de sortir, és a dir, els moles.
  3. Del resultat anterior, trobar la concentració molar dividint entre els litres sumats.
  4. Calcular el pH amb aquesta concentració.

Mescla diferent: pH, calcular moles a partir del pH de cada dissolució i sumar-los per dividir-los entre dos litres.

Hipo-oso, oso, ico, per-ico, ... , oso-ito,... Continuar leyendo "Guia Completa sobre Dissolucions Reguladores i Càlcul del pH" »

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Descubriendo los Enlaces Químicos: Iónico, Metálico y de Hidrógeno

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La Teoría Atómica de Dalton

John Dalton realizó una gran cantidad de experiencias acerca del comportamiento de los gases con la intención de explicar fenómenos ponderales que conocemos:

  1. Los elementos están formados por átomos indivisibles e indestructibles.
  2. Los átomos de un mismo elemento tienen todos la misma masa y las mismas propiedades.
  3. Los átomos de elementos distintos tienen distinta masa y propiedades.
  4. Los compuestos se forman por la combinación de átomos de los correspondientes elementos en una relación numérica sencilla.
  5. Durante una reacción química, el número de átomos de cada elemento presentes en ella no cambia.

La hipótesis de Dalton explica las tres leyes de combinaciones químicas: la ley de la conservación de la... Continuar leyendo "Descubriendo los Enlaces Químicos: Iónico, Metálico y de Hidrógeno" »

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