Apuntes, resúmenes, trabajos, exámenes y ejercicios de Química de Bachillerato

Familias de Lantánidos y Actínidos

Glenn Theodore Seaborg descubrió el plutonio y obtuvo todos los elementos transuránicos hasta el 102, que no existen en la naturaleza. Estos son los actínidos, y Seaborg los comparó con los lantánidos del periodo anterior. Además, descubrió muchos isótopos de diversos elementos de la tabla periódica. Fue el único científico al que se le dedicó un elemento en vida.

Propiedades Periódicas

Afinidad Electrónica

La afinidad electrónica es la energía involucrada en el proceso de captura de un electrón por un átomo en estado gaseoso. En un grupo, la afinidad electrónica crece hacia arriba, es decir, los primeros elementos de cada grupo liberan más energía cuando capturan un electrón. En un periodo,... Continuar leyendo "Propiedades Periódicas de los Elementos: Electronegatividad, Radio Atómico y Más" »

Su clasificación es muy complicada debido a su heterogeneidad. En este curso vamos a admitir la siguiente:

1. Lípidos saponificables
   Contienen ácidos grasos en su composición y, por tanto, pueden sufrir procesos de saponificación que forman sales derivadas de esos ácidos grasos (jabones)
   
   
   1. Lípidos simples
      Están formados por un alcohol al que se unen ácidos grasos
      
      
      1. Céridos
         El alcohol es un monoalcohol (un único grupo -OH) de cadena larga unido, por tanto, a un único ácido graso
         
         
      2. Glicéridos o acilglicéridos
         El alcohol es la glicerina (propanotriol) al que se pueden unir uno, dos o tres ácidos grasos
   2. Lípidos complejos
      Están formados por un alcohol al que se unen: ácidos grasos, un grupo fosfato (al que se puede unir otro alcohol) o un oligosacárido
      
      
      1. Glicerolípidos
         El

LÍPIDOS: Clasificación y Propiedades Fundamentales

Los lípidos son biomoléculas orgánicas que se clasifican en tres grandes grupos:

1. Ácidos Grasos (saturados e insaturados).
2. Lípidos Saponificables:
   • Simples: Acilglicéridos y Ceras.
   • Complejos (o Heterolípidos): Glicerofosfolípidos y Esfingolípidos.
3. Lípidos Insaponificables: Terpenos, Esteroides y Prostaglandinas.

Ácidos Grasos

Los ácidos grasos son cadenas hidrocarbonadas que contienen entre 12 y 22 átomos de carbono (C) y poseen un grupo carboxilo ($\text{COOH}$) en un extremo. Son clasificados según la presencia de dobles enlaces:

Tipos de Ácidos Grasos

• Saturados: Se disponen en una conformación de zig-zag, formando ángulos de aproximadamente 109° entre los enlaces (cadena extendida)

Substantzia Ionikoen Propietateak

1. Egoera Fisikoa

   Giro-tenperaturan solidoak dira, aurkako karga duten ioien arteko erakarpen-indarrak oso sendoak direlako. Gogorrak dira.

   Fusio-Tenperatura

   Altua. Urtzeko apurtu beharreko lotura ionikoak oso sendoak dira eta tenperatura altua behar da.

2. Disolbagarritasuna

   Uretan (disolbatzaile polarretan) disolbagarriak dira. Disoluzio-prozesuan, ur-molekulek ioiak solidotik erauzten dituzte, eta disolbatutako ioiak urez inguratuta geratzen dira.

3. Eroankortasun Elektrikoa

   Eroaleak dira funditurik (L) edo uretan disolbaturik (aq). Korrontea eroateko, ioiek askatasuna behar dute mugitzeko. Kristal ionikoetan ioiak hertsiki lotuta daude; horregatik, solido ionikoek ez dute korrontea eroaten. Urtuta edo disolbatuta daudela,

Leyes Fundamentales de la Química

Ley de las Proporciones Definidas (Proust)

Cuando se combinan químicamente dos o más elementos para dar un determinado compuesto, siempre lo hacen en una proporción fija, con independencia de su estado físico y forma de obtención.

Ley de las Proporciones Múltiples (Dalton)

Dos elementos pueden combinarse entre sí en más de una proporción para dar compuestos distintos. En ese caso, determinada cantidad fija de uno de ellos se combina con cantidades variables del otro elemento, de modo que las cantidades variables de este último elemento guardan entre sí una relación de números enteros sencillos.

Teoría Atómica de Dalton

Postulados principales:

• Los elementos químicos están formados por partículas

Espectro del Hidrógeno

Para explicar los inconvenientes del modelo de Rutherford, se estudió el espectro de emisión del hidrógeno, ya que era el más sencillo. Se llegó a la conclusión de que en él aparecen líneas discontinuas, algo que el modelo de Rutherford no explicaba. Balmer creó la fórmula empírica que reproduce numéricamente las longitudes de onda de las radiaciones observadas del espectro del hidrógeno. Al estudiar la radiación no visible, se detectaron otras series de rayas formadas por la radiación ultravioleta y la infrarroja. Más tarde, Rydberg halló la expresión empírica que relaciona las longitudes de onda de las radiaciones observadas en las diferentes series espectrales del hidrógeno, pero no ofrece explicación... Continuar leyendo "Espectro de Emisión del Hidrógeno: Descubrimientos Clave y Aplicaciones de Compuestos Químicos" »