Apuntes, resúmenes, trabajos, exámenes y ejercicios de Química de Bachillerato

Dónde se han formado los elementos

• En los primeros instantes de vida del universo: Entonces se formaron el hidrógeno y el helio, los dos elementos más abundantes del universo. También se formaron pequeñas cantidades de litio.
• En el interior de las estrellas: El hidrógeno y el helio se van transformando en otros elementos. Así es como se forman el carbono, nitrógeno, oxígeno hasta el hierro.
• En las explosiones de supernovas: Cuando las estrellas grandes agotan el combustible se produce un fenómeno llamado supernova donde se forman los elementos más pesados que el hierro.
• El laboratorio: Los elementos más pesados que el uranio son elementos artificiales creados en el laboratorio, en reacciones nucleares.

Elementos y Compuestos

• Elementos

Fórmules: K_aK_b=10^-14, pH + pOH = 14, V_a x M_a x n_H = V_b x M_b x n_OH, pH dissolució tampó (K_a x àcid/base conjugada)

Bases o àcids en excés sense nom estequiomètric

Àcids forts: HCl, HBr, HI, HNO₃, HClO₄ Bases fortes: NaOH, KOH, Ca(OH)₂, Ba(OH)₂

Passos per calcular el pH:

1. Identificar el reactiu limitant en excés, dividir els corresponents ml entre els seus moles i el litre.
2. Del que està en excés, restar a allò que hauria de sortir, és a dir, els moles.
3. Del resultat anterior, trobar la concentració molar dividint entre els litres sumats.
4. Calcular el pH amb aquesta concentració.

Mescla diferent: pH, calcular moles a partir del pH de cada dissolució i sumar-los per dividir-los entre dos litres.

Hipo-oso, oso, ico, per-ico, ... , oso-ito,... Continuar leyendo "Guia Completa sobre Dissolucions Reguladores i Càlcul del pH" »

La Teoría Atómica de Dalton

John Dalton realizó una gran cantidad de experiencias acerca del comportamiento de los gases con la intención de explicar fenómenos ponderales que conocemos:

1. Los elementos están formados por átomos indivisibles e indestructibles.
2. Los átomos de un mismo elemento tienen todos la misma masa y las mismas propiedades.
3. Los átomos de elementos distintos tienen distinta masa y propiedades.
4. Los compuestos se forman por la combinación de átomos de los correspondientes elementos en una relación numérica sencilla.
5. Durante una reacción química, el número de átomos de cada elemento presentes en ella no cambia.

La hipótesis de Dalton explica las tres leyes de combinaciones químicas: la ley de la conservación de la... Continuar leyendo "Descubriendo los Enlaces Químicos: Iónico, Metálico y de Hidrógeno" »

Mezclas Químicas: Conceptos Fundamentales

Una mezcla es la combinación o unión de dos o más sustancias o componentes que no se combinan químicamente entre sí.

Identificación de Propiedades de los Compuestos

Propiedades Químicas

Las propiedades químicas describen la capacidad de una sustancia para reaccionar o interactuar con otros materiales. Algunos materiales son muy activos y reaccionan fácilmente con otros, mientras que otros no reaccionan en condiciones normales. Estas propiedades incluyen:

• Actividad química (reactividad).
• Emisión o absorción de calor.
• Emisión de gas.
• Inflamabilidad (capacidad de quemarse), etc.

Propiedades Físicas

Las propiedades físicas se refieren a las características, a menudo cuantitativas, que describen la... Continuar leyendo "Fundamentos de Química: Clasificación y Propiedades de Mezclas y Soluciones" »

Propiedades y Características Generales de los Metales

Los metales poseen propiedades generales distintivas: ser sólidos a temperatura ordinaria (con la excepción del mercurio), tener brillo, ductilidad, maleabilidad, conductividad calorífica y eléctrica, peso notable y capacidad de fundirse. Los metales tienen la propiedad de combinarse entre sí, dando lugar a aleaciones. Se distinguen dos tipos principales: los ferrosos y los no ferrosos. Todos los metales proceden del mineral.

Químicamente, los metales son elementos cuyos átomos tienen tendencia a perder electrones (e-) y, por lo tanto, a ionizarse positivamente. Se definen por sus características metálicas: brillo metálico, elevada conductividad, resistencia mecánica y gran plasticidad.... Continuar leyendo "Fundamentos Esenciales de la Metalurgia y Siderurgia: Propiedades, Procesos y Clasificación de Aceros" »

Los Primeros Intentos de Clasificación de los Elementos

A mediados del siglo XIX, el número de elementos conocidos era tal que los químicos de la época se plantearon la necesidad de clasificarlos de alguna forma para facilitar su estudio y comprender sus propiedades.

Las Tríadas de Döbereiner

Con la idea de que debía existir una ley natural que relacionara los distintos elementos y los agrupara en función de sus propiedades, Johann Wolfgang Döbereiner (1829) realizó la primera clasificación significativa de los elementos químicos conocidos, agrupándolos en tríadas. La característica principal de estas era que el elemento central tenía un peso atómico que era, aproximadamente, la media aritmética de los otros dos. Décadas más... Continuar leyendo "Historia de la Tabla Periódica: El Orden de los Elementos Químicos" »

La Necesidad de Clasificar el Conocimiento

Es típicamente humano el intentar clasificar y dividir en compartimentos el conocimiento; es un intento por hacerlo más fácil de asimilar y entender.

Soluciones Químicas

Definición de Solución

Son materiales homogéneos formados por dos sustancias: soluto y solvente, en proporciones variables dentro de ciertos límites, que se pueden separar por procedimientos físicos.

Clasificación de las Soluciones

A. De Modo Cuantitativo (Concentración)

• Concentración Masa-Masa (m/m): Es la cantidad en gramos de soluto que se disuelve en 100 gramos de solución.
• Concentración Volumen-Volumen (v/v): Es la cantidad en mililitros de soluto que se disuelve en 100 gramos de solución.
• Concentración Masa-Volumen (m/

Explora esta completa referencia de los 118 elementos químicos conocidos, organizados por su número atómico. Esta lista detallada incluye el nombre de cada elemento, su símbolo químico y su número atómico, proporcionando una herramienta esencial para estudiantes, profesionales y cualquier entusiasta de la química que desee profundizar en la composición fundamental de la materia.

Lista Exhaustiva de Elementos Químicos

1. Hidrógeno (H, 1)
2. Helio (He, 2)
3. Litio (Li, 3)
4. Berilio (Be, 4)
5. Boro (B, 5)
6. Carbono (C, 6)
7. Nitrógeno (N, 7)
8. Oxígeno (O, 8)
9. Flúor (F, 9)
10. Neón (Ne, 10)
11. Sodio (Na, 11)
12. Magnesio (Mg, 12)
13. Aluminio (Al, 13)
14. Silicio (Si, 14)
15. Fósforo (P, 15)
16. Azufre (S, 16)
17. Cloro (Cl, 17)
18. Argón (Ar, 18)
19. Potasio (K, 19)
20. Calcio (Ca, 20)
21. Escandio (Sc, 21)
22. Titanio (

Teoría Atómica de Dalton

La teoría atómica de Dalton, publicada a principios del siglo XIX, sentó las bases para la comprensión moderna de la materia. Sus postulados principales son:

• La materia está constituida por átomos, que son partículas indivisibles e indestructibles.
• Los átomos de un mismo elemento químico son iguales en masa y propiedades químicas.
• Los átomos de diferente elemento químico son diferentes en masa y propiedades químicas.
• Los compuestos están formados por combinaciones de átomos de diversos elementos químicos.
• En las reacciones químicas, la masa permanece siempre constante (Ley de Conservación de la Masa).

Modelo Atómico de Thomson

J.J. Thomson, analizando los rayos catódicos generados en un tubo de descargas... Continuar leyendo "Descubrimientos Clave en la Estructura Atómica: De Dalton a la Mecánica Cuántica" »

Postulados de Bohr

Los postulados de Bohr, que resolvieron las inconsistencias del modelo de Rutherford, se resumen en:

• El electrón gira alrededor del núcleo en órbitas circulares estacionarias, sin emitir energía.
• Solo son posibles aquellas órbitas en las que el momento angular del electrón es un múltiplo entero de h/2π.
• Cuando un electrón pasa de una órbita de mayor energía a otra de menor energía, la diferencia de energía se emite en forma de radiación electromagnética.
• Cuando un electrón pasa de una órbita de menor energía a otra de mayor energía, absorbe energía en forma de radiación electromagnética.

Propiedades Periódicas

Radio Atómico

El radio atómico es la mitad de la distancia entre los núcleos de dos átomos iguales... Continuar leyendo "Postulados de Bohr, Radio Atómico, Energía de Ionización y Más: Conceptos Clave de la Estructura Atómica" »