Apuntes, resúmenes, trabajos, exámenes y ejercicios de Química de Bachillerato

V. REACCIÓN: Indica la rapidez con la que cambia la concentración de alguno de los reactivos o productos en la reacción.

La unidad es: mol/l xs .FACTORES QUE INFLUYEN EN LA VELOCIDAD DE REACCIÓN:TEMPERATURA: Al aumentar la temperatura, aumenta la energía cinética, y por tanto, habrá más choques eficaces, y mas velocidad de reacción. CONCENTRACIÓN: A más concentración aumenta la velocidad de reacción porque las moléculas están mas juntas y chocan mas.CATALIZADORES: Son sustancias que aumentan la velocidad de reacción, no se consumen, no modifican los estados inicial y final, y son específicos( solo sirven para determinadas reacciones). Actúan reduciendo la energía de activación, y por eso aumentan la velocidad de reacción.... Continuar leyendo "Que factores influyen en la velocidad de una reacción química" »

Tabla periódica:

Filas → periodos ( son 7)

Columnas → grupos

Tipos de elementos: 

gases nobles: Se llaman así xq son gases y

nobles xq no se mezclan entre ellos ( no reaccionan)

Alcalinos:  xq Álcali=Base → reaccionan x

todas partes produciendo bases

Alcalinotérreos  Reaccionan menos q los

alcalinos

Elementos de transición:  xq van entre los

metales y no metales llenan orbitales de“d”

Halógenos: xq engendran sales

pH:

Mide la actividad de los iones de oxígeno.

+7= Básico//  7= Neutro //  -7 = Ácido

Estados básicos de la materia:

Materia mineral o iónica

• Elemento

Conceptos Fundamentales de Química: Átomos, Enlaces y Compuestos

Estructura Atómica y Teoría Cuántica

Isótopos: Átomos de un mismo elemento con las mismas propiedades químicas pero diferente masa.

Teoría cuántica de Planck: La energía emitida por un cuerpo mediante la radiación de una determinada frecuencia es múltiplo de una cantidad de energía elemental llamada cuanto. E = h·v

Teoría corpuscular: La luz está constituida por partículas (fotones) cuya energía es E = h·v.

Modelo atómico de Bohr: El espacio que rodea el núcleo tiene niveles en los que puede encontrarse el electrón. Están definidos por el número cuántico principal. Siempre que un átomo absorbe o emite energía, lo hace mediante cuantos completos, que tienen... Continuar leyendo "Introducción a la Química: Estructura Atómica, Enlaces y Nomenclatura" »

MÉTODO KJELDAHL

Éste es el método más utilizado para la determinación de nitrógeno orgánico. Determina el contenido de proteínas en carnes, leche, cereales y harinas, así como en otros tipos de muestras. En primer lugar, se digiere la muestra sólida en presencia de ácido sulfúrico a ebullición, que convierte el nitrógeno en catión amonio y oxida a los demás elementos presentes. La DIGESTIÓN se lleva a cabo en un matraz Kjeldhal, de cuello largo, que evita pérdidas de muestra por salpicaduras. El sulfato sulfúrico se suele adicionar a la mezcla de digestión porque eleva el punto de ebullición del ácido sulfúrico concentrado, aumentando la velocidad de la reacción. Habitualmente se adicionan también al medio de digestión... Continuar leyendo "Ácido metaarsenioso" »

El Método Científico: Pasos Fundamentales

El método científico es un proceso estructurado para investigar fenómenos, adquirir nuevos conocimientos o corregir e integrar conocimientos previos. Sus etapas principales son:

1. Observación y Planteamiento del Problema: Identificar un fenómeno y formular una pregunta específica sobre él.
2. Formulación de Hipótesis: Proponer una explicación provisional y verificable para el fenómeno observado.
3. Experimentación:
   • Diseño de experimentos: Planificar un procedimiento controlado para poner a prueba la hipótesis.
   • Realización de experimentos: Llevar a cabo el procedimiento y recopilar datos de manera sistemática.
4. Análisis de Resultados: Interpretar los datos recopilados durante la experimentación.
5. Conclusiones:

T.4. Cinètica Química: Velocitat de Reacció

Tipus de reaccions segons l'energia

• Reacció exotèrmica ($Δ H < 0$): Els productes tenen menys energia que els reactius.
• Reacció endotèrmica ($Δ H > 0$): Els productes tenen més energia que els reactius.

Factors que influeixen en la velocitat d'una reacció

1. Estat de divisió de les espècies químiques: A major divisió (superfície de contacte), major velocitat (ex: sòlid, líquid o gas).
2. Temperatura: A major temperatura, major velocitat (més xocs efectius).
3. Concentració dels reactius: La velocitat depèn de l'equació: $v = k[A]^m[B]^n$.
4. Presència de catalitzadors: Són substàncies que augmenten la velocitat d'una reacció.

Complex Activat

El Complex Activat és el punt del diagrama que... Continuar leyendo "Cinètica Química i Equilibri: Factors que Afecten la Velocitat i l'Equilibri" »

El Agua

1. Estructura y Composición del Agua

La molécula del agua es triatómica; estos átomos no están unidos en línea recta, sino que se ubican formando un ángulo de 104.5° . Entre diferentes moléculas de agua se generan fuerzas de atracción mediadas por estas cargas.

2. Propiedades Físicas del Agua

• a) Punto de Ebullición y Fusión

  A nivel del mar, la temperatura de ebullición del agua es de 100°C y la de fusión es de 0°C .

• b) Densidad

  Es de 1 g/cm³ cuando se encuentra a 4°C y a 1 atm de presión.

• c) Apariencia

  Es incolora, inodora e insípida. El agua para ser potable debe estar bien aireada, no debe poseer materia orgánica en descomposición ni sustancias nitrogenadas.

• d) Tensión Superficial

  Se debe a la atracción mutua que

Conceptes Fonamentals de Química

Massa Molecular i Quantitats de Substància

• La massa molecular (Mr) és el nombre de vegades que una molècula conté la unitat de massa atòmica.
• Un mol és la quantitat de substància que conté la constant d'Avogadro de partícules.
• La massa molar d'una substància és la massa d'un mol.
• El volum molar d'una substància és el volum ocupat per un mol d'àtoms o de molècules d'aquesta substància.
• La molaritat d'una dissolució indica el nombre de mols de solut dissolts en 1 litre (1 l) de dissolució.

Exemples de Compostos

• Àcid sulfúric: H₂SO₄
• Gas butà: C₄H₁₀
• Triclorur de ferro: FeCl₃
• Hidròxid de sodi: NaOH
• Àcid clorhídric: HCl
• Clorur de potassi: KCl
• Iodur de calci: CaI₂

Evolució dels Models Atòmics

Model de John