Apuntes, resúmenes, trabajos, exámenes y ejercicios de Química de Bachillerato

Propiedades Físicas de los Minerales

1. Diafanidad: Es la propiedad que poseen algunos minerales de permitir que la luz pase a su través. Si la luz no puede pasar se dice que son opacos.

• Transparente: Cuando el contorno de un objeto puede ser percibido perfectamente a través del mineral.
• Translúcido: Cuando se intuye el objeto, pero no se distingue con claridad.

2. Luminiscencia: Es la propiedad que poseen algunos minerales de emitir luz (fluorescencia), sin ser calentados (luz fría) cuando sobre ellos inciden rayos ultravioletas, rayos X o rayos catódicos. Si la luminiscencia continúa sin estar ya expuestos a los rayos se les llama fosforescentes. Ej: el diamante, la halita, la fluorita.

3. Propiedades eléctricas: Éstas dividen a los minerales... Continuar leyendo "Propiedades Físicas y Químicas de los Minerales" »

Enlaces Químicos

Tipos de Enlaces

Enlace Covalente

Los átomos alcanzan el octeto electrónico compartiendo pares de electrones. Suelen ser entre no metales o con el hidrógeno.

Enlace Iónico

Se produce entre metal y no metal.

Enlace Metálico

Los átomos alcanzan la configuración de gas noble al ceder sus electrones de valencia y convertirse en cationes, que forman una red cristalina.

Enlace Iónico

Se forma por la transferencia de electrones de un átomo de un metal a un átomo de un no metal, alcanzando ambos una configuración estable. El átomo que cede electrones se convierte en catión y el que los gana en anión.

Cada ion tiende a rodearse de un número determinado de iones de signo contrario. Esto se llama número de coordinación.

El resultado... Continuar leyendo "Enlaces Químicos y Compuestos Iónicos" »

Principio de Le Chatelier: Fundamentos del Equilibrio Químico

Cuando un sistema que se encuentra en equilibrio es sometido a una modificación externa, reacciona contrarrestando dicha perturbación para alcanzar un nuevo estado de equilibrio. Se pueden realizar varias modificaciones para desplazar el equilibrio:

Factores que Afectan el Equilibrio Químico

1. Modificación de la Cantidad de una Sustancia

Si se añade una sustancia (reactivo o producto), el sistema se desplazará para consumir parte de esa sustancia. Si se retira una sustancia, el sistema se desplazará para producir más de ella.

Ejemplo: ¿Hacia dónde se desplaza el equilibrio al introducir H₂ en el recipiente de la reacción N₂(g) + 3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g)?

Según Le Chatelier,... Continuar leyendo "Dominando el Principio de Le Chatelier: Factores Clave del Equilibrio Químico" »

Uraren Propietateak eta Funtzioak

Respuesta tipo conductividad eléctrica

El fluoruro de calcio es un sólido iónico, formado por redes tridimensionales infinitas de cationes Ca²⁺ y aniones fluoruro. Los iones son partículas cargadas por tanto son conductores de corriente de segunda especie, esto es, para transportar la corriente han de desplazarse ellos mismos y por tanto se produce un transporte paralelo de materia. Cuando el compuesto se halla en estado sólido no transporta la corriente eléctrica porque todos los iones están enlazados unos con otros y fijos en su posición del cristal. Cuando están fundidos si transportan la corriente porque la agitación térmica permite romper un cierto número de enlaces favoreciendo la movilidad de los iones. Cuando el compuesto... Continuar leyendo "Conductividad eléctrica y solubilidad de sustancias" »

Enllaços Químics a la Matèria Viva

Els enllaços químics són fonamentals per a l'estructura i funció de la matèria viva. A continuació, es descriuen els principals tipus:

• Enllaç Iònic

  Un àtom capta els electrons d'un altre degut a una gran diferència d'electronegativitat. Es forma un catió (+) i un anió (-).

• Enllaç Covalent

  Els àtoms comparteixen electrons. Si uns àtoms atreuen més els electrons, es formen molècules polars (dipols moleculars) com l'aigua.

• Enllaç d'Hidrogen (Intermolecular)

  L'hidrogen (+) de molècules polars, com l'aigua, s'apropa a àtoms d'oxigen (-) propers, formant-se aquests ponts febles.

• Enllaç de Van der Waals

  L'aparició de dipols instantanis en molècules apolars genera atraccions febles i transitòries.

Compuestos Covalentes entre No Metales

_NOM( )+_NOM( ) → _NOM _NOM → _NOM _Y’NOM_Y(g)

Xe(g)+F₂(g) → XeF₆(g). S: fluoruro de xenón, E: hexafluoruro de xenón

Stock: no metal más electronegativo - *uro* de no metal menos electronegativo (Nº ox en romano)

Estequiométrica: prefijo numérico - metal más electronegativo - *uro* de - prefijo numérico - no metal menos electronegativo

Hidruros No Metálicos

a) _{grupos 13, 14, 15} NO M() + H₂(g) → _NOMH → _NOMH_Y(g)

Si(s)+ 2H₂(g) → SiH₄(g)

Stock: hidruro de - no metal (Nº ox en romano)

Estequiométrica: prefijo numérico - hidruro de - prefijo numérico - no metal

Tradicional: hidruro - prefijo - no metal - sufijo

b) _{grupos 16-17} H₂(g)+_NOM() → H _NOM → H _NOM(g)

Oxosales

M(OH) _n(ac)+ H_{a NO}M_bO_C(ac) →

Formación de acero

Para producir acero es necesario eliminar impurezas no deseadas del hierro crudo. Estas impurezas se eliminan mediante oxidación en un recipiente llamado convertidor, en donde, para la refinación del hierro se infla una mezcla de oxígeno y argón a través del hierro fundido y escoria. El calor generado por la oxidación de las impurezas mantiene a la mezcla en estado fundido. Composición deseada -> se inclina convertidor -> verter.

Petróleo

Aceite de piedra/roca. Mezcla de hidrocarburos saturados en estado sólido, líquido o gaseoso. Se encuentra en yacimientos naturales. Origen fósil. Principal fuente de energía. Fruto de transformación de materia orgánica de zooplancton y algas.

Etapas: prospección, sondeo

metàl·lic es descriu com un enllaç deslocalitzat entre els centres positius i Els electrons de València d’una gran quantitat d’àtoms. El nombre d’electrons Ha de ser almenys igual al nombre d’àtoms, i pertànyer a tota l’estructura.