Apuntes, resúmenes, trabajos, exámenes y ejercicios de Química de Bachillerato

EL RANGO CUANDO SALE=0, SE LE KITA 1, SI SON 3 FILAS HORIZ, SE KEDA EN R:2.Pos de 3 planos: a)k se corten en un pto=rango:3; b)k se corten en una recta=rango:2,para calcular la ec. recta:1)i jk=vd;despues,x=0, y me keda 2 rectas, para calcular un pto, se resuelve el sist.; ec.vectorial=(x,y,z):pto+landa(vd). y si da rango 1 y2:son//.Pos de 2 rectas: a)si el determinante de los dos vd, y el vn de los 2 ptos es =0, se cortan_det: (se ponen en vertical cada vector)*; para saber el pto en el k cortan, las rectas se ponen en parametrica:b)si los 2 vd son proporcionales, las rectas son //.Pos de una recta y un plano: 1)se hace el rango:( si sale_ r=3, se cortan en un pto; r=2y3, son //; r=2,la recta esta contenida en el plano; para determinar el... Continuar leyendo "El rango y sus descendencias" »

Propiedades Coligativas: Presión de Vapor

Los líquidos están constituidos por moléculas que están en constante movimiento y, al llegar a la superficie, pueden transformarse en moléculas gaseosas; es decir, pasan de líquido a vapor. Si han adquirido suficiente energía, se mantienen en el estado gaseoso; de lo contrario, regresan al estado líquido.

Definición de Presión de Vapor

Cuando se establece un equilibrio entre el líquido y el vapor en un recipiente cerrado, la presión que ejerce el vapor sobre el líquido tiene un valor a determinada temperatura y es lo que recibe el nombre de presión de vapor.

Factores que Modifican la Presión de Vapor

• La Temperatura:

  Un incremento en la temperatura aumenta la energía cinética, lo cual provoca

Leyes Fundamentales de la Química

Ley de Lavoisier

En toda reacción química, la masa permanece constante.

Ley de Proust

En toda reacción química, las masas de reactivos que se combinan guardan entre sí proporciones fijas cuando se forman los mismos productos.

Ley de Dalton

Cuando dos sustancias químicas se combinan para dar diferentes productos, las masas de una de las sustancias que se combina con una masa fija de la otra guardan entre sí proporciones expresables mediante números sencillos.

Ley de Gay-Lussac

Los volúmenes de los gases que intervienen en una reacción química, medidos en iguales condiciones de temperatura y presión, guardan entre sí proporciones expresables mediante números enteros sencillos.

Hipótesis de Avogadro

Un volumen... Continuar leyendo "Principios Fundamentales de la Química: Leyes, Modelos y Conceptos Clave" »

ORGANICA:

HIDROCARBUROS (solo tienen C yH)

Alcanos (CnH2n+2)

Metano CH4

Etano CH3-CH3

Propano CH3-CH2-CH3

Butano CH3-(CH2)2-CH3

Pentano CH3-(CH2)3-CH3

Hexano CH3-(CH2)4-CH3

Octano CH3-(CH2)6-CH3

Alquenos CnH2n

Eteno (etileno) CH2=CH2

Propeno (propileno) CH2=CH-CH3

1-buteno CH2=CH-CH2-CH3

2-penteno CH3-CH=CH-CH2-CH3

1,5 hexadieno CH2=CH-CH2-CH2-CH=CH2

Alquinos CnH2n-2

Etino CH_=CH

Propino CH_=C-CH3

1-butino CH_=C-CH2-CH3

CH3-CH2-CH=CH-CH2 1,3 hexadieno

CH_=C-CH=CH-CH3 3-penten-1-ino

COMPUESTO ORGANICOS NITROGENADOS

Aminas -NH2-amina

R-NH2(primaria)

R-NH(-R)   (secundaria)

R-NH(-R)-R (terciaria)

CH3-NH2 metilamina

CH3-CH2-NH2 etilamina

CH3-NH-CH2-CH3 etilmetilamina

CH3-NH(-CH3)-CH2-CH3 N-meti-1-metil-propilamina

CH3-NH-CH(-CH3)-CH2-CH3 N,N dimetiletilamina

Fenilamina

Amidas

Propenal CH₂ = CH - C = O
                                  H
2 hidroxipropanoico CH₃ - COH₂ - COOH
Dietil éter CH₃ - CH₂ - O - CH₂ - CH₃
1 buten 3 ona CH₂ = CH - C - CH₃
                                             O
2 metil butanoato de etilo CH₃ - CH₂ - CH - C = O
                                                                    CH₃         O - CH₂ - CH₃
Cianuro de etenilo (propenonitrilo) CH₂ = CH - C = N
N etil etilamina CH₃ - CHN - CH₂ - CH₃
                                         H
1 propen 3 ol CH₂ = CH - COH₃
Propanoamida CH₃ - CH₂ - C - NH₂
                                              ... Continuar leyendo "Formulación" »

1ºpaso:

Calculo de molaridad

2ºpaso:

calculamos el numero de moles del compuesto          

3ºpaso

calculamos la masa molecular relativa de los compuestos (Mr)

4º paso

calculamos los numeros de moles totales(nt)         nt= nsto + nste

5º paso

calculamos la fraccion molar             Xsto"compuesto"=

                                                       Xste"compuesto"=

1ºpaso: se divide el % de cada elemento entre su peso atomico

2º se selecciona el menor y c divide entre cada uno d ellos

3º paso se halla la formula empirica

4º se calcula la masa molecular relativa d la formula enpirica

5º calculamos la formula molecular del compuesto